第三章 金属与盐 专项练习（含解析）
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金属与盐
一．选择题
1．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜有良好的导热性，可用于制作导线
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．纯碱能溶于水，可用于中和面团发酵时产生的酸
3．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
5．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（ ）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
7．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
8．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．用硫酸铜溶液和铁制取铜
C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性
D．金属铜不能与稀硫酸反应
9．在制取二氧化碳的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加大理石
C．倒稀盐酸 D．塞紧橡皮塞
10．小诗同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体
B．俗称：烧碱、苏打
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
11．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4 B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成 D．反应④可通过置换反应实现
12．能观察到明显现象的实验是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中
13．下列试剂分别滴入Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．CuCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．酚酞溶液
14．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、H2SO4
15．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定有SO42﹣C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定有碳、氢、氧三种元素
D．碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
16．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0a段生成气体，bc段生成沉淀
B．b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2
C．bc段溶液的pH不断升高
D．K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
18．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
19．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有BaCl2，可能有CuCl2 B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2 D．一定有MgCl2，可能有BaCl2
20．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
二．填空题
21．许多化学物质在人类生活、生产活动中应用广泛。现有①氢气，②小苏打，③熟石灰，④亚硝酸钠，⑤稀盐酸，⑥金刚石等六种物质。请用编号填空：
（1）可做钻探机钻头的是 ；（2）误当食盐使用时可引起食物中毒的是 ；
（3）可做面包发酵剂的是 ；（4）可用于金属除锈的是 ；
（5）可改良土壤酸性的是 。
22．2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。在航天飞机和火箭上用到了稀罕的锐钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
（1）月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为 ；
（2）钪属于 （填“金属”或“非金属”）；
（3）图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是 （填字母序号）；
（4）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是 。
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 。
24．归纳总结是学习化学的一种方法。组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是 （填符号）。
②向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似化学性质，下列能与氢氧化锂溶液反应的
是 （填字母）。
A.氧化铁 B.盐酸 C.一氧化碳 D.硝酸钾
（2）物质在组成上的差异也决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式 。
25．三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
26．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）． ．
27．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 。
28．检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验。
（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质的化学方程式为 ，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：
①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的化学方程式为 ，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是 。
②再向该试管中滴加 溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是 。
29．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有 ，滤液C中含有的溶质是 ，气体E是 ．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式 ．
三．实验题
30．结合所学实验，回答下列问题：
（1）实验A的现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是 。
（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是 。
31．化学兴趣小组的同学在验证酸碱盐性质时，进行了如下实验：
（1）甲实验中，通过 的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 ；
（3）丙实验中，能够观察到的明显实验现象是 ；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是 。
32．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
四．解答题
33．某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品（写出计算过程，结果精确到0.1%），东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下：
华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。
（1）指出错误：你发现东东的解题过程中有 处错误；
（2）请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。
34．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x＝ g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
36．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
【解答】解：将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选：A。
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜有良好的导热性，可用于制作导线
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．纯碱能溶于水，可用于中和面团发酵时产生的酸
【解答】解：A、铜有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法错误。
B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、石墨质软，且呈深灰色，可用于生产铅笔芯，故选项说法错误。
D、纯碱能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，且反应物是酸和盐，不属于中和反应，可用于除去（而不是中和）面团发酵时产生的酸，故选项说法错误。
故选：B。
3．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
4．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
