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高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节 电离平衡
一、单选题
1．（2020高二上·昌平期末）下列物质不属于弱电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．氢氟酸 C．醋酸 D．一水合氨
2．（2021高二上·浙江期末）下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．溶液
C．KCl固体 D．(乙醇)
3．（2021高二上·平谷期末）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C． D．
4．（2020高二上·珠海期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
5．（2021高二上·黑龙江期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
A．A B．B C．C D．D
6．（2018高二上·天长月考）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
7．（2018高二上·大庆期中）下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
8．（2020高二上·黑龙江期中）下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（ ）
①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L
②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱
③H2SO3不稳定，易分解
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶
⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②
9．（2019高二上·长春期中）下列说法中正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．（2021高二上·肇庆期末）下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）
A．溶液可使石蕊溶液变红
B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱
C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢
D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多
11．（2020高二上·东城期末）下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸钠的水溶液中存在OH-
B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2
12．（2021高二上·揭西期末）在0.1mol L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）
A．加入浓盐酸
B．加入CH3COONa固体
C．稀释
D．加入0.01mol L-1的CH3COOH溶液
13．（2021高二上·农安期末）将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H+) B．Ka(CH3COOH)
C．c(CH3COO-) D．
14．（2019高二上·涡阳月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L 1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
15．（2021高二上·长沙期末）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
16．（2018高二上·潮阳期末）已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）
酸 碳酸 次溴酸(HBrO)
Ka(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
17．（2020高二上·太原期中）由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸 HClO H2CO3
电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O
18．（2021高二上·渭滨期末）已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：
弱酸 HF HClO H2CO3
电离平衡常数(25℃) 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．F-+HClO=HF+ClO- B．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O D．HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
19．（2021高二上·台州期末）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数(25℃)
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．少量通入溶液中：
B．少量加入溶液中：
C．过量加溶液中：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
二、填空题
20．（2021高二上·洛阳月考）现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的电离方程式为 。
21．（2016高二上·桓台期中）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol L﹣1的NaOH溶液．
22．（2021高二上·浙江期中）（1）现有以下物质：① 晶体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）
上述物质能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；写出⑧的电离方程式： ．
（2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示
①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 ； 最小的是 ．
②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A． B． C． 分子数 D．
（3）已知 时， 的电离平衡常数 的电离平衡常数 ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 溶液中通入少量 ：
②向 溶液中滴入少量新制氯水：
23．在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质 少量（NH4）2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化 ① ② ③
平衡移动方向 ④ ⑤ ⑥
三、综合题
24．（2021高二上·浙江期末）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
四、实验探究题
25．（2020高二上·汕尾期末）
（1）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
（2）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，属于强电解质，A符合题意；
B．氢氟酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．醋酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C不符合题意；
D．一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
2．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．醋酸为化合物，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故A不选；
B．
溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．氯化钾为化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C选；
D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中全部电离，包括强酸、强碱和大多数盐。
