高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2020高二下·房山期末）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（ ）
A．溶液中不存在难溶电解质离子
B．沉淀的速率和溶解的速率相等
C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D．一定条件下可以转化为更难溶的物质
2．（化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡 ）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
3．（2019高二上·日喀则期末）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液
C．0.1mol/ L BaCl2溶液 D．纯水
4．（2018高二上·白城月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
5．（2021高二上·浙江期末）在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2021高二上·重庆市月考）下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
7．（2021高二上·台州期末）已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．固体逐渐溶解，最后消失
B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C．浸泡后固体质量不变
D．浸泡后固体质量增加
8．（2021高二下·南充期末）已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是（ ）
A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理
D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
9．（2022高二下·湖北期中）取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法错误的是 （ ）
A．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
B．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
C．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
D．实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl
10．（2021高二下·南充期末）如图所示进行实验，下列分析不正确的是（ ）
A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C．反应后c(Ag+)：①＜②
D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-
11．（化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡 ）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（ ）
A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl C．AgBr和AgCl D．一起沉淀
12．（2018高二上·九江期中）已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有Ag2S沉淀生成 B．AgCl和Ag2S等物质的量生成
C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
13．（2022高二下·安康期末）下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热 没有银镜产生 淀粉一定没有水解
B 向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝 的溶解度小于
C 向溴水中加入足量苯，振荡、静置 上层溶液颜色变浅 苯分子中化学键断裂
D 将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中 热水中球泡颜色变深 转化成的反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高二下·嘉兴期末）下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验 操作 现象 结论
A 向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化为
B 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀
C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸 生成砖红色沉淀 淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D 用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·南充模拟）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO
B 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体 该固体为Mg
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
A．A B．B C．C D．D
16．（2021高二上·丹东期末）某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下的溶度积
B．升高温度可使f点移动到h点沉淀析出
C．加入固体可使g点移动到f点
D．该温度下e点析出沉淀
17．（2021高二上·台州期末）常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C．加入溶液可以使的减小
D．加入可以使溶液由a点变到b点
18．（2022高二下·成都期末）已知： ，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是（ ）
A．已知，则
B．时，的
C．时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49
D．时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小
19．（2021高二上·湖州期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小
B．图中各点对应的的关系为：
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
20．（2021高二上·怀仁期末）的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。则下列说法正确的是（ ）
A．在b点对应的溶解度小于c点
B．沉淀溶解是放热的过程
C．
D．温度下，在饱和溶液中加入固体可使溶液由c点变到a点
21．（2021高二上·齐齐哈尔期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
22．（2021高二上·慈溪期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS
B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换
C．p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出
D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
23．（2020高二上·广州期末）常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq) Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
二、填空题
24．（2020高二上·秦皇岛期末）25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.
HS-+H2O OH-+H2S b.HS- H++S2-
（1）平衡a 是 平衡；平衡b是 平衡 (填“电 离”或“水 解”)；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将 (填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将 ；
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a (填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b 移 动。
25．（2021高二上·台州期末）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
（1）溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性，该溶液中 (用，、等物质的浓度来表示)
（2）溶液中 (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的 7(填“＞”、“＜”、“=”)。