【解答】解：A、氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析。、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，故错误；
B、锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，故正确；
C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；
D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。
故选：B。
5．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（ ）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4
【解答】解：A、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
B、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，BaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，Na2CO3与氯化钠溶液不反应，但能溶于氯化钠溶液，故选项正确。
C、CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
D、（NH4）2SO4与稀盐酸不反应，故选项错误。
故选：B。
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
7．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。
故选：B。
8．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．用硫酸铜溶液和铁制取铜
C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性
D．金属铜不能与稀硫酸反应
【解答】解：A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，不能用金属活动性解释，故选项正确。
B、用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，能用金属活动性解释，故选项错误。
C、用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性，是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，能用金属活动性解释，故选项错误。
D、金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，能用金属活动性解释，故选项错误。
故选：A。
9．在制取二氧化碳的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加大理石
C．倒稀盐酸 D．塞紧橡皮塞
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：A。
10．小诗同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体
B．俗称：烧碱、苏打
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
【解答】解：A、碳酸钠是一种白色固体，故选项说法正确。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
C、碳酸钠可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故选项说法正确。
故选：B。
11．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
12．能观察到明显现象的实验是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D．二氧化碳通入水中
【解答】解：A.由于氢氧化钡和氯化钠均不是沉淀，故氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，无现象发生，故错误；
B.向稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，由于不发生反应，故无现象发生，故错误；
C.向硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，有白色沉淀生成，故正确；
D.向二氧化碳通入水中，由于碳酸是无色无味的液体，故无现象发生，故错误；
故选：C。
13．下列试剂分别滴入Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．CuCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．酚酞溶液
【解答】解：A、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显蓝色、红色、紫色，会出现三种不同现象，故选项正确。
B、CuCl2溶液与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，与HCl、Na2SO4溶液不反应，无明显现象，不能出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ca（OH）2溶液与HCl反应生成氯化钙和水，与Ba（OH）2、Na2SO4溶液不反应，无明显现象，不能出现三种不同现象，故选项错误。
D、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。
故选：A。
14．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、H2SO4
【解答】解：A、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。
B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
C、BaCl2、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
D、NaOH、FeCl3反应生成红褐色沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
故选：A。
15．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
【解答】解：A、单质仅有一种元素组成，但仅有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。
D、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故选项推理正确。
故选：D。
16．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0a段生成气体，bc段生成沉淀
B．b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2
C．bc段溶液的pH不断升高
D．K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%
【解答】解：向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，
A、0～a段生成气体，b～c段生成沉淀，故A正确；
B、b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2，故B正确；
C、b～c段的反应是碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，溶液的pH不断不变，故C错误；
D、设参加反应的碳酸钾的质量为x。
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x ng
＝
x＝g
参加反应的碳酸钾的质量为（m﹣b）g，所以K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%，故D正确。
故选：C。
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、在密闭容器中镁条与充足氧气反应，镁与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
C、浓硫酸长时间敞口露置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项图象正确。
D、相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧，反应前后碳元素的质量不变，则最终生成二氧化碳的质量相等，在氧气中燃烧的炭粉，反应速率快，反应时间短，故选项图象正确。
故选：A。
18．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故选项错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故选项正确。
故选：D。
19．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有BaCl2，可能有CuCl2
B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2
D．一定有MgCl2，可能有BaCl2
【解答】解：得到无色溶液，说明样品中不含有氯化铜，氯化钠、氯化镁、氯化钡和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
208 287
11.7g 16.1g
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2，
95 287
11.7g 35.3g
由以上质量关系可知，取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品一定有BaCl2，可能有MgCl2。
故选：B。
20．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
二．填空题（共9小题）
