3.2原子的结构（第1课时）课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共21张PPT)

(共21张PPT)
3.2原子的结构第1课时
一、原子的构成
1． 原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型
——原子是微小的、不可再分的实心球体。
失败的理论模型
汤姆生的葡萄干布丁模型
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
卢瑟福完成的α粒子散射实验，否认了葡萄干布丁模型的正确性。
卢瑟福的核式结构模型
——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
原子由位于中心的原子核和核外电子构成。
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么它由哪些部分构成？
2．卢瑟福的核式结构模型：
卢瑟福
主要科学成就：
　　1．他确立了放射性是发自原子内部的变化。
2． 1912年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，被誉为原子物理学之父。
　　3．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，从氮核中打出的一种粒子，卢瑟福将之命名为质子。
　　4．人工核反应的实现。
α粒子散射实验
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
核外电子的排布规律：（初中化学只描述前三层）
⑴电子总是先 排 内 层， 后排外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
稀有气体元素的原子结构示意图
氦He
2
+2
氖Ne
2
+10
8
氩Ar
2
+18
8
8
最外层
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
金属元素原子的结构示意图
镁Mg
铝Al
钠Na
1
2
+11
8
2
2
+12
8
3
2
+13
8
金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构
非金属元素原子结构示意图
氯Cl
硫S
氮N
氧O
2
+16
8
6
2
+17
8
7
+8
2
6
+7
2
5
非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
元素分类 最外层电子数 化学性质
稀有气体
金属元素
非金属元素
=8（He为2）
相对稳定结构
不易得失电子
一般少于4
易失电子形成稳定结构
一般多于4
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
结构
性质
易得电子形成稳定结构
决定
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
离子定义
离子分类
带电的原子或原子团叫做离子。
①阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数＞电子数）
例如：Na＋ 、Ca2＋
②阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数＜电子数）
例如：Cl－、SO42－
离子形成
符号意义
阳离子(+)
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
2 Mg 2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
原子与离子的区别和联系
区别
联系
①概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子。
②电性上：原子不带电而离子带电。
③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
阳离子(+)
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
得电子
失电子
原子结构历史
原子结构
电子排布
课堂检测
下图是某元素的原子结构示意图，该原子的核
电荷数为______，核外有_______个电子层，第二层上
有_______个电子，最外层上有______个电子，在化学
反应中这种原子容易_______电子。
17
3
8
7
得到
课后习题