3．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．NH3 H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A选；
B．NaOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，B不选；
C． 是盐类，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，C不选；
D． 是强酸，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，D不选；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、少部分盐和水。
4．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①③④⑥：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦为弱酸属于弱电解质；
故答案为：A。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；
物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，以此来解答。
5．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A不符合题意；
B． 不能电离，属于非电解质， 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B不符合题意；
C． 溶于水的部分完全电离，属于强电解质， 为弱电解质，酒精为非电解质，选项C符合题意；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质；
弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质；
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
6．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.强极性的共价化合物也是强电解质，A不符合题意；
B.强、弱电解质与溶解性无关，B不符合题意；
C.溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C不符合题意；
D.电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D符合题意。
【分析】根据强弱电解质的概念，结合强电解质和弱电解质中的特例进行分析判断即可。
7．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，A符合题意；
B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸，B不符合题意；
C、CO2不能电离出离子，所以CO2是非电解质，C不符合题意；
D、强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质的导电性，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】一、根据概念区分：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。二、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质；弱电解质：在说溶液中部分电离的电解质。溶液的导电性与溶液中自由移动的粒子的浓度有关；
8．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①0.05mol/L H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明H2SO3未完全电离，即亚硫酸为弱酸，故①符合题意；②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱，说明H2SO3的电离能力比H2SO4强，则能说明亚硫酸是弱酸，故②符合题意；③H2SO3不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱，故③不符合题意；④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸，故④不符合题意；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性强弱无关，故⑤不符合题意；⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH，说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱，故⑥不符合题意；
故正确的是①②，
故答案为D。
【分析】①弱酸不能完全电离；
②同浓度下弱电解质导电能力较差；
③酸性强弱与稳定性无关；
④根据强酸制弱酸分析；
⑤酸性强弱与溶解性无关；
⑥酸性强弱与中和NaOH能力无关；
9．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①符合题意；
②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②不符合题意；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③不符合题意；
④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④符合题意；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】①熔融硫酸钡能导电，属于电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③熔融态的共价化合物不导电；
④熔融的离子化合物中有自由移动的离子，能导电；
⑤溶液的导电性与溶液中离子浓度和带有电荷数的多少有关。
10．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．
溶液可使石蕊溶液变红，只能说明
是电解质，不能说明
是弱电解质，A选；
B．等浓度
溶液的导电能力比盐酸弱，说明
的酸性比盐酸弱，
是弱电解质，B不选；
C．等浓度
溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢，说明前者中
小，
不完全电离，是弱电解质，C不选；
D．相同体积和
值的
溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的
多，说明
溶液中
大，
不完全电离，是弱电解质，D不选；
故答案为：A。
【分析】HCN部分电离或者CN-水解能说明HCN是弱电解质。
11．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．水为弱电解质，电离产生OH-，醋酸钠的水溶液中存在OH-，不能说明醋酸为弱电解质，A与题意不符；
B．盐酸为强酸，完全电离，常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸未完全电离，醋酸为弱酸，B符合题意；
C.0.1mol/L醋酸溶液，溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，与醋酸是否为弱酸无关，C与题意不符；
D．醋酸溶液，醋酸电离溶液显酸性，与碳酸钠溶液反应可产生CO2，不能说明醋酸为弱电解质，D与题意不符；
答案为B。
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可。
12．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．浓盐酸中有大量H+，加入后平衡逆向移动，且c(H+)增大，A符合题意；
B．加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，但c(H+)减小，B不符合题意；
C．稀释会使平衡正向移动，且c(H+)减小，C不符合题意；
D．加入0.01mol L-1的CH3COOH溶液，相当于稀释，平衡正向移动，且c(H+)减小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电离式，向右移动，增大氢离子可以加入强酸，结合选项判断
13．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol L 1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A不选；
B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(CH3COOH)在稀释过程中不变，故B不选；
C．随着稀释的不断进行，c(CH3COO )不断减小，故C不选；
D．稀释过程中，醋酸根浓度减少， ，电离常数不变，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故D选；
