浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（4）【word，含答案】

1.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__________。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有__________。
(3)根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有__________种可能。
(4)为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__________。
2.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，为了达到零污染的目标，将污水进行如图所示工业流程处理：
(1)步骤Ⅰ的操作名称是__________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：__________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________(填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用__________来测定溶液的酸碱度。
(5)有人建议因为所加的盐酸可能是过量的，最后的溶液显酸性，会危害海洋生物，故最后的溶液最好是先加热后再排放到大海。你认为合理吗？__________；理由是__________。
3.①下列物品中，用合成有机高分子材料制造的是__________(填字母)。
②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分羊毛纤维和棉纤维的方法是__________
4.现有下列8种物质：①加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；②洁净的食盐水；③冰水混合物④二氧化碳；⑤铁粉；⑥液态空气；⑦液氧⑧氯化钾。其中属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于单质的是__________；属于化合物的是__________；含有氧分子的是__________。
5.已知硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。硫化氢溶于水得氢硫酸，氢硫酸在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而变浑浊。
(1)请写出制取硫化氢的化学方程式：__________。
(2)硫化氢有毒，是它的__________(填“物理性质”或“化学性质”)；氢硫酸是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：__________。
(4)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是__________(填序号)
①甲烷　②氢氧化钙　③乙醇　④氟化氢　⑤水
6.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有__________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
7.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为__________(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是__________(用化学方程式表示)
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是__________。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，其原因是__________(用化学方程式表示)。
8.现有下列10种物质：①液氧；②洁净的食盐水；③铁粉；④二氧化碳；⑤冰水混合物；⑥液态空气；⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑧氯化钾；⑨碘酒；⑩硫酸铜晶体。其中属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于单质的是__________；属于化合物的是__________；含有氧分子的是__________。
9.向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量变化关系如图所示，试回答：
(1)试写出ab段反应的化学方程式：__________。
(2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是__________(填序号)。
①ab、bc　　　②bc、cd　　　③ab、cd
10.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是__________。
(2)固体丙中一定含有的金属是__________。
(3)写出③的反应方程式__________。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子__________。
11.判断下列化学方程式能否进行，能进行的完成化学方程式，在括号内注明反应的基本类型：
(1)Mg+CuSO4 :____________________
(2)Al+H2SO4 : ____________________
(3)Fe+ZnCl2 ：____________________
(4)Ba（OH）2+H2SO4 :____________________
12.将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得的滤渣为__________，滤液的溶质为__________。
13.如图是同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建的初中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化），请据图回答下列问题：
(1)工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；
(2)已知金属铝可与E溶液中的溶质和溶剂反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式__________；E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因有__________；
(3)H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为__________；
14.汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
(1)下列制造汽车所用到的材料中，属于合金的是__________。（填序号）
①钢铁；②合成橡胶；③羊毛织物；④铝合金；⑤合成塑料
(2)燃料电池是使用燃料进行化学反应产生电能的装置。以燃料电池作为汽车动力已是二十一世纪的趋势。请写出甲醇燃料电池中甲醇（CH3OH）完全燃烧的化学方程式：__________。
15.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
(1)AB段发生反应的化学方程式是__________。
(2)CD段压强变化的主要原因是__________。
参考答案
1.CuSO4、CaCO3、5、BaCl2、NaOH
2.过滤、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu、Fe和Cu、使溶液中的Fe2＋全部沉淀(或完全除去亚铁离子) 、pH试纸、合理、盐酸具有挥发性，加热可以加速氯化氢气体挥发
3.AB；燃烧闻气味
4.②⑥；③④；⑤⑦；③④⑧；⑥⑦
5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；化学性质；混合物；2H2S+O2=2S↓+2H2O；(1)(4)(5)
6.Fe，复分解反应，③
7.CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，生石灰溶于水放出大量热，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.②⑥⑦⑨、④⑤、①③、④⑤⑧⑩、①⑥
9.2AgNO3＋Zn===Zn(NO3)2＋2Ag；③
10.(1) Zn、X、Cu、Ag(2) Ag(3) Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(4) Ag+；Cu2+
11.（1）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；置换反应 （2）Al+H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑；置换反应 （3）不反应；无 （4）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；复分解反应
12.铁、铜、银；硝酸亚铁
13.（1）熟石灰 （2）2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑；会吸水潮解
14.（1）①④；（2）2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
15.（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）气体温度降低
《物质转化与材料利用》填空训练（4）