（3）向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 。
（4）向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。
A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是 点；溶液碱性最强的是 点；和的乘积最小的是 点。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A符合题意；
B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B不符合题意；
C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C不符合题意；
D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、难溶电解质在水中还是有一定的溶解度，故存在少量或微量的电解质离子
2．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解平衡向左移动，Pb2＋浓度减小，A、C项错误、D项正确；温度不变，Ksp不变，B项错误。
故答案为：D
【分析】本题主要考查沉淀的溶解平衡移动。根据沉淀溶解平衡方程式结合浓度对平衡移动的影响进行解答，注意溶度积常数仅受温度的影响。
3．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】溶液中存在的SO42－、Ba2＋都会抑制BaSO4的溶解，因此BaSO4在纯水中的溶解度最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】结合BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)进行分析。
4．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；
②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；
③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；
④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；
⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。
所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
故答案为：B。
【分析】按照氯离子的浓度，浓度越大，则溶解度越小。
5．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】在
饱和溶液中加入少量的
溶液产生
沉淀，BaSO4(s)
Ba2+(aq)+
(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故
，
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钡溶解平衡，加入氯化钡促使平衡移动即可判断
6．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO32-)，故A说法不符合题意；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO32-，故B说法符合题意；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法不符合题意；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO32-)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】考查沉淀溶解平衡及影响因素。
7．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A不符合题意；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B符合题意；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C不符合题意；
D． 浸泡后固体质量减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析解答。
8．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A符合题意；
B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B不符合题意；
C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C符合题意；
D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱；
B、II中应该是铵根离子与氢氧化镁反应；
D、CH3COONH4溶液浓度越大，铵根离子浓度越大，铵根离子和氢氧化镁反应。
9．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl的更小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，A项不符合题意；
B．，比更难溶，溶解度更小，所以按照①③顺序实验，能看到黑色沉淀，B项符合题意；
C．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②的白色沉淀AgCl生成了黄色的AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，C项不符合题意；
D．AgNO3溶液中的和过量的NaCl溶液中的生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为：，所以沉淀为难溶的AgCl，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该实验说明溶解度AgCl>AgI>Ag2S，所以顺序不能颠倒。
10．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；卤化银；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则实验②中白色沉淀变成黄色沉淀，A不符合题意；
B．根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B不符合题意；
C．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则反应后c(Ag+)：①＞②，C符合题意；
D．沉淀容易向更难溶的方向转化可知，因此实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碘化银的溶度积常数小于氯化银，碘化银更难溶，其中银离子的浓度更小。
11．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较，浓度相同时，Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。
故答案为：B
【分析】本题主要考查沉淀形成的先后顺序。根据溶度积常数计算，判断各沉淀生成时所需的银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序。
12．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】在AgCl和Ag2S饱和溶液中，因为Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），将AgCl、Ag2S两饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移动，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-) c(S2-) 所以AgCl沉淀更多；
故答案为：C。
【分析】根据沉淀溶解平衡结合沉淀的 Ksp分析，即可得出答案。
13．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；苯的结构与性质；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A不符合题意；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B符合题意；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C不符合题意；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、醛基的检验需要在碱性条件下进行；
B、注意用量问题，若是烧碱过量，则该选项错误；
C、溴水和苯不发生反应，只有萃取的过程；
D、温度升高，颜色变深，即平衡朝逆向移动，因此二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焰色反应；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．溶液中加入硫酸酸化，会与产生白色沉淀，不能说明将氧化为 ，A项不符合题意；
B．白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀生成Cu(OH)2 ，是由于，B项符合题意；
C．用新制溶液检验醛基时，需要在碱性的环境中，才能观察到砖红色沉淀，淀粉水解时加入硫酸，未调节pH，不会观察到生成砖红色沉淀，C项不符合题意；
D． 玻璃棒的主要成分是硅酸钠，会干扰焰色试验时Na+离子的检验，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸电离出的硫酸根能直接与钡离子结合生成碳酸钡；
