第一章 物质的溶解知识点学习 基础卷（含解析）

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八上1.5物质的溶解知识点学习基础卷
一、溶解速率及溶解性
1．下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（　　）
A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度
2．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤
3．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：
I.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
II.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
洛质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
洛剂种类 水 植物油 水 水
（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）本实验中，所研究影响溶解度的因素有　 　。
（3）实验中是如何比较物质溶解性大小的 　 　。
4．实验是科学探究的一种重要手段，只有对实验条件加以严格控制，实验才会有科学价值和意义，其中单一变量控制是实验条件控制的重要一环。探究问题：物质的溶解性与什么因素有关？
【猜想】物质的溶解性可能与溶质的性质和溶剂的性质有关。
【实验】
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验内容
实验现象 碘几乎不溶于水，溶液呈淡黄色 氯化钠完全溶解，溶液透明无色． 碘完全溶解在酒精中
（1）由实验Ⅰ和实验Ⅱ对照，可以得出的结论是　 　。
（2）由实验Ⅰ和实验Ⅲ对照，可以得出的结论是　 　。
5．盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　）
A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升
C．U 形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多
6．某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是 （　　）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
7．物质的溶解性受很多因素的影响，下列会影响固体物质溶解性的一组是（　　）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度 ④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
二、区别饱和与不饱和以及转化
8．20℃时，AB两个烧杯中分别装有50克的水，向两个烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图，回答下列问题：
（1）两个烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
9．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是　 　克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液 　 　（选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是　 　（用“>”“<”或“=”表示出来）。
10．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是(　　)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入蔗糖饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（　　）
A． 甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
12．饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液、溶质、溶剂的质量均不变
13．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③的操作也可以是降温
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
15．氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减弱。将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中正确的是(　　)
A．①②④ B．①③④
C．①③⑤ D．①②⑤
16．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是(　　)
A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．升高温度 D．恒温蒸发水
三、溶解度概念及计算
17．小科同学在盛有约20℃水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到10℃左右，此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的变化，发生了如图ABCD所示的顺序变化。请回答：
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因　 　。
（2）根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化 　。
（3）请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸钾（克） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
18．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
19．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　　)
A． 溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量=20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D．溶液质量∶溶质质量=21∶10
20．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8
　
t/℃ 40 50 60 70
S/g 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（　　）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（　　）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解　 　g硝酸钾。
21．下表是硝酸钾、氯化钠两种固体物质在不同温度时的溶解度。下列有关说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/克 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．在20℃-30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会出现相等的情况
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠
C．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
答案解析部分
1．【答案】A
将固体研磨成粉末，使颗粒更小，则会加快溶解速度，故A正确；
静置溶液、减少溶剂质量和降低液体温度，对溶解速度都没有影响，故B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】C
溶剂的质量、溶剂的种类和溶剂的温度，都会影响物质的溶解性，因此在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是温度、溶剂质量和种类，即①④⑤。
故选C。
3．【答案】（1）粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间
（2）温度、溶质种类、溶剂种类
（3）一定温度下，20克水中，最多能溶解溶质的克数
（1）粉末状比块状更加容易溶解，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间。
（2）影响溶解度的因素为温度、溶质种类、溶剂种类。
（3）实验中是比较物质溶解性大小的方法是：控制温度，一定温度下，20克水中，最多能溶解溶质的克数
4．【答案】（1）物质的溶解性与溶质的性质有关
（2）物质的溶解性与溶剂的性质有关
（1）比较实验I和实验II可知，溶剂种类相同但是溶质种类不同，因此得到结论：物质的溶解性与溶质的性质有关。
（2）比较实验I和实验III可知，溶质种类相同而溶剂种类不同，因此得到结论：物质的溶解性与溶剂的性质有关。
5．【答案】D
硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有溶质析出；析出晶体后，溶液的密度就会减小。浮力等于溶液的密度×g×V排，故浮力减小，木块的重力大于浮力，故木块下沉，硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出导致瓶底的硝酸钾固体增多，溶液密度减小，木块下沉，瓶内气压减小，外界气压大于瓶内气压，导致U形管的左侧液面上升， D符合题意。
故答案为：D
6．【答案】D
A C.蔗糖和氯化钠溶于水时不放热，也不吸热；故A C错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，周围温度降低，石蜡不会融化；故B错误；
D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量，导致烧杯的温度升高，石蜡会熔化，故D正确；
故答案为：D。
7．【答案】C
影响固体物质溶解性的是溶质的性质、溶剂的性质和温度，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】（1）A
（2）37.5%
（1）根据图片可知，A烧杯中存在大量未溶的食盐，则一定是饱和溶液的是A。
（2）B中的食盐全部溶解，则溶质质量分数：。
9．【答案】（1）40
（2）是
（3）b=c>a
（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解， 实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③ 由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
故答案为：（1） 40 ；（2） 是 ；（3） b=c>a
10．【答案】B
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】C
甲、乙烧杯中加入都是蔗糖饱和溶液，100g和200g饱和溶液，溶解度也相同，故溶剂相同含有的溶质相同，5g水中含有的溶质是相同的，析出晶体的质量相同。
故答案为：C。
12．【答案】A
饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中溶质质量不变，溶剂、溶液质量都增加；
故答案为：A。
13．【答案】C
A.稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B.某种物质的饱和溶液肯定不能再溶解这种物质，但是能够溶解其它溶质，故B错误；
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故D错误。
故选C。
14．【答案】B
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，当溶剂的质量不变时，可以降温减小溶解度，也可以增加硝酸钾，故A错误；
B.饱和溶液中析出晶体，可以是蒸发水分，也可以是降温减小溶解度，故B正确；
C.如果使用的是降温的方法，那么①②中溶剂和溶质的质量保持不变，则溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.③中有晶体析出，那么溶质质量变小，故D错误。
故选B。
15．【答案】D
将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①增加溶质，即加入氢氧化钙；
②减小溶解度，即升高温度；
⑤减小溶剂，即恒温蒸发水。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】C
固体物质溶解度受温度、溶质溶剂种类的影响，而溶质溶剂的质量与搅拌不影响溶解度大，所以升高温度可改变硝酸钾的溶解度；
故答案为：C。
17．【答案】（1）硝酸钾固体溶于水吸热
（2）硝酸钾溶液的温度先升高，后降低
（3）解：硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的升高而增大，硝酸钾固体溶于水中，溶液的溶质质量分数增加，溶液密度增大。木块始终处于漂浮状态，重力不变，即木块浮力保持不变。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度增大，物体排开液体的体积减少。
随着外界环境温度降低，硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的降低而减小，硝酸钾溶液过饱和而析出硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数降低，溶液密度减小。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度减小，物体排开液体的体积增加。
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因：酸钾固体溶于水吸热。
（2）根据图片可知，硝酸钾的溶解度先增大后减小；根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：硝酸钾溶液温度的变化为先升高后降低。
18．【答案】D
20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．【答案】C
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g。
那么溶质质量：溶剂质量=110g：100g=11：10，故A错误，C正确；
溶剂质量：溶液质量=100g：（100g+110g）=10：21，故B错误；
溶液质量：溶质质量=（100g+110g）：110g=21：11，故D错误。
故选C。
20．【答案】（1）A
（2）A
（3）220
（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
21．【答案】A
A.根据表格可知，20℃以下时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠；30℃以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则在20℃-30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会出现相等的情况，故A正确；
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，也就是136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故B错误；
C.没有说明温度，则比较溶解度大小没有意义，故C错误；
D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此可以采用蒸发溶剂的方式提纯氯化钠，故D错误。
故选A。
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