21．许多化学物质在人类生活、生产活动中应用广泛。现有①氢气，②小苏打，③熟石灰，④亚硝酸钠，⑤稀盐酸，⑥金刚石等六种物质。请用编号填空：
（1）可做钻探机钻头的是 ⑥ ；
（2）误当食盐使用时可引起食物中毒的是 ④ ；
（3）可做面包发酵剂的是 ② ；
（4）可用于金属除锈的是 ⑤ ；
（5）可改良土壤酸性的是 ③ 。
【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可做钻探机钻头。
（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒、由咸味，外形与食盐相似。误当食盐使用时可引起食物中毒。
（3）小苏打即碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的成分，可做面包发酵剂。
（4）盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈等。
（5）酸性土壤不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
故答案为：（1）⑥；
（2）④；
（3）②；
（4）⑤；
（5）③。
22．2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。在航天飞机和火箭上用到了稀罕的锐钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
（1）月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为 2 ；
（2）钪属于 金属 （填“金属”或“非金属”）；
（3）图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是 B （填字母序号）；
（4）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是 没有氧气（或没有水蒸气） 。
【解答】解：（1）由于在原子中质子数等于电子数，月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为2；
（2）钪的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属；
（3）在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，钪原子的最外层有3个电子，B粒子的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似；
（4）铁锈蚀的条件是铁与氧气、水蒸气同时接触，在月球上不锈蚀的原因可能是没有氧气或没有水蒸气。
故答案为：（1）2；
（2）金属；
（3）B；
（4）没有氧气（或没有水蒸气）。
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（2）在性质③中，X代表 酸 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可） 。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）酸；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
24．归纳总结是学习化学的一种方法。组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是 Cu2+ （填符号）。
②向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似的化学性质，下列能与氢氧化锂溶液反应的是 B （填字母）。
A.氧化铁
B.盐酸
C.一氧化碳
D.硝酸钾
（2）物质在组成上的差异也决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式 BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 。
【解答】解：（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似的化学性质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，盐酸能与氢氧化锂反应生成氯化锂和水，一氧化碳、氧化铁、硝酸钾均不能与氢氧化锂反应。
（2）硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2。
故答案为：
（1）①Cu2+；②2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；③B；
（2）BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2。
25．三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 N＞Fe＞M 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 Ag、Cu （填化学式）。
【解答】解：（1）M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M，故填：N＞Fe＞M；
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明硝酸铜全部被置换出来，故滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu，故填：Ag、Cu。
26．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+、Fe2+ ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故答案为：Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag．
27．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 CaCl2、NaCl （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 H+ （写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，加入一定量的碳酸钠后才开始出现沉淀，所以一定含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
（1）B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl；
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，所以“”表示H+；
（3）OA之间发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
28．检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验。
（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：
①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是 确保溶液中Na2CO3被除尽，以免对NaOH的检验造成干扰 。
②再向该试管中滴加 酚酞 溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是 加入稀硝酸产生气泡，证明溶液中含有CO32﹣，从而检验溶液中含有碳酸钠，同时也可除去CO32﹣，防止后面检验Cl﹣造成干扰 。
【解答】（1）氢氧化钠变质的及氢氧化钠与空气中的CO2发生反应。因此化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ①则生成白色沉淀的为Na2CO3与CaCl2反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是确保溶液中Na2CO3被除尽，以免对NaOH的检验造成干扰。②再向该试管中滴加酚酞溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是加入稀硝酸产生气泡，证明溶液中含有CO32﹣，从而检验溶液中含有碳酸钠，同时也可除去CO32﹣，防止后面检验Cl﹣造成干扰。
29．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有 锌和银 ，滤液C中含有的溶质是 硝酸锌 ，气体E是 氢气 ．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）锌和银，硝酸锌，氢气；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
三．实验题（共3小题）
30．结合所学实验，回答下列问题：
（1）实验A的现象是 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大 。
（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是 验证质量守恒定律 。
（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是 与氧气、水充分接触 。
【解答】解：（1）实验A的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是验证质量守恒定律。
（3）第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。
故答案为：
（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大；
（2）验证质量守恒定律；
（3）与氧气、水充分接触。
31．化学兴趣小组的同学在验证酸碱盐性质时，进行了如下实验：
（1）甲实验中，通过 溶液由红色变成无色 的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl ；
（3）丙实验中，能够观察到的明显实验现象是 有气泡产生 ；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是 取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠 。