C.淀粉水解后，应加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜检验；
D.玻璃棒中含有Na元素。
15．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A．若无色溶液中含有偏铝酸根离子，向溶液中通入二氧化碳气体也会生成白色沉淀，所以有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有硅酸根离子，故A不符合题意；
B．向浓度均为0.1mol·L-1的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明铜离子优先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B符合题意；
C．钠与硫酸镁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，则反应生成的固体为氢氧化镁，不是镁，故C不符合题意；
D．将具有脱水性的浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化同时放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水使得蔗糖固体变黑膨胀，所以固体变黑膨胀过程中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化碳通入含偏铝酸根的溶液也会生成白色沉淀；
B. Ksp小的先沉淀；
C.钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钠和氢气；
D.浓硫酸与蔗糖的反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。
16．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．该温度下
的溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，故A不符合题意；
B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，升高温度可使f点移动到曲线上方，故B符合题意；
C．加入
固体c(Ba2+)增大，
不变，可使g点移动到f点，故C不符合题意；
D．曲线上的点为饱和
溶液，该温度下e点c(Ba2+)、
都比溶解平衡时的浓度大，析出
沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.BaSO4的溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。
B.Ksp随温度升高而增大，升高温度可使f点移动到曲线上方。注意曲线上任意一点的Ksp都相同。
C.c(Ba2+)增大，c(SO42-)不变，所以c(Ba2+)·c(SO42-)增大，可使g点移动到f点。
D.e点在曲线上方，此时溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)＞Ksp，有沉淀析出。
17．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A不符合题意；
B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B不符合题意；
C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C不符合题意；
D．加入Na2CO3，则c(
)增大，促使沉淀溶解平衡
逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据图示分析溶液的饱和性，再结合沉淀的溶解平衡常数和化学平衡移动原理分析解答。
18．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．，已知，温度升高，离子浓度增大说明升温平衡正向移动，则该反应的，故A不符合题意；
B．， ，故B不符合题意；
C．时相同，，故C不符合题意；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则时不变，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、升高温度，溶度积增大，则平衡朝正向移动，正反应为吸热反应；
B、T1时的Ksp可以利用b点计算；
C、 ；
D、温度不变，Ksp不变。
19．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．某温度下，向含有硫化镉固体的硫化镉饱和溶液中加入少量硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，硫化镉的溶解度减小，故A不符合题意；
B．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、n、p三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为
，故B不符合题意；
C．向p点的溶液中加入少量
固体，硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C符合题意；
D．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量Na2S溶液，平衡逆向移动；
B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变；
C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；
D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。
20．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故A不符合题意；
B．由图可知，沉淀溶解平衡为吸热的过程，故B不符合题意，
C．，故C不符合题意；
D．温度下，Ksp不变，在饱和溶液中加入，溶液中c(Al3+)增大，c(PO)减小，使溶液由c点变到a点，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据温度越高，溶解能力越强，沉淀溶解时吸热过程，结合选项即可判断
21．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由图可知，CuS的Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36，MnS的Ksp=c(Mn2+)c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13，所以Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故A不符合题意；
B．Ksp只与温度和难溶电解质本身有关，a和b都是CuS的饱和溶液，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故B不符合题意；
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，故C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体，由于Ksp(CuS)远远小于Ksp(MnS)，所以MnS会转化为CuS，发生的反应为：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，当c（M2＋）相同时，CuS固体的溶液中c（S2 ）较小，则说明Ksp（CuS）较小，图象中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，结合平衡移动的影响因素解答该题。
22．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子( )浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10-r1、10-r2或者10-x1、10-x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A不符合题意；
B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度与阴离子(
)浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B不符合题意；
C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，CuS或ZnS中无沉淀析出，C符合题意；
D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据Ksp即可判断出B是ZnS，A为CuS
B.曲线A表示的是加入Na2S的曲线，不能实现n到m的转化
C.p点阴阳离子的乘积与Ksp相比较小，故不会有沉淀析出
D.加入铜离子，促进硫化铜沉淀，温度不变K不变
23．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A. Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A不符合题意；
B. Ksp(CuS)只受温度影响，故B不符合题意；
C.由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C 不符合题意；
D.根据方程式可知，K= ，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)，图像X（20，9.2）C（Ag+）=10-20mol/L；
B.Ksp(CuS)只受温度影响；
C.若Z点为Ag2S的分散系为不饱和溶液；
