人教版化学九年级上册 第二单元 课题2 氧气 课件(共14张PPT)

(共15张PPT)
课题2 氧气
①色、味、态：无色无味气体（标准状况）
②密度：略大于空气
③水溶性：
④熔沸点：
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
不易溶于水
一、物理性质
固态氧（淡蓝色）
氧气（无色）
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -218℃
101kPa, -183℃
蓝色钢瓶
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫
点燃
硫+氧气
讨论:
(1)硫在空气产生的火焰 硫在氧气中产生的火焰
产物是否相同
(2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么
木炭的燃烧:实验2-4
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
木炭
黑色固体
燃烧发红,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体
剧烈燃烧,
发出白光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体.
木炭+氧气
二氧化碳
点燃
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同 为什么？
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气 想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满
——氧气浓度不同
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
铁丝
银白色
固体
无
剧烈燃烧,
火星四射,
放出大量
的热,生成
黑色固体
四氧化三
铁
点燃
铁+氧气
讨论:
(1)铁在空气能不能燃烧 为什么
想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么
(2)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么 还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么
为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
(3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能
够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃
烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气 　五氧化二磷
点燃
硫+氧气 　二氧化硫
点燃
铁+氧气 　四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
3. 化合反应与氧化反应
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B=AB
Al
O2
Al2O3
铝 + 氧气 氧化铝
点燃
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧化反应的生成物即氧化物。
（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被
察觉的氧化叫缓慢氧化。
氧化物的特征：含有氧元素
只有两种元素
是化合物