高中化学常见的金属元素复习题（含答案）

人教【新课标】高中化学常见的金属元素复习题（含答案）
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．蔗糖 B．铜 C．稀硫酸 D．硫酸钡晶体
2．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4
4．常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-
B．中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2O
C．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体： +CO2+H2O=2
B．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
C．铜片与浓硝酸反应Cu+ +4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7．下列说法中正确的是（　　）
A．明矾的化学式为Al2（SO4）3 12H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
9．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在 、 、 、
B．碱性溶液中可能大量存在 、 、 、
C．酸性溶液中可能大量存在 、 、 、
D．中性溶液中可能大量存在 、 、 、
10．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是(　　)
A．SiO32- B．HCO3- C．Fe3+ D．Cl-
11．25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L-1稀盐酸，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
C．溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-
13．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、 、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法错误的是（　　）
A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-
B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+
C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+
D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C．该溶液中一定含有Na+
D．该溶液中一定不含CO32-、NO3-
15．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+ D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
16．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋
二、综合题
17．用NaHCO3的知识填空。
（1）NaHCO3俗名　 　。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈　 　色。
（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式　 　。
18．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
（1）Ⅰ.有以下几种物质：①铁片②稀盐酸③饱和食盐水④SO3⑤AgCl固体⑥CaCl2固体。请按要求填空。
能导电的是　 　。(填标号，下同)
（2）属于电解质的是　 　。
（3）属于非电解质的是　 　。
（4）属于混合物的是　 　。
（5）Ⅱ．写出下列物质溶于水的电离方程式。
K2CO3：　 　。
（6）NaHSO4：　 　。
（7）NH4Cl：　 　。
19．现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是　 　；
（2）属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式　 　；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为　 　。
20．钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。
回答下列问题：
（1）V元素在元素周期表中的位置为　 　。
（2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是　 　。V2O5被还原的离子方程式为　 　。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为　 　、。
（4）写出“碱溶”时的化学方程式　 　，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是　 　
（5）常温下，NH4VO3的溶解度S=0.468 g，则常温下NH4VO3的Ksp=　 　 (设NH4VO3饱和溶液的密度为1 g/mL)，某研究小组取234 g NH4VO3探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为　 　。
答案
1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 13．C
14．C 15．D 16．B 17．（1）小苏打 （2）红色 （3）HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
18．（1）①②③ （2）⑤⑥ （3）④ （4）②③ （5）
（6） （7）
19．（1）①②⑦ （2）②③⑥；④⑤ （3）NaHSO4=Na++H++SO42- （4）CaO+2H+=Ca2++H2O
20．（1）第四周期VB族
（2）Fe2+、K+；
（3）
（4）；ClO
（5）；