【解答】解：（1）甲实验中，通过溶液由红色变成无色的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）丙实验中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显实验现象是有气泡产生；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是：取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）有气泡产生；
（4）取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠。
32．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 减小 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 增大 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 甲 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 体积 ，再根据此时二氧化碳的 密度 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 防止二氧化碳溶于水 。
【解答】解：方案一：称量反应前后物质总质量的减小量，减小量即为反应生成的二氧化碳质量。
故填：减小。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量，增大量即为反应生成的二氧化碳质量。
故填：增大。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。
故填：甲；体积；密度；防止二氧化碳溶于水。
四．解答题（共4小题）
33．某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品（写出计算过程，结果精确到0.1%），东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下：
华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。
（1）指出错误：你发现东东的解题过程中有 7 处错误；
（2）及时订正：请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。
【解答】解：（1）东东的解题过程中的错误有：碳酸钠的化学式书写错误、化学方程式没有配平、碳酸钠的化学式书写错误导致碳酸钠的相对质量错误、没有列出比例式、已知量和求出的未知量没有带单位、求该工业纯碱中碳酸钠的质量分数时没有乘以100%、计算结果错误，共7处错误。故答案为：7；
（2）设设该工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
x＝10.6g
该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
因为98.1%＞98.0%，所以该工业纯碱为合格品。
答：该工业纯碱为合格品。
34．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x＝ 6.6 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 制取的二氧化碳中含有水蒸气 。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第8分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x＝6.6，故答案为：6.6；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g×x 6.6g
x＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数75%。
（3）烧碱溶液的增量就是二氧化碳的质量，根据表中数据可绘图如下：，故答案为：；
（4）因为制取的二氧化碳中含有水蒸气，因此测得的结果可能会偏高，故答案为：制取的二氧化碳中含有水蒸气。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
36．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
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金属与盐
一．选择题
1．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜有良好的导热性，可用于制作导线
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．纯碱能溶于水，可用于中和面团发酵时产生的酸
3．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
5．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（ ）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
7．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
8．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．用硫酸铜溶液和铁制取铜
C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性
D．金属铜不能与稀硫酸反应
9．在制取二氧化碳的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加大理石
C．倒稀盐酸 D．塞紧橡皮塞
10．小诗同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体
B．俗称：烧碱、苏打
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
11．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4 B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成 D．反应④可通过置换反应实现
12．能观察到明显现象的实验是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中
13．下列试剂分别滴入Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．CuCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．酚酞溶液
14．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、H2SO4
15．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定有SO42﹣C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定有碳、氢、氧三种元素
D．碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
16．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0a段生成气体，bc段生成沉淀
B．b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2
C．bc段溶液的pH不断升高
D．K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
18．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
19．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有BaCl2，可能有CuCl2 B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2 D．一定有MgCl2，可能有BaCl2
20．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
二．填空题
21．许多化学物质在人类生活、生产活动中应用广泛。现有①氢气，②小苏打，③熟石灰，④亚硝酸钠，⑤稀盐酸，⑥金刚石等六种物质。请用编号填空：
（1）可做钻探机钻头的是 ；（2）误当食盐使用时可引起食物中毒的是 ；
（3）可做面包发酵剂的是 ；（4）可用于金属除锈的是 ；
（5）可改良土壤酸性的是 。
22．2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。在航天飞机和火箭上用到了稀罕的锐钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
（1）月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为 ；
（2）钪属于 （填“金属”或“非金属”）；
（3）图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是 （填字母序号）；
（4）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是 。
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 。
24．归纳总结是学习化学的一种方法。组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是 （填符号）。
②向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似化学性质，下列能与氢氧化锂溶液反应的
是 （填字母）。
A.氧化铁 B.盐酸 C.一氧化碳 D.硝酸钾
（2）物质在组成上的差异也决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式 。
25．三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
26．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）． ．
