甘肃省民勤县第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

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2013—2014学年第一学期期中考试试卷
高二化学
第Ｉ卷（命题人：x x x）
H-1 C-12 O-16
一、选择题（单选题，共18小题，每小题3分，共54分）
1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
2. 下列说法中正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．区分强电解质和弱电解质的依据是 （ ）21世纪教育网
A．溶解度的大小 B．是否存在电离平衡
C．属于离子化合物还是共价化合物 D．导电性的强弱
4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．v (D)=0.4 mol / L·s B．v (C)=0.5 mol / L·s
C．v (B)=0.6 mol / L·s D．v (A)=0.15 mol / L·s
7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）
A.、a mL B、（50―a）mL C、 大于（50―a）mL D、大于a mL
9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）21世纪教育网
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④
10. 如图是表示：2X＋Y Z＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ）
A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )
A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量
C、升高体系的温度 D、减小体系的压强[来源:21世纪教育网]
12. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol
C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A．反应速率a＞b＞c
B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 21世纪教育网
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
15. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（ ）
A、HCl B、NaOH C、NaHCO3 D、NaHSO4
16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A.p3>p4，y轴表示A的转化率
B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C.p3D.p317．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）
A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7
18. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L- 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L- 0.05 0.05 0.1
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19．（每空3分，共9分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
(1).该反应的化学方程式为
(2).反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
(3).该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）
20. （每空3分，共6分）(1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=
(2)实验测得 5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和液态水时释放出113．5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式
21．（每空3分，共18分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于 (2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。
22．（9分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1). (3分)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2). (3分)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3). (3分)实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由： 。
23. (4分)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为
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2013—2014学年第一学期期中统考高二化学参考答案
1-18: DCBCD BACDD DABCC ACD
19.（1）Y+2Z 3X （2）0.1mol·L－1·min－1 （3）正逆同时开始
20.（1）-202.5kJ/mol
(2) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol
21.（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / L·min
（4）不变 （5）k=1/2 (6)B 4/3
22.（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
23. V(碱)=100V(酸)
v
t0 t1 t
n (B2)起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
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