浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》计算题（1）【word，含答案】

1.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表，分析实验数据，回答下列问题：
(1)求混合物中氧化铜的质量分数。
(2)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
2.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为____g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
3.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_________g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）所滴加的NaOH溶液质量为170克时，溶液中的溶质是_________；
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
5.在某次化学实验考试中，小明同学熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76克二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。
6.某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：（1）该合金中铜的质量分数为__________。
（2）通过计算，该合金除铜外另一种金属是__________。
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到1%）
7.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
(1)若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
8.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____________________。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱___________中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________________。
9.小杭想测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是_________合金；
（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g，求该合金中铜的质量分数。
10.10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120克稀盐酸时，经充分反应，溶液中溶质是________________。
11.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
（1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
12.下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是_________(选填序号）
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？
13.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）稀硫酸溶质的质量分数。
参考答案
1.(1)40% (2)9.8%
2.0.1克 67.5%
（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g。
设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
73/x=44/2.2g=106/y x=3.65g y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：3.65g/50g×100%=7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是：(17.3g 5.3g)/17.3g×100%≈69.4%
4.（1）NaCl、FeCl3
由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=2.4/12=20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是=29.2/100=29.2%
解：设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100/x=44/1.76g x=4g m（石灰石）=4g/80%=5g
(1)70%　(2)镁　
设第三次所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Mg + H2SO4═ MgSO4 + H2↑
98 120 2
150g×19.6% y z
98/150g×19.6%=120/y 98/2=150g×19.6%/z y＝36g z＝0.6g
ZnSO4溶液中溶质质量分数＝36g/(150g+7.2g 0.6g)×100%≈23%
解:(1)设需要NaOH的质量为x，则
NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 100kg×4.9% 80/98=x/100kg×4.9% 计算得出x=4kg
答:需要4千克的NaOH。
设改进后需要Ca(OH)2的质量为y，则
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
74 98
y 100kg×4.9% 74/98=y/100kg×4.9% 计算得出y=3.7kg
节约经费:4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答:每处理100kg这种产品，可以节约73.8元。
(1)避免容器中的空气对实验干扰
(2)根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
10g·x 3.52g
106/10g x=44/3.52g x＝84.8%
(3)浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
9.
10.（1）4.4g 14.12%（2）氯化钙、氯化氢
11.(1)二
(2)2HCl＋Zn==ZnCl2＋H2↑
65 136 2
x y 0.2
65/x=2/0.2 x=6.5克 Cu%=（10-6.5）/10=35%
(3)136/y=2/0.2 Y=13.6克 溶液质量=6.5+100-0.2=106.3克
ZnCl2%=13.6/106.3=12.8%
12.（1）①②（2）355g
13.（1）3.25g（2）4.9%
《物质及其变化》计算训练（1）