鲁教版九年级化学 第七单元第一节 酸及其性质教案（表格式）

第一节 酸及其性质
教学目标：1、认识几种常见的酸的性质。
2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。
教学重点：酸的性质。常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教学难点：常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教法与学法：提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
教 学 过 程
教师活动 学生活动 二次备课
活动天地： 认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。 注意：
①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。 浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中
浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性腐蚀性强氧化性
演示实验：稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 若浓硫酸倒入水中会怎样？ 实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作） 反应物盐酸稀硫酸镁条或铁 丝（金属）生锈铁钉 或氧化铜 （金属氧化物）碳酸钙或 碳酸钠（盐）氢氧化钠或 氢氧化钙（碱）
注意： CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色 FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？ 归纳总结： 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P2表格中 总结归纳，了解，填表 领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因； 大胆猜测 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。 学生识记，便于以后应用 讨论、交流、评价
作业设置 P6挑战自我 1.2.3.
板书设计 第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性腐蚀性
2、稀释浓硫酸 3、酸的化学性质 （1）使指示剂变色 （2）与金属反应 （3）与金属氧化物 （4）与碱反应 （5）与盐反应
教后反思