27．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 。
28．检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验。
（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质的化学方程式为 ，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：
①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的化学方程式为 ，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是 。
②再向该试管中滴加 溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是 。
29．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有 ，滤液C中含有的溶质是 ，气体E是 ．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式 ．
三．实验题
30．结合所学实验，回答下列问题：
（1）实验A的现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是 。
（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是 。
31．化学兴趣小组的同学在验证酸碱盐性质时，进行了如下实验：
（1）甲实验中，通过 的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 ；
（3）丙实验中，能够观察到的明显实验现象是 ；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是 。
32．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
四．解答题
33．某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品（写出计算过程，结果精确到0.1%），东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下：
华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。
（1）指出错误：你发现东东的解题过程中有 处错误；
（2）请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。
34．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x＝ g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
36．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
【解答】解：将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选：A。
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜有良好的导热性，可用于制作导线
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．纯碱能溶于水，可用于中和面团发酵时产生的酸
【解答】解：A、铜有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法错误。
B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、石墨质软，且呈深灰色，可用于生产铅笔芯，故选项说法错误。
D、纯碱能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，且反应物是酸和盐，不属于中和反应，可用于除去（而不是中和）面团发酵时产生的酸，故选项说法错误。
故选：B。
3．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
4．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
【解答】解：A、氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析。、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，故错误；
B、锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，故正确；
C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；
D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。
故选：B。
5．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（ ）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4
【解答】解：A、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
B、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，BaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，Na2CO3与氯化钠溶液不反应，但能溶于氯化钠溶液，故选项正确。
C、CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
D、（NH4）2SO4与稀盐酸不反应，故选项错误。
故选：B。
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
7．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。
故选：B。
8．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．用硫酸铜溶液和铁制取铜
C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性
D．金属铜不能与稀硫酸反应
【解答】解：A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，不能用金属活动性解释，故选项正确。
B、用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，能用金属活动性解释，故选项错误。
C、用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性，是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，能用金属活动性解释，故选项错误。
D、金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，能用金属活动性解释，故选项错误。
故选：A。
9．在制取二氧化碳的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加大理石
C．倒稀盐酸 D．塞紧橡皮塞
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：A。
10．小诗同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．物理性质：白色固体
B．俗称：烧碱、苏打
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
【解答】解：A、碳酸钠是一种白色固体，故选项说法正确。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
C、碳酸钠可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故选项说法正确。
故选：B。
11．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
12．能观察到明显现象的实验是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D．二氧化碳通入水中
【解答】解：A.由于氢氧化钡和氯化钠均不是沉淀，故氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，无现象发生，故错误；
B.向稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，由于不发生反应，故无现象发生，故错误；
C.向硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，有白色沉淀生成，故正确；
D.向二氧化碳通入水中，由于碳酸是无色无味的液体，故无现象发生，故错误；
故选：C。
13．下列试剂分别滴入Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．CuCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．酚酞溶液
【解答】解：A、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显蓝色、红色、紫色，会出现三种不同现象，故选项正确。
B、CuCl2溶液与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，与HCl、Na2SO4溶液不反应，无明显现象，不能出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ca（OH）2溶液与HCl反应生成氯化钙和水，与Ba（OH）2、Na2SO4溶液不反应，无明显现象，不能出现三种不同现象，故选项错误。
D、Ba（OH）2、HCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。
故选：A。
14．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、H2SO4