故答案为：D。
【分析】A．依据浓度越小，电离程度越大分析；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C． 弱酸溶液加水不断稀释 时，只有c(OH )不断增大，其它离子浓度均减小；
D．电离平衡常数只与温度有关；
14．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项不符合题意；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项符合题意；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项不符合题意；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L 1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。
15．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．碳酸的K1大于氢硫酸的K1，因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A不符合题意；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B不符合题意；
C．常温下，加水稀释醋酸，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C符合题意；
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，只与温度有关，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】A．依据表中碳酸的K1大于氢硫酸的K1分析；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数；
C．加水稀释弱酸，除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；
D．电离平衡常数只与温度有关。
16．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3> HBrO > HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3，故①正确；酸性H2CO3> HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故②错误；酸性H2CO3> HBrO > HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故③正确；酸性H2CO3> HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故④错误；选D。
【分析】弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。化学反应的方向是强制弱。相对的强酸才可以将H+给更弱的酸根。
由此可知①③正确。
17．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A不符合题意；
B．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B符合题意；
C．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C不符合题意；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO ，结合强酸可以制弱酸判断。
18．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】A．酸性：，该反应不能发生，A项不符合题意；
B．电离出能力；，所以可与HClO反应，生成和，B项不符合题意；
C．酸性：，离子方程式：CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O可以发生，C项符合题意；
D．酸性：，所以不能与HClO反应生成，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】弱酸的电离平衡常数越小，说明该弱酸的酸性越弱。由表格信息可知，这几种弱酸的酸性强弱顺序是HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，再结合“强酸制弱酸”的原理进行分析。
19．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．少量
通入
溶液中根据不反应，故A符合题意；
B．少量
加入
溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根和醋酸根，：
，故B不符合题意；
C．过量
加
溶液，草酸过量，反应生成二氧化碳气体、水和草酸氢根：
，故C不符合题意；
D．相同浓度
溶液与
溶液等体积混合，反应生成二氧化碳、水和草酸钠：
，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸分析解答。
20．【答案】④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；CH3COOH CH3COO-+H+
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】①K2SO4晶体不能导电、属于电解质、为强电解质；
②液态SO3不能导电、属于非电解质；
③冰醋酸不能导电、属于电解质、为弱电解质；
④铜能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑤小苏打不能导电、属于电解质、为强电解质；
⑥蔗糖不能导电、属于非电解质；
⑦乙醇不能导电、属于非电解质；
⑧熔融的氯化钠能导电、属于电解质、为强电解质；
⑨NaOH溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
【分析】物质中含自由移动的离子或电子时则能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质；弱电解质的电离方程式用可逆号，据此分析。
21．【答案】bcf
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】解：醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf．
【分析】醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．
22．【答案】（1）④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧；
（2）c；b；D
（3）；
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）能导电的物质有金属单质、石墨、熔融电解质和电解质溶液，因此上述物质中能导电的有④⑧⑨；
属于非电解质的有非金属氧化物、NH3和绝大多数有机物，因此上述物质中属于非电解质的有②⑥⑦；
属于强电解质的有强酸、强碱和绝大多数盐，因此上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧。
（2）①CH3COOH是弱酸，稀释会促进CH3COOH的电离，因此电离程度最大的是c；
溶液的pH最小，则溶液中c(H＋)最大，此时溶液的导电性最强，因此pH最小的是b。
②A、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A不符合题意；
B、稀释过程中，溶液中c(H＋)先增大后减小，因此其pH先减小后增大，B不符合题意；
C、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COOH分子数减小，C不符合题意；
D、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小；由于稀释过程中 CH3COOH的电离平衡常数K保持不变，而，因此增大，D符合题意；
故答案为：D
（3）酸的电离平衡常数越大，则其酸性越强，因此酸性：H2CO3>HClO>HCO3－。
①向NaClO溶液中通入少量CO2，CO2与H2O反应形成H2CO3，由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，因此反应生成HClO和HCO3－，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。
②向Na2CO3溶液中滴入少量新制氯水，新制氯水中存在反应Cl2＋H2O=HCl＋HclO。由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，因此反应生成HCO3－、ClO－和Cl－，反应的离子方程式为2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－。
【分析】（1）能导电的物质有金属单质、石墨，以及含有自由移动离子的电解质或电解质溶液。