D. CuS(s)+2Ag+(aq)
Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数计算分析。
24．【答案】（1）水解；电离
（2）增大；减小
（3）逆向；正向
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）平衡a中HS-水解生成氢氧根离子和硫化氢，为HS-离子的水解平衡，平衡b中HS-电离出氢离子和硫离子，为HS-的电离平衡；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，平衡b向着正向移动，c（S2- ）将增大；向KHS溶液中通入HCl时，氢氧根离子与HCl反应，平衡a向着正向移动，c（HS- ）将减小；
（3）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS-离子电离，平衡b向着正向移动，HS-离子浓度减小，平衡a向着逆向移动；由于促进HS-离子电离导致溶液中c（H+）变大，溶液的pH减小。
【分析】（1）注意水解会生成氢离子或氢氧根离子；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，存在大量的氢氧根离子，会消耗溶液中的氢离子，而HCl溶液显酸性，会电离出氢离子，据此分析；
（3） 黑色沉淀(CuS)产生， 说明消耗了硫离子，会导致硫离子的减少，使平衡发生移动，据此分析。
25．【答案】（1）
（2）＜；＜
（3）1015
（4）B；C；A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)
溶液中加入一定量的
反应后溶液呈中性，
，根据电荷守恒，
+
，该溶液中
(用
，
、
等物质的浓度来表示)，故答案为：
；
(2)HS-的水解常数
=
＞
，HS-的水解大于电离，溶液呈碱性，
溶液中
＜
(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入
溶液，恰好完全反应，HS-+Cu2+=CuS↓+H+，生成氢离子，所得溶液的
＜7(填“＞”、“＜”、“=”)。故答案为：＜；＜；
(3)向浓度均为0.1 的 和 的混合溶液中加 溶液，当加入 溶液至出现两种沉淀时，NiS+Cu2+ CuS+Ni2+，则溶液中 =1015。故答案为：1015；
(4)向
溶液中滴加
溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，B点溶液时滴加Na2S溶液的体积是20mL，此时恰好生成CuS沉淀，A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是B点；A点铜离子水解，溶液呈酸性，C点是硫离子水解呈碱性，B点NaCl不水解，呈中性，溶液碱性最强的是C点；
和
的乘积为c(OH-)×c(H+)×V2=Kw×V2，A点时溶液体积最小，最小的是A点。故答案为：B；C；A。
【分析】(1)、依据溶液的酸碱性和弱电解质的电离平衡判断溶液中的离子浓度；
(2)、首先通过HS-的水解常数和电离常数的大小比较可知，HS-的水解大于电离，进而分析；再根据HS-+Cu2+ =CuS↓+H+分析判断溶液的酸碱性；
(3)、依据题意结合沉淀溶解平衡常数分析解答；
(4)、首先分析各个点物质的种类，再结合水的电离的影响因素分析解答。
1 / 1高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2020高二下·房山期末）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（ ）
A．溶液中不存在难溶电解质离子
B．沉淀的速率和溶解的速率相等
C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D．一定条件下可以转化为更难溶的物质
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A符合题意；
B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B不符合题意；
C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C不符合题意；
D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、难溶电解质在水中还是有一定的溶解度，故存在少量或微量的电解质离子
2．（化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡 ）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解平衡向左移动，Pb2＋浓度减小，A、C项错误、D项正确；温度不变，Ksp不变，B项错误。
故答案为：D
【分析】本题主要考查沉淀的溶解平衡移动。根据沉淀溶解平衡方程式结合浓度对平衡移动的影响进行解答，注意溶度积常数仅受温度的影响。
3．（2019高二上·日喀则期末）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液
C．0.1mol/ L BaCl2溶液 D．纯水
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】溶液中存在的SO42－、Ba2＋都会抑制BaSO4的溶解，因此BaSO4在纯水中的溶解度最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】结合BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)进行分析。
4．（2018高二上·白城月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；
②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；
③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；
④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；
⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。
所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
故答案为：B。
【分析】按照氯离子的浓度，浓度越大，则溶解度越小。
5．（2021高二上·浙江期末）在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】在
饱和溶液中加入少量的
溶液产生
沉淀，BaSO4(s)
Ba2+(aq)+
(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故
，
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钡溶解平衡，加入氯化钡促使平衡移动即可判断
6．（2021高二上·重庆市月考）下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO32-)，故A说法不符合题意；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO32-，故B说法符合题意；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法不符合题意；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO32-)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】考查沉淀溶解平衡及影响因素。
7．（2021高二上·台州期末）已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．固体逐渐溶解，最后消失
B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C．浸泡后固体质量不变
D．浸泡后固体质量增加
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A不符合题意；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B符合题意；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C不符合题意；
D． 浸泡后固体质量减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析解答。
8．（2021高二下·南充期末）已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是（ ）
A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理
D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A符合题意；
B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B不符合题意；
C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C符合题意；
D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱；
B、II中应该是铵根离子与氢氧化镁反应；
D、CH3COONH4溶液浓度越大，铵根离子浓度越大，铵根离子和氢氧化镁反应。
9．（2022高二下·湖北期中）取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法错误的是 （ ）
A．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