【解答】解：A、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。
B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
C、BaCl2、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
D、NaOH、FeCl3反应生成红褐色沉淀，溶液混合后有明显现象，故选项错误。
故选：A。
15．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
【解答】解：A、单质仅有一种元素组成，但仅有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。
D、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故选项推理正确。
故选：D。
16．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．0a段生成气体，bc段生成沉淀
B．b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2
C．bc段溶液的pH不断升高
D．K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%
【解答】解：向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，
A、0～a段生成气体，b～c段生成沉淀，故A正确；
B、b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2，故B正确；
C、b～c段的反应是碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，溶液的pH不断不变，故C错误；
D、设参加反应的碳酸钾的质量为x。
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x ng
＝
x＝g
参加反应的碳酸钾的质量为（m﹣b）g，所以K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%，故D正确。
故选：C。
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、在密闭容器中镁条与充足氧气反应，镁与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
C、浓硫酸长时间敞口露置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项图象正确。
D、相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧，反应前后碳元素的质量不变，则最终生成二氧化碳的质量相等，在氧气中燃烧的炭粉，反应速率快，反应时间短，故选项图象正确。
故选：A。
18．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故选项错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故选项错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故选项正确。
故选：D。
19．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有BaCl2，可能有CuCl2
B．一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．一定有MgCl2，可能有CuCl2
D．一定有MgCl2，可能有BaCl2
【解答】解：得到无色溶液，说明样品中不含有氯化铜，氯化钠、氯化镁、氯化钡和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
208 287
11.7g 16.1g
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2，
95 287
11.7g 35.3g
由以上质量关系可知，取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品一定有BaCl2，可能有MgCl2。
故选：B。
20．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
二．填空题（共9小题）
21．许多化学物质在人类生活、生产活动中应用广泛。现有①氢气，②小苏打，③熟石灰，④亚硝酸钠，⑤稀盐酸，⑥金刚石等六种物质。请用编号填空：
（1）可做钻探机钻头的是 ⑥ ；
（2）误当食盐使用时可引起食物中毒的是 ④ ；
（3）可做面包发酵剂的是 ② ；
（4）可用于金属除锈的是 ⑤ ；
（5）可改良土壤酸性的是 ③ 。
【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可做钻探机钻头。
（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒、由咸味，外形与食盐相似。误当食盐使用时可引起食物中毒。
（3）小苏打即碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的成分，可做面包发酵剂。
（4）盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈等。
（5）酸性土壤不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
故答案为：（1）⑥；
（2）④；
（3）②；
（4）⑤；
（5）③。
22．2020年11月24日长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号月球探测器一举送入地月转移轨道。在航天飞机和火箭上用到了稀罕的锐钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
（1）月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为 2 ；
（2）钪属于 金属 （填“金属”或“非金属”）；
（3）图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是 B （填字母序号）；
（4）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是 没有氧气（或没有水蒸气） 。
【解答】解：（1）由于在原子中质子数等于电子数，月球中含有丰富氦﹣3原子（质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为2；
（2）钪的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属；
（3）在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，钪原子的最外层有3个电子，B粒子的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似；
（4）铁锈蚀的条件是铁与氧气、水蒸气同时接触，在月球上不锈蚀的原因可能是没有氧气或没有水蒸气。
故答案为：（1）2；
（2）金属；
（3）B；
（4）没有氧气（或没有水蒸气）。
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（2）在性质③中，X代表 酸 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可） 。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）酸；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
24．归纳总结是学习化学的一种方法。组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是 Cu2+ （填符号）。
②向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似的化学性质，下列能与氢氧化锂溶液反应的是 B （填字母）。
A.氧化铁
B.盐酸
C.一氧化碳
D.硝酸钾
（2）物质在组成上的差异也决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式 BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 。
【解答】解：（1）①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似的化学性质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，盐酸能与氢氧化锂反应生成氯化锂和水，一氧化碳、氧化铁、硝酸钾均不能与氢氧化锂反应。
（2）硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2。
故答案为：
（1）①Cu2+；②2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；③B；
（2）BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2。
25．三星堆遗址的发现再次证明人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，请判断：
（1）Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 N＞Fe＞M 。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 Ag、Cu （填化学式）。
【解答】解：（1）M+H2SO4═MSO4+H2↑；Fe+MCl2═M+FeCl2；N+FeCl2═Fe+NCl2，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M，故填：N＞Fe＞M；
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明硝酸铜全部被置换出来，故滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu，故填：Ag、Cu。