非电解质主要包含有非金属氧化物、NH3，和绝大多数有机物；强电解质主要包括强酸、强碱和绝大多数盐。
（2）①稀释会促进CH3COOH的电离；pH最小，则溶液中c(H+)最大，结合溶液的导电能力判断溶液中离子浓度大小。
②稀释促进CH3COOH的电离，但溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，但其电离平衡常数K保持不变。据此分析。
（3）由电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－，结合强酸制弱酸原理书写反应的离子方程式。
23．【答案】减小；减小；增大；左移；右移；左移
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；
向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；
向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，
所以答案为：加入的物质-少量（NH4）2SO4固体-少量HNO3溶液-少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化-①减小-②减小-③增大；平衡移动方向-④左移-⑤右移-⑥左移．
【分析】本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离．
24．【答案】（1）增大
（2）a
（3）cd
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，因此升高温度，电离平衡常数增大；
(2)根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，结合“越弱与水解”，得出结合H＋能力顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正确；
(3)根据(2) 得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，
a. 因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，该反应能够发生，故a不正确；
b. 醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，故b不正确；
c. 碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，故c正确；
d. 电离出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸与ClO-反应生成HClO和HCO3-，即反应反应不能发生，故d正确；
答案：cd。
【分析】（1）电离吸热，温度升高电离程度增大，温度升高电离常数增大
（2）酸性越弱，结合质子能力越强
（3）结合电离常数大小即可判断出反应是否发生
25．【答案】（1）正确；若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12；a－2＜b＜a；浅；0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质；取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
（2）中；10－9/(a－0.01)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）①如果一水合氨是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，实际上溶液的pH＝10＜12，所以NH3·H2O是弱电解质；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，即a-2＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质；
④根据盐类水解原理可知如果一水合氨是弱电解质，则氯化铵会水解，溶液显酸性，则其实验方案为取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7即可证明。
（2）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，溶液呈中性；根据物料守恒得c（NH3·H2O）＝（0.5a－0.005）mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH4+)·c（OH-）]/c（NH3·H2O）＝10－9/(a－0.01)。
【分析】（1）① 根据0.010 mol·L－1氨水的pH 不是12可确定 NH3·H2O 是弱电解质；
②强碱稀释100倍后溶液的pH减小2个单位，弱碱越稀越电离，稀释100倍后，溶液的pH变化量小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入氯化铵晶体抑制一水合氨电离，溶液颜色会变浅；
④可根据氯化铵溶液呈酸性来判断。
（2）根据电荷守恒和混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)可知溶液呈中性，根据混合后溶液中c（Cl ）可确定c(NH4+)，根据混合前氨水的浓度推出混合后c(NH3 H2O)，结合溶液呈中性，计算NH3 H2O的电离常数Kb。
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高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节 电离平衡
一、单选题
1．（2020高二上·昌平期末）下列物质不属于弱电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．氢氟酸 C．醋酸 D．一水合氨
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，属于强电解质，A符合题意；
B．氢氟酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．醋酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C不符合题意；
D．一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
2．（2021高二上·浙江期末）下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．溶液
C．KCl固体 D．(乙醇)
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．醋酸为化合物，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故A不选；
B．
溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．氯化钾为化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C选；
D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中全部电离，包括强酸、强碱和大多数盐。
3．（2021高二上·平谷期末）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C． D．
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．NH3 H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A选；
B．NaOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，B不选；
C． 是盐类，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，C不选；
D． 是强酸，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，D不选；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、少部分盐和水。
4．（2020高二上·珠海期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①③④⑥：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦为弱酸属于弱电解质；
故答案为：A。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；
物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，以此来解答。
5．（2021高二上·黑龙江期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A不符合题意；
B． 不能电离，属于非电解质， 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B不符合题意；
C． 溶于水的部分完全电离，属于强电解质， 为弱电解质，酒精为非电解质，选项C符合题意；