B．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
C．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
D．实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl的更小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，A项不符合题意；
B．，比更难溶，溶解度更小，所以按照①③顺序实验，能看到黑色沉淀，B项符合题意；
C．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②的白色沉淀AgCl生成了黄色的AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，C项不符合题意；
D．AgNO3溶液中的和过量的NaCl溶液中的生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为：，所以沉淀为难溶的AgCl，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该实验说明溶解度AgCl>AgI>Ag2S，所以顺序不能颠倒。
10．（2021高二下·南充期末）如图所示进行实验，下列分析不正确的是（ ）
A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C．反应后c(Ag+)：①＜②
D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；卤化银；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则实验②中白色沉淀变成黄色沉淀，A不符合题意；
B．根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B不符合题意；
C．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则反应后c(Ag+)：①＞②，C符合题意；
D．沉淀容易向更难溶的方向转化可知，因此实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碘化银的溶度积常数小于氯化银，碘化银更难溶，其中银离子的浓度更小。
11．（化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡 ）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（ ）
A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl C．AgBr和AgCl D．一起沉淀
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较，浓度相同时，Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。
故答案为：B
【分析】本题主要考查沉淀形成的先后顺序。根据溶度积常数计算，判断各沉淀生成时所需的银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序。
12．（2018高二上·九江期中）已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有Ag2S沉淀生成 B．AgCl和Ag2S等物质的量生成
C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】在AgCl和Ag2S饱和溶液中，因为Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），将AgCl、Ag2S两饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移动，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-) c(S2-) 所以AgCl沉淀更多；
故答案为：C。
【分析】根据沉淀溶解平衡结合沉淀的 Ksp分析，即可得出答案。
13．（2022高二下·安康期末）下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热 没有银镜产生 淀粉一定没有水解
B 向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝 的溶解度小于
C 向溴水中加入足量苯，振荡、静置 上层溶液颜色变浅 苯分子中化学键断裂
D 将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中 热水中球泡颜色变深 转化成的反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；苯的结构与性质；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A不符合题意；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B符合题意；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C不符合题意；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、醛基的检验需要在碱性条件下进行；
B、注意用量问题，若是烧碱过量，则该选项错误；
C、溴水和苯不发生反应，只有萃取的过程；
D、温度升高，颜色变深，即平衡朝逆向移动，因此二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应。
14．（2022高二下·嘉兴期末）下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验 操作 现象 结论
A 向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化为
B 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀
C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸 生成砖红色沉淀 淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D 用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焰色反应；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．溶液中加入硫酸酸化，会与产生白色沉淀，不能说明将氧化为 ，A项不符合题意；
B．白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀生成Cu(OH)2 ，是由于，B项符合题意；
C．用新制溶液检验醛基时，需要在碱性的环境中，才能观察到砖红色沉淀，淀粉水解时加入硫酸，未调节pH，不会观察到生成砖红色沉淀，C项不符合题意；
D． 玻璃棒的主要成分是硅酸钠，会干扰焰色试验时Na+离子的检验，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸电离出的硫酸根能直接与钡离子结合生成碳酸钡；
C.淀粉水解后，应加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜检验；
D.玻璃棒中含有Na元素。
15．（2022·南充模拟）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO
B 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体 该固体为Mg
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A．若无色溶液中含有偏铝酸根离子，向溶液中通入二氧化碳气体也会生成白色沉淀，所以有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有硅酸根离子，故A不符合题意；
B．向浓度均为0.1mol·L-1的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明铜离子优先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B符合题意；
C．钠与硫酸镁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，则反应生成的固体为氢氧化镁，不是镁，故C不符合题意；
D．将具有脱水性的浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化同时放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水使得蔗糖固体变黑膨胀，所以固体变黑膨胀过程中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化碳通入含偏铝酸根的溶液也会生成白色沉淀；
B. Ksp小的先沉淀；
C.钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钠和氢气；
D.浓硫酸与蔗糖的反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。
16．（2021高二上·丹东期末）某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下的溶度积
B．升高温度可使f点移动到h点沉淀析出
C．加入固体可使g点移动到f点
D．该温度下e点析出沉淀
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．该温度下
的溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，故A不符合题意；
B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，升高温度可使f点移动到曲线上方，故B符合题意；
C．加入
固体c(Ba2+)增大，
不变，可使g点移动到f点，故C不符合题意；
D．曲线上的点为饱和
溶液，该温度下e点c(Ba2+)、
都比溶解平衡时的浓度大，析出
沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.BaSO4的溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。
B.Ksp随温度升高而增大，升高温度可使f点移动到曲线上方。注意曲线上任意一点的Ksp都相同。
C.c(Ba2+)增大，c(SO42-)不变，所以c(Ba2+)·c(SO42-)增大，可使g点移动到f点。
D.e点在曲线上方，此时溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)＞Ksp，有沉淀析出。
17．（2021高二上·台州期末）常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C．加入溶液可以使的减小
D．加入可以使溶液由a点变到b点
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A不符合题意；
B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B不符合题意；
C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C不符合题意；
D．加入Na2CO3，则c(
)增大，促使沉淀溶解平衡
逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据图示分析溶液的饱和性，再结合沉淀的溶解平衡常数和化学平衡移动原理分析解答。
18．（2022高二下·成都期末）已知： ，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是（ ）
A．已知，则
B．时，的
C．时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49
D．时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．，已知，温度升高，离子浓度增大说明升温平衡正向移动，则该反应的，故A不符合题意；
B．， ，故B不符合题意；
C．时相同，，故C不符合题意；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则时不变，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、升高温度，溶度积增大，则平衡朝正向移动，正反应为吸热反应；
B、T1时的Ksp可以利用b点计算；
C、 ；
D、温度不变，Ksp不变。
19．（2021高二上·湖州期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小
B．图中各点对应的的关系为：
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．某温度下，向含有硫化镉固体的硫化镉饱和溶液中加入少量硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，硫化镉的溶解度减小，故A不符合题意；
B．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、n、p三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为
，故B不符合题意；
C．向p点的溶液中加入少量
固体，硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C符合题意；
D．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量Na2S溶液，平衡逆向移动；
B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变；
C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；
D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。
20．（2021高二上·怀仁期末）的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。则下列说法正确的是（ ）
A．在b点对应的溶解度小于c点
B．沉淀溶解是放热的过程
C．
D．温度下，在饱和溶液中加入固体可使溶液由c点变到a点
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故A不符合题意；
B．由图可知，沉淀溶解平衡为吸热的过程，故B不符合题意，
C．，故C不符合题意；
D．温度下，Ksp不变，在饱和溶液中加入，溶液中c(Al3+)增大，c(PO)减小，使溶液由c点变到a点，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据温度越高，溶解能力越强，沉淀溶解时吸热过程，结合选项即可判断
21．（2021高二上·齐齐哈尔期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由图可知，CuS的Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36，MnS的Ksp=c(Mn2+)c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13，所以Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故A不符合题意；
B．Ksp只与温度和难溶电解质本身有关，a和b都是CuS的饱和溶液，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故B不符合题意；
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，故C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体，由于Ksp(CuS)远远小于Ksp(MnS)，所以MnS会转化为CuS，发生的反应为：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，当c（M2＋）相同时，CuS固体的溶液中c（S2 ）较小，则说明Ksp（CuS）较小，图象中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，结合平衡移动的影响因素解答该题。
22．（2021高二上·慈溪期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS
B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换
C．p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出
D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子( )浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10-r1、10-r2或者10-x1、10-x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A不符合题意；
B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度与阴离子(
)浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B不符合题意；
C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，CuS或ZnS中无沉淀析出，C符合题意；
D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据Ksp即可判断出B是ZnS，A为CuS
B.曲线A表示的是加入Na2S的曲线，不能实现n到m的转化
C.p点阴阳离子的乘积与Ksp相比较小，故不会有沉淀析出
D.加入铜离子，促进硫化铜沉淀，温度不变K不变
23．（2020高二上·广州期末）常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq) Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A. Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A不符合题意；
B. Ksp(CuS)只受温度影响，故B不符合题意；
C.由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C 不符合题意；
D.根据方程式可知，K= ，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)，图像X（20，9.2）C（Ag+）=10-20mol/L；
B.Ksp(CuS)只受温度影响；
C.若Z点为Ag2S的分散系为不饱和溶液；
D. CuS(s)+2Ag+(aq)
Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数计算分析。
二、填空题
24．（2020高二上·秦皇岛期末）25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.
