(共37张PPT)
人版九年级上册
课题 2 原子的结构
教学目标
一、掌握原子的构成
二、知道原子的核外电子排布
三、知道原子的最外层电子数与性质之间的关系
四、掌握离子的形成过程
新知导入
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
新知讲解
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
英国科学家卢瑟福
行星有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运转
原子的构成示意图
一、原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
（不带电）
思考:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性 为什么？
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
每个质子带一个
单位正电荷
每个电子带一个
单位负电荷
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
表3-1
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。
2.在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数
3.质子数和中子数不一定相等
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同（决定原子种类的是核内质子数）
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
核外电子的排布规律：（初中化学只描述前三层）
⑴电子总是先 排 内 层， 后排外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
稀有气体元素的原子结构示意图
氦He
2
+2
氖Ne
2
+10
8
氩Ar
2
+18
8
8
最外层
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
离子定义
离子分类
带电的原子或原子团叫做离子。
①阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数＞电子数）
例如：Na＋ 、Ca2＋
②阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数＜电子数）
例如：Cl－、SO42－
离子形成
符号意义
阳离子(+)
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
2 Mg 2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
原子与离子的区别和联系
区别
联系
①概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子。
②电性上：原子不带电而离子带电。
③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
阳离子(+)
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
得电子
失电子
课堂练习
1、完成下列表格：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
【典例精讲】
例1．（2021山东聊城二模）下列关于微观粒子说法不正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
【典例精讲】
C
例2． （2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【达标训练】
1．(2021崇州市崇庆中学实验学校) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
2．（2021金堂县福兴镇初级中学二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的为 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
3．（2021山东杜郎口中学二模）如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，
属于原子的是 。
(2)用化学符号表示：A ，C 。
(3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 (填序号)。
A
C
B
Mg2＋
Cl－
B
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子
数之和
C
4．化学变化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．质子 D．电子
5．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．中子
C．电子 D．原子核
A
D
6．（2021金堂县赵镇云绣初级中学校二模）据报道，上海某医院正在研究
用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
7．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子
相对原子的质量是( )
A．12g B．12
C．1/12g D．1/12
B
B
课堂总结
1、原子是由居于原子中心、带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成。由于它们所带的电荷数相等 ，电性相反，所以整个原子不显电性。
2、在原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数 。
3、核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
核外电子的排布规律：
⑴电子总是先 排 内 层， 后排外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
稀有气体元素的原子结构示意图
氦He
2
+2
氖Ne
2
+10
8
氩Ar
2
+18
8
8
最外层
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
谢谢
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