D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质；
弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质；
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
6．（2018高二上·天长月考）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.强极性的共价化合物也是强电解质，A不符合题意；
B.强、弱电解质与溶解性无关，B不符合题意；
C.溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C不符合题意；
D.电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D符合题意。
【分析】根据强弱电解质的概念，结合强电解质和弱电解质中的特例进行分析判断即可。
7．（2018高二上·大庆期中）下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，A符合题意；
B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸，B不符合题意；
C、CO2不能电离出离子，所以CO2是非电解质，C不符合题意；
D、强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质的导电性，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】一、根据概念区分：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。二、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质；弱电解质：在说溶液中部分电离的电解质。溶液的导电性与溶液中自由移动的粒子的浓度有关；
8．（2020高二上·黑龙江期中）下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（ ）
①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L
②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱
③H2SO3不稳定，易分解
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶
⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①0.05mol/L H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明H2SO3未完全电离，即亚硫酸为弱酸，故①符合题意；②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱，说明H2SO3的电离能力比H2SO4强，则能说明亚硫酸是弱酸，故②符合题意；③H2SO3不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱，故③不符合题意；④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸，故④不符合题意；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性强弱无关，故⑤不符合题意；⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH，说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱，故⑥不符合题意；
故正确的是①②，
故答案为D。
【分析】①弱酸不能完全电离；
②同浓度下弱电解质导电能力较差；
③酸性强弱与稳定性无关；
④根据强酸制弱酸分析；
⑤酸性强弱与溶解性无关；
⑥酸性强弱与中和NaOH能力无关；
9．（2019高二上·长春期中）下列说法中正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①符合题意；
②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②不符合题意；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③不符合题意；
④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④符合题意；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】①熔融硫酸钡能导电，属于电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③熔融态的共价化合物不导电；
④熔融的离子化合物中有自由移动的离子，能导电；
⑤溶液的导电性与溶液中离子浓度和带有电荷数的多少有关。
10．（2021高二上·肇庆期末）下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）
A．溶液可使石蕊溶液变红
B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱
C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢
D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．
溶液可使石蕊溶液变红，只能说明
是电解质，不能说明
是弱电解质，A选；
B．等浓度
溶液的导电能力比盐酸弱，说明
的酸性比盐酸弱，
是弱电解质，B不选；
C．等浓度
溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢，说明前者中
小，
不完全电离，是弱电解质，C不选；
D．相同体积和
值的
溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的
多，说明
溶液中
大，
不完全电离，是弱电解质，D不选；
故答案为：A。
【分析】HCN部分电离或者CN-水解能说明HCN是弱电解质。
11．（2020高二上·东城期末）下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸钠的水溶液中存在OH-
B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．水为弱电解质，电离产生OH-，醋酸钠的水溶液中存在OH-，不能说明醋酸为弱电解质，A与题意不符；
B．盐酸为强酸，完全电离，常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸未完全电离，醋酸为弱酸，B符合题意；
C.0.1mol/L醋酸溶液，溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，与醋酸是否为弱酸无关，C与题意不符；
D．醋酸溶液，醋酸电离溶液显酸性，与碳酸钠溶液反应可产生CO2，不能说明醋酸为弱电解质，D与题意不符；
答案为B。
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可。
12．（2021高二上·揭西期末）在0.1mol L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）
A．加入浓盐酸
B．加入CH3COONa固体
C．稀释
D．加入0.01mol L-1的CH3COOH溶液
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．浓盐酸中有大量H+，加入后平衡逆向移动，且c(H+)增大，A符合题意；
B．加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，但c(H+)减小，B不符合题意；
C．稀释会使平衡正向移动，且c(H+)减小，C不符合题意；
D．加入0.01mol L-1的CH3COOH溶液，相当于稀释，平衡正向移动，且c(H+)减小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电离式，向右移动，增大氢离子可以加入强酸，结合选项判断
13．（2021高二上·农安期末）将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H+) B．Ka(CH3COOH)
C．c(CH3COO-) D．
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol L 1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A不选；
B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(CH3COOH)在稀释过程中不变，故B不选；
C．随着稀释的不断进行，c(CH3COO )不断减小，故C不选；
D．稀释过程中，醋酸根浓度减少， ，电离常数不变，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故D选；
