浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》实验题（8）【word，含答案】

1.按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是___________，黑色粉末为_____________。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重3.6g，丙装置中的物质增重4.4g，则至少需通入__________g气体。
（3）若A为纯净物，反应现象与（1）相同，充分反应后，甲装置生成6.4g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则至少需要_________g黑色粉末。
2.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题：
（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的______（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列______（填字母，仪器中的试剂皆足量）。
（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_____________________。
3.纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）沉淀池中发生的主要化学反应为：C02+2NH3+CaS04+H20= CaC03↓+(NH4)2S04。此反应
的类型____________（“属于”或“不属于”）复分解反应。
（2）在实验室里进行操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________________。
（3）纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验可溶性杂质是否洗净的方法
是_____________，若无明显现象则可说明已洗净。
（4）上述生产工艺中得到的(NH4)2S04晶体中可能会有(NH4)2C03杂质，请设计实验证明晶体
中是否含有(NH4)2C03。_________________________________________________。
4.由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，某科学小组的同学对某种塑料的组成进行分析探究（查阅资料：该塑料只含C、H两种元素），设计如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算塑料组成元素的含量。根据实验装置，回答下列问题：
（1）装置B的作用________________；
（2）D、E装置是气体的吸收装置，该处设计有不正确之处，如何改进__________，理由是____________________________；
（3）若装置中没有连接仪器B，会使该塑料中氢元素的含量测量结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序从大到小为__________。
(2)金属C是__________，操作a的名称是__________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：__________。
6.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为_______（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是___________。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的_________　 　
A．只有① B．只有② C．是①和②
7.小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：
（1）在答题卡中画出b试管中还需加入的物质并注明名称；
（2）一段时间后，若在实验中观察到_________（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；
（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：
根据相关信息判断下列说法错误的是________
A．镀锌铁皮属于金属材料中的合金
B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝
C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小
D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量
（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是___________。
8.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_________，一氧化碳表现出化学性质是具有__________性；甲装置中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
关于这两组数据，下列说法不正确的是_____________（选填相关的字母）。
A．玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B．利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C．装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D．如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（3）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为____________。
9.为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。他取三种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。
（1）A装置的名称是________；
（2）实验中还要控制的变量是________（写出其中一个）；
（3）为使得到的实验数据准确，应该________（选填“A”或“B”）；
A．从刚开始产生气体时收集 B．从有连续均匀气泡产生开始收集
（4）根据图乙，小金得出三种金属的活泼性大小为a＞b＞c，他的依据是________。
10.过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
查阅资料：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4CI；
②过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）在0℃时稳定，但受热（如烘干过程中）容易逐渐失去结晶水，加热至130°C时变为CaO2，加热至400～425℃时完全分解为CaO和O2。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是________。
（3）取18.0g产品（CaO2 nH2O），利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品已经完全分解的现象是________，n＝________。
11.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为___________；
（2）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，反应前CuO和Cu2O的总质量为m1，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为_________。
（3）E装置的作用是__________________。
（4）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为___________________________。
12.废物利用既可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及下图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题：
（1）写出图A中仪器①的名称：_____________。
（2）用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图_____（填图的符号）中的试剂来验证水，用图_____（填图的符号）来验证氯化氢气体。
（3）为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→____→F。
13.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2C03、Na2S04、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：
(1)白色沉淀A是___________（填化学式），据此可判断原固体中一定有___________。
(2)原固体中一定不含有的物质是___________。
(3)原固体中无法确定是否存在的物质是___________。
14.某矿石由Mg0、Fe203、Cu0和Si02组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
(1)溶液A中所含的阳离子有________（填写离子符号）。
(2)部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为________________________________。
(3)写出反应II的化学方程式________________________________。
15.某科学兴趣小组为研究甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，四种金属的____________也必须相同。
（1）Zn比Cu活泼，要确定Ni（镍）这种金属的活动性与Zn、Cu的强弱关系，请简要地写出你的方法_________________________________。
（3）金属冶炼就是要把金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用木碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，则：实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____________________。装置乙中发生反应的化学方程式是________________________。
参考答案
1.（1）H2 CO、CuO （2）3.2 （3）8.3
2.（1）O2　（2）BDEF （3）向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应
3.（1）不属于（2）漏斗（3）在最后一次洗涤液中加入BaCl2（4）取少样品试管中，滴加稀盐酸，若有气泡则证明(NH4)2S04（合理即可）
4.（1）吸收气体中的水分（2）对调装置E、F的位置；水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”）（3）偏大
5.（1）A＞B＞C　 （2）Ag；蒸发结晶　 （3）Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑
6.（1）Fe；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化（3）C
7.（1）（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高（3）A （4）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度
8.（1）黑色物体变红色；还原；CO+CuO=Cu+CO2 （2）BD（3）80%
9.（1）长颈漏斗；（2）稀硫酸的浓度、金属的形状等；（3）A；（4）在相同的时间内产生氢气的体积。（产生相同体积的氢气所用的时间）
10.（1）漏斗；（2）取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净；（2）B中不再有气泡产生，6。
11.(1)H2 (2)2.25m1－10m2 (3)防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 (4)碱石灰
12.（1）长颈漏斗（2）E；D（3）C→B（或CDBE）
13.(1) BaSO4 Na2SO4 (2) Na2CO3 MgCl2 (3) NaCl
14.（1）H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+（2）6.7～9.1（3）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
15.（1）乙＞丙＞甲＞丁；表面积 （2）将Ni片分别投入Zn(NO3)2溶液和Cu(NO3)2溶液中或：加Zn片和Cu片分别投入Ni(NO3)2溶液中（3）黑色物质变红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
《物质转化与材料利用》实验探究训练（8）