浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第一章《物质及其变化》计算题（3）【word，含答案】

1.有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），其质量为6.4克，当它与一定质量的稀硫酸恰好完全反应时，生成0.2克氢气。
（1）生锈的铁片中Fe和Fe2O3的质量各是多少？
（2）该铁片未生锈时的质量是__________克。
2.做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原混合液中所含的溶质有______________(用化学式表示)；
（2）计算K2CO3溶液的溶质质量分数。
3.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题:
（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_______g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________（填化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
4.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
（1）实验_________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
5.小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于________(选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是________(写化学式)。
（3）图象中的a点数值是________。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
6.一块表面被氧化的镁条跟100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，并生成0.2克氢气。求
（1）该镁条中单质镁的质量
（2）该镁条中氧化镁的质量
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
7.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为________g；
（2）求所用稀H2SO4的溶质质量分数；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
8.实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品10g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如下图所示，请计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
9.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_________g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10.小江想要测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为多少克
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少 （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
11.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为____________；
（2）反应中生成的沉淀质量为多少？（写出计算过程）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________________________。
12.石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入20g该石灰石样品中，得到实验图像和1-3次的实验数据如下：
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为__________克；
（2）所加盐酸的溶质质量分数（要求写出计算过程）。
13.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液缓缓加入到C中，生成的蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A溶液中溶质的化学式为____；
（2）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？
参考答案
解：设纯铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2
x=5.6g 铁片中Fe2O3的质量=6.4g-5.6g=0.8g
（2）6.16g
（1）酸；BaCl2 HCl
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
138 197
X 9.85g X=6.9g
K2CO3%=6.9g/30g×100%=23%
3.（1）44 （2）NaCl HCl （3）23.4g
4.（1）③④（2）1.2%
5.（1）盐（2）HCl、CaCl2（3）0.88（4）70g
6.（1）2.4克（2）4克（3）22.6%
7.（1）2.2
（2）解:设恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量为X，Na2CO3的质量为Y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
Y X 2.2g X =4.9g Y=5.3克
H2SO4%=4.9g/100g×100%=4.9%
同理计算求得生成Na2SO4质量为7.1g
解:溶液中溶质质量为7.1g+22.2g-5.3g=24g，
溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120g，Na2SO4%=24/120×100%=20%
8.78.8%
9.（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g
（2）设稀硫酸中溶质的质量为X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
X 0.2g
98：X=2：0.2g x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数：9.8g/(109.8g 10g+0.2g)×100%=9.8%
10.（1）23.3g（2）9.8%
11.（1）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2）10g （3）Na2CO3的水溶液呈碱性，c→dNa2CO3过量
12.（1）4（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g；设40g盐酸中氯化氢的质量为X
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
16g X
计算得：100/73=16g/X;解得到：X=11.68g；
所加盐酸的质量分数=11.68g/40g×100%=29.2%。
答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。
（1）H2SO4；
由图示可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为40g，生成氢氧化铜沉淀9.8g，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
40gx 9.8g 80：98＝40gx：9.8g x=20%；
C溶液加至氢氧化钠至恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液100g，无论是与硫酸反应还是与硫酸铜反应都生成硫酸钠，设生成硫酸钠质量为y
2NaOH——Na2SO4
80 142
100g×20% y
80 :142=100g×20%:y y=35.5g。
《物质及其变化》计算训练（3）