故答案为：D。
【分析】A．依据浓度越小，电离程度越大分析；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C． 弱酸溶液加水不断稀释 时，只有c(OH )不断增大，其它离子浓度均减小；
D．电离平衡常数只与温度有关；
14．（2019高二上·涡阳月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L 1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项不符合题意；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项符合题意；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项不符合题意；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L 1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。
15．（2021高二上·长沙期末）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．碳酸的K1大于氢硫酸的K1，因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A不符合题意；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B不符合题意；
C．常温下，加水稀释醋酸，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C符合题意；
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，只与温度有关，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】A．依据表中碳酸的K1大于氢硫酸的K1分析；
B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数；
C．加水稀释弱酸，除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；
D．电离平衡常数只与温度有关。
16．（2018高二上·潮阳期末）已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）
酸 碳酸 次溴酸(HBrO)
Ka(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3> HBrO > HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3，故①正确；酸性H2CO3> HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故②错误；酸性H2CO3> HBrO > HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故③正确；酸性H2CO3> HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故④错误；选D。
【分析】弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。化学反应的方向是强制弱。相对的强酸才可以将H+给更弱的酸根。
由此可知①③正确。
17．（2020高二上·太原期中）由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸 HClO H2CO3
电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A不符合题意；
B．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B符合题意；
C．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C不符合题意；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO ，结合强酸可以制弱酸判断。
18．（2021高二上·渭滨期末）已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：
弱酸 HF HClO H2CO3
电离平衡常数(25℃) 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．F-+HClO=HF+ClO- B．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O D．HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】A．酸性：，该反应不能发生，A项不符合题意；
B．电离出能力；，所以可与HClO反应，生成和，B项不符合题意；
C．酸性：，离子方程式：CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O可以发生，C项符合题意；
D．酸性：，所以不能与HClO反应生成，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】弱酸的电离平衡常数越小，说明该弱酸的酸性越弱。由表格信息可知，这几种弱酸的酸性强弱顺序是HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，再结合“强酸制弱酸”的原理进行分析。
19．（2021高二上·台州期末）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数(25℃)
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．少量通入溶液中：
B．少量加入溶液中：
C．过量加溶液中：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．少量
通入
溶液中根据不反应，故A符合题意；
B．少量
加入
溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根和醋酸根，：
，故B不符合题意；
C．过量
加
溶液，草酸过量，反应生成二氧化碳气体、水和草酸氢根：
，故C不符合题意；
D．相同浓度
溶液与
溶液等体积混合，反应生成二氧化碳、水和草酸钠：
，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸分析解答。
二、填空题
20．（2021高二上·洛阳月考）现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的电离方程式为 。
【答案】④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；CH3COOH CH3COO-+H+
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】①K2SO4晶体不能导电、属于电解质、为强电解质；
②液态SO3不能导电、属于非电解质；
③冰醋酸不能导电、属于电解质、为弱电解质；
④铜能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑤小苏打不能导电、属于电解质、为强电解质；
⑥蔗糖不能导电、属于非电解质；
⑦乙醇不能导电、属于非电解质；
⑧熔融的氯化钠能导电、属于电解质、为强电解质；
⑨NaOH溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
【分析】物质中含自由移动的离子或电子时则能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质；弱电解质的电离方程式用可逆号，据此分析。
21．（2016高二上·桓台期中）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol L﹣1的NaOH溶液．
【答案】bcf
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】解：醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf．
【分析】醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．
22．（2021高二上·浙江期中）（1）现有以下物质：① 晶体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）
上述物质能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；写出⑧的电离方程式： ．
（2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示
①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 ； 最小的是 ．