26．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+、Fe2+ ；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故答案为：Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag．
27．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 CaCl2、NaCl （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 H+ （写化学符号）。
（3）写出OA之间发生的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，加入一定量的碳酸钠后才开始出现沉淀，所以一定含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
（1）B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl；
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，所以“”表示H+；
（3）OA之间发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
28．检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再检验。
（1）现有一瓶露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，某同学为检验该溶液中是否还含有NaOH，其实验步骤如下：
①取样于一支试管中，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（呈中性），则生成白色沉淀的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是 确保溶液中Na2CO3被除尽，以免对NaOH的检验造成干扰 。
②再向该试管中滴加 酚酞 溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是 加入稀硝酸产生气泡，证明溶液中含有CO32﹣，从而检验溶液中含有碳酸钠，同时也可除去CO32﹣，防止后面检验Cl﹣造成干扰 。
【解答】（1）氢氧化钠变质的及氢氧化钠与空气中的CO2发生反应。因此化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ①则生成白色沉淀的为Na2CO3与CaCl2反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，滴加CaCl2溶液需“足量”的目的是确保溶液中Na2CO3被除尽，以免对NaOH的检验造成干扰。②再向该试管中滴加酚酞溶液，来检验是否含有NaOH。
（2）为证明某溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠，先加过量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加入的稀硝酸作用是加入稀硝酸产生气泡，证明溶液中含有CO32﹣，从而检验溶液中含有碳酸钠，同时也可除去CO32﹣，防止后面检验Cl﹣造成干扰。
29．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有 锌和银 ，滤液C中含有的溶质是 硝酸锌 ，气体E是 氢气 ．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）锌和银，硝酸锌，氢气；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
三．实验题（共3小题）
30．结合所学实验，回答下列问题：
（1）实验A的现象是 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大 。
（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是 验证质量守恒定律 。
（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是 与氧气、水充分接触 。
【解答】解：（1）实验A的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是验证质量守恒定律。
（3）第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。
故答案为：
（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大；
（2）验证质量守恒定律；
（3）与氧气、水充分接触。
31．化学兴趣小组的同学在验证酸碱盐性质时，进行了如下实验：
（1）甲实验中，通过 溶液由红色变成无色 的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl ；
（3）丙实验中，能够观察到的明显实验现象是 有气泡产生 ；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是 取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠 。
【解答】解：（1）甲实验中，通过溶液由红色变成无色的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙实验中，发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）丙实验中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显实验现象是有气泡产生；
（4）只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是：取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）有气泡产生；
（4）取反应后的滤液少许，滴加足量的稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠；没有气泡产生，说明溶液中的溶质成分是氢氧化钠；没有气泡产生，有白色沉淀生成，说明溶液的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠。
32．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 减小 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 增大 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 甲 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 体积 ，再根据此时二氧化碳的 密度 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 防止二氧化碳溶于水 。
【解答】解：方案一：称量反应前后物质总质量的减小量，减小量即为反应生成的二氧化碳质量。
故填：减小。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量，增大量即为反应生成的二氧化碳质量。
故填：增大。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。
故填：甲；体积；密度；防止二氧化碳溶于水。
四．解答题（共4小题）
33．某化学兴趣小组的同学，通过查阅资料得知：国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为了测定某工业纯碱是否为合格品，同学们分别进行了如图所示的实验。（杂质不参与化学反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
试通过计算判断该工业纯碱是否为合格品（写出计算过程，结果精确到0.1%），东东同学根据实验数据马上进行了分析计算，他的解题过程如下：
华华看了东东的解题过程，认为不正确。于是，东东和小组同学们一起检查。请你和他们一起发现问题。
（1）指出错误：你发现东东的解题过程中有 7 处错误；
（2）及时订正：请你将“通过计算判断该工业纯碱是否为合格品”的正确解题过程写出来。
【解答】解：（1）东东的解题过程中的错误有：碳酸钠的化学式书写错误、化学方程式没有配平、碳酸钠的化学式书写错误导致碳酸钠的相对质量错误、没有列出比例式、已知量和求出的未知量没有带单位、求该工业纯碱中碳酸钠的质量分数时没有乘以100%、计算结果错误，共7处错误。故答案为：7；
（2）设设该工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
x＝10.6g
该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
因为98.1%＞98.0%，所以该工业纯碱为合格品。
答：该工业纯碱为合格品。
34．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x＝ 6.6 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 制取的二氧化碳中含有水蒸气 。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第8分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x＝6.6，故答案为：6.6；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g×x 6.6g
x＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数75%。
（3）烧碱溶液的增量就是二氧化碳的质量，根据表中数据可绘图如下：，故答案为：；
（4）因为制取的二氧化碳中含有水蒸气，因此测得的结果可能会偏高，故答案为：制取的二氧化碳中含有水蒸气。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
36．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
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