课件62张PPT。第二节碱及其性质
温故而知新1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变 色，使无色的酚酞试液 变色。红2、与金属的反应：金属+酸——盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸——盐+水5、与碱的反应：碱 + 酸——盐 + 水4、与某些盐的反应：盐 + 酸——新盐 + 新酸不——酸的通性柿子 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？涩味！思考欣赏与品尝第二节碱及其性质认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。
认识生石灰与水发生的反应。
掌握有关碱的三条个基本化学性质。学习目标通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。重点、难点几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2氨水：NH3 · H2ONaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH- 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。化学式特征：以OH结尾 用 途 物理性质化学性质 制 法 物 质研究物质的步骤初次相识目标：看标签，识药品学生活动1：探究一：观察表面皿上露置在空气中一段时间的固体氢氧化钠发生的变化。并在学案上的记录下来。碱的性质实验记录氢氧化钠白色固体，氢氧化钙白色粉末状固体氢氧化钠其表面逐渐溶解，氢氧化钙无明显变化思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？实验室氢氧化钠固体必须密封保存。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。碱的性质实验记录注意：碱有强腐蚀性，取用时要特别小心，切勿用手拿！坚决不许品尝！易溶于水放出大量的热，温度升高探究三：把一根头发放入试管中，向试管里加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2～3min，观察头发丝的变化。碱的性质实验记录我做你看！火碱、烧碱、苛性钠俗称：具有强腐蚀性！头发丝缩小，消失 NaOH有强烈的腐蚀性！注意：碱有强腐蚀性，取用时要特别小心，切勿用手拿！坚决不许品尝！ NaOH有强烈的腐蚀性！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液！实验室事故处理：氢 氧 化 钠白色固体易溶于水，放出大量的热强吸水性强腐蚀性③常作干燥剂火碱、烧碱、苛性钠① 易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中②保存氢氧化钠要密封。俗称探究四：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。碱的性质实验记录石灰是怎么变熟的？目标：生石灰与水反应制备熟石灰探究五：生石灰煮鸡蛋氢 氧 化 钙白色粉末状固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水制法：俗称：熟石灰、消石灰CaO + H2O====Ca(OH)2石灰石生石灰 (白色块状固体）熟石灰或消石灰
（白色粉末状固体）石灰吟
【明】 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，
要留清白在人间。 诗情“化”意一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢 氧化钙易溶缩小消失状态熟石灰、消石灰烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠溶解时放出热量潮解微溶可干燥某些气体无明显变化NaOH有强烈腐蚀性其水溶液俗称石灰水洗发剂多显碱性，碱性洗发水不仅伤害头发还会使头皮松弛，头皮的松弛会影响到脸颊的皮肤，使前额、眼睛等处形成皱纹，而护发素呈酸性，洗发后用护发素不仅可以减轻头发的损伤，还会令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱纹也会向上牵引而有所改善。在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是金属氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。请你阅读
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。学以致用 有人用灰膏（石灰乳）抹墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。问题：1、刚开始烧炭火盆时，墙面不但不干反而更湿，为什么？
2、在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。深入了解：提出问题：如何证明两种碱的溶液都呈
“碱性”？设计实验：
用酸碱指示剂石蕊溶液或酚酞溶液分别与NaOH 溶液、 Ca(OH)2溶液反应，通过两种指示剂的颜色变化来证明。碱的化学性质石蕊遇酸变红，遇碱变蓝酚酞遇酸不变色，遇碱变红目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应时间：3min。比一比，谁的动作快！任务：
A组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH 溶液的颜色变化
B组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇Ca(OH)2溶液的颜色变化深入了解学生活动4：友情提示：
实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！
1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
A组B组交流与展示性质一、碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？遇HCl变红色遇NaOH变蓝色遇H2O不变色（紫色）［实验］： 向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象：澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪。碱跟非金属氧化物反应深入了解学生活动5： 氢氧化钙溶液与CO2的反应氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？设计实验探究。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。探究NaOH溶液与CO2反应学生活动5： 深入了解假设发生了化学反应由氧气含量测定实验进行知识的迁移利用压强差设计实验通过实践，得出结论问题1问题2问题3问题4探究NaOH溶液与CO2反应方案一方案二方案三方案四将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，过一段时间，观察实验现象。 向一个充满二氧化碳的塑料瓶内倒入氢氧化钠溶液，盖上盖子振荡，观察现象。 将已装好分液漏斗和玻璃管（系有小气球）的双孔橡胶塞插入集满二氧化碳气体的广口瓶中，向其中加入氢氧化钠溶液，观察现象。 向倒置充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，（双孔橡胶塞，一孔插入吸有氢氧化钠溶液的滴管，一