②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A． B． C． 分子数 D．
（3）已知 时， 的电离平衡常数 的电离平衡常数 ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 溶液中通入少量 ：
②向 溶液中滴入少量新制氯水：
【答案】（1）④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧；
（2）c；b；D
（3）；
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）能导电的物质有金属单质、石墨、熔融电解质和电解质溶液，因此上述物质中能导电的有④⑧⑨；
属于非电解质的有非金属氧化物、NH3和绝大多数有机物，因此上述物质中属于非电解质的有②⑥⑦；
属于强电解质的有强酸、强碱和绝大多数盐，因此上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧。
（2）①CH3COOH是弱酸，稀释会促进CH3COOH的电离，因此电离程度最大的是c；
溶液的pH最小，则溶液中c(H＋)最大，此时溶液的导电性最强，因此pH最小的是b。
②A、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A不符合题意；
B、稀释过程中，溶液中c(H＋)先增大后减小，因此其pH先减小后增大，B不符合题意；
C、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COOH分子数减小，C不符合题意；
D、稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小；由于稀释过程中 CH3COOH的电离平衡常数K保持不变，而，因此增大，D符合题意；
故答案为：D
（3）酸的电离平衡常数越大，则其酸性越强，因此酸性：H2CO3>HClO>HCO3－。
①向NaClO溶液中通入少量CO2，CO2与H2O反应形成H2CO3，由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，因此反应生成HClO和HCO3－，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。
②向Na2CO3溶液中滴入少量新制氯水，新制氯水中存在反应Cl2＋H2O=HCl＋HclO。由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，因此反应生成HCO3－、ClO－和Cl－，反应的离子方程式为2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－。
【分析】（1）能导电的物质有金属单质、石墨，以及含有自由移动离子的电解质或电解质溶液。
非电解质主要包含有非金属氧化物、NH3，和绝大多数有机物；强电解质主要包括强酸、强碱和绝大多数盐。
（2）①稀释会促进CH3COOH的电离；pH最小，则溶液中c(H+)最大，结合溶液的导电能力判断溶液中离子浓度大小。
②稀释促进CH3COOH的电离，但溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，但其电离平衡常数K保持不变。据此分析。
（3）由电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－，结合强酸制弱酸原理书写反应的离子方程式。
23．在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质 少量（NH4）2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化 ① ② ③
平衡移动方向 ④ ⑤ ⑥
【答案】减小；减小；增大；左移；右移；左移
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；
向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；
向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，
所以答案为：加入的物质-少量（NH4）2SO4固体-少量HNO3溶液-少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化-①减小-②减小-③增大；平衡移动方向-④左移-⑤右移-⑥左移．
【分析】本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离．
三、综合题
24．（2021高二上·浙江期末）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
【答案】（1）增大
（2）a
（3）cd
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，因此升高温度，电离平衡常数增大；
(2)根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，结合“越弱与水解”，得出结合H＋能力顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正确；
(3)根据(2) 得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，
a. 因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，该反应能够发生，故a不正确；
b. 醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，故b不正确；
c. 碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，故c正确；
d. 电离出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸与ClO-反应生成HClO和HCO3-，即反应反应不能发生，故d正确；
答案：cd。
【分析】（1）电离吸热，温度升高电离程度增大，温度升高电离常数增大
（2）酸性越弱，结合质子能力越强
（3）结合电离常数大小即可判断出反应是否发生
四、实验探究题
25．（2020高二上·汕尾期末）
（1）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
（2）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
【答案】（1）正确；若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12；a－2＜b＜a；浅；0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质；取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
（2）中；10－9/(a－0.01)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）①如果一水合氨是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，实际上溶液的pH＝10＜12，所以NH3·H2O是弱电解质；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a，即a-2＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质；
④根据盐类水解原理可知如果一水合氨是弱电解质，则氯化铵会水解，溶液显酸性，则其实验方案为取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7即可证明。
（2）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，根据电荷守恒得c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，溶液呈中性；根据物料守恒得c（NH3·H2O）＝（0.5a－0.005）mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH4+)·c（OH-）]/c（NH3·H2O）＝10－9/(a－0.01)。
【分析】（1）① 根据0.010 mol·L－1氨水的pH 不是12可确定 NH3·H2O 是弱电解质；
②强碱稀释100倍后溶液的pH减小2个单位，弱碱越稀越电离，稀释100倍后，溶液的pH变化量小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入氯化铵晶体抑制一水合氨电离，溶液颜色会变浅；
④可根据氯化铵溶液呈酸性来判断。
（2）根据电荷守恒和混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)可知溶液呈中性，根据混合后溶液中c（Cl ）可确定c(NH4+)，根据混合前氨水的浓度推出混合后c(NH3 H2O)，结合溶液呈中性，计算NH3 H2O的电离常数Kb。
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