HS-+H2O OH-+H2S b.HS- H++S2-
（1）平衡a 是 平衡；平衡b是 平衡 (填“电 离”或“水 解”)；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将 (填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将 ；
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a (填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b 移 动。
【答案】（1）水解；电离
（2）增大；减小
（3）逆向；正向
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）平衡a中HS-水解生成氢氧根离子和硫化氢，为HS-离子的水解平衡，平衡b中HS-电离出氢离子和硫离子，为HS-的电离平衡；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，平衡b向着正向移动，c（S2- ）将增大；向KHS溶液中通入HCl时，氢氧根离子与HCl反应，平衡a向着正向移动，c（HS- ）将减小；
（3）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS-离子电离，平衡b向着正向移动，HS-离子浓度减小，平衡a向着逆向移动；由于促进HS-离子电离导致溶液中c（H+）变大，溶液的pH减小。
【分析】（1）注意水解会生成氢离子或氢氧根离子；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，存在大量的氢氧根离子，会消耗溶液中的氢离子，而HCl溶液显酸性，会电离出氢离子，据此分析；
（3） 黑色沉淀(CuS)产生， 说明消耗了硫离子，会导致硫离子的减少，使平衡发生移动，据此分析。
25．（2021高二上·台州期末）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
（1）溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性，该溶液中 (用，、等物质的浓度来表示)
（2）溶液中 (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的 7(填“＞”、“＜”、“=”)。
（3）向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 。
（4）向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。
A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是 点；溶液碱性最强的是 点；和的乘积最小的是 点。
【答案】（1）
（2）＜；＜
（3）1015
（4）B；C；A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)
溶液中加入一定量的
反应后溶液呈中性，
，根据电荷守恒，
+
，该溶液中
(用
，
、
等物质的浓度来表示)，故答案为：
；
(2)HS-的水解常数
=
＞
，HS-的水解大于电离，溶液呈碱性，
溶液中
＜
(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入
溶液，恰好完全反应，HS-+Cu2+=CuS↓+H+，生成氢离子，所得溶液的
＜7(填“＞”、“＜”、“=”)。故答案为：＜；＜；
(3)向浓度均为0.1 的 和 的混合溶液中加 溶液，当加入 溶液至出现两种沉淀时，NiS+Cu2+ CuS+Ni2+，则溶液中 =1015。故答案为：1015；
(4)向
溶液中滴加
溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，B点溶液时滴加Na2S溶液的体积是20mL，此时恰好生成CuS沉淀，A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是B点；A点铜离子水解，溶液呈酸性，C点是硫离子水解呈碱性，B点NaCl不水解，呈中性，溶液碱性最强的是C点；
和
的乘积为c(OH-)×c(H+)×V2=Kw×V2，A点时溶液体积最小，最小的是A点。故答案为：B；C；A。
【分析】(1)、依据溶液的酸碱性和弱电解质的电离平衡判断溶液中的离子浓度；
(2)、首先通过HS-的水解常数和电离常数的大小比较可知，HS-的水解大于电离，进而分析；再根据HS-+Cu2+ =CuS↓+H+分析判断溶液的酸碱性；
(3)、依据题意结合沉淀溶解平衡常数分析解答；
(4)、首先分析各个点物质的种类，再结合水的电离的影响因素分析解答。
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