高中化学化学计量在实验中的运用专题练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学化学计量在实验中的运用专题练习题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 60.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-24 20:31:12 | ||
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文档简介
人教【新课标】高中化学化学计量在实验中的运用专题练习题（含答案）
一、单选题
1．V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
2．利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
3．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是( )
A．62 gP4( )中含P-P键数目为2NA
B．30 gSiO2中分子数目为0.5NA
C．1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有 数目为2NA
D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B．直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA
C．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
8．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4
9．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NA
B．常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NA
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NA
D．一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA
11．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
12．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（ ）
A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B．（ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D．（ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
13．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．200mL 0.3mol L﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol L﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol L﹣1 B．0.4 mol L﹣1
C．0.45 mol L﹣1 D．0.5 mol L﹣1
15．下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A．50mL 1 mol/L KCl溶液 B．20mL 3 mol/L NaCl溶液
C．25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
16．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为
二、综合题
17．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
18．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 、 。
（2）步骤②脱色过程包括加入： (填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是 。
（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。
19．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
20．黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液X是 。
（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为 。
（3）检验滤液中是否存 在K+的操作是 。
（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需 。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为 。(写出必要的计算过程，否则不得分)
答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B
13．B 14．B 15．D 16．C
17．（1）解：K2CO3、K2SO4与BaCl2反应方程式分别为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
，其中BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，所以2.33g不溶于稀硝酸的物质是BaSO4，n（BaSO4）= =0.01mol，n（BaCO3）= =0.02mol，根据C原子守恒得n（K2CO3）=n（BaCO3）=0.02mol，则m（K2CO3）=nM=0.02mol×138g/mol=2.76g，
答：固体中碳酸钾的质量是2.76g；
（2）解：反应后溶液中溶质为KCl，根据S原子守恒得n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，m（K2SO4）=0.01mol×174g/mol=1.74g，根据K原子守恒计算n（KCl）=2[n（K2CO3）+n（K2SO4）]=2×（0.02mol+0.01mol）=0.06mol，其质量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
溶液的质量=m（K2CO3）+m（K2SO4）+m（H2O）+m（BaCl2溶液）﹣m（BaSO4）﹣m（BaCO3）=2.76g+1.74g+85g+200g﹣6.27g=283.23g，
溶液质量分数= = ×100%=1.6%，
答：反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．
18．（1）100 mL容量瓶；胶头滴管 （2）活性炭；过滤
（3）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（4）
19．（1）解：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克
（2）解：溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L
20．（1）氨水(或写"NH3·H2O") （2）3x+2=2y+z
（3）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。
（4）100mL容量瓶；n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) = =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2× = 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) ∶n(SO42-)=3∶1
一、单选题
1．V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
2．利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
3．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是( )
A．62 gP4( )中含P-P键数目为2NA
B．30 gSiO2中分子数目为0.5NA
C．1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有 数目为2NA
D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B．直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA
C．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
8．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4
9．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NA
B．常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NA
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NA
D．一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA
11．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
12．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（ ）
A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B．（ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D．（ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
13．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．200mL 0.3mol L﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol L﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol L﹣1 B．0.4 mol L﹣1
C．0.45 mol L﹣1 D．0.5 mol L﹣1
15．下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A．50mL 1 mol/L KCl溶液 B．20mL 3 mol/L NaCl溶液
C．25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
16．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为
二、综合题
17．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
18．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 、 。
（2）步骤②脱色过程包括加入： (填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是 。
（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。
19．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
20．黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液X是 。
（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为 。
（3）检验滤液中是否存 在K+的操作是 。
（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需 。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为 。(写出必要的计算过程，否则不得分)
答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B
13．B 14．B 15．D 16．C
17．（1）解：K2CO3、K2SO4与BaCl2反应方程式分别为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
，其中BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，所以2.33g不溶于稀硝酸的物质是BaSO4，n（BaSO4）= =0.01mol，n（BaCO3）= =0.02mol，根据C原子守恒得n（K2CO3）=n（BaCO3）=0.02mol，则m（K2CO3）=nM=0.02mol×138g/mol=2.76g，
答：固体中碳酸钾的质量是2.76g；
（2）解：反应后溶液中溶质为KCl，根据S原子守恒得n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，m（K2SO4）=0.01mol×174g/mol=1.74g，根据K原子守恒计算n（KCl）=2[n（K2CO3）+n（K2SO4）]=2×（0.02mol+0.01mol）=0.06mol，其质量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
溶液的质量=m（K2CO3）+m（K2SO4）+m（H2O）+m（BaCl2溶液）﹣m（BaSO4）﹣m（BaCO3）=2.76g+1.74g+85g+200g﹣6.27g=283.23g，
溶液质量分数= = ×100%=1.6%，
答：反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．
18．（1）100 mL容量瓶；胶头滴管 （2）活性炭；过滤
（3）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（4）
19．（1）解：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克
（2）解：溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L
20．（1）氨水(或写"NH3·H2O") （2）3x+2=2y+z
（3）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。
（4）100mL容量瓶；n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) = =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2× = 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) ∶n(SO42-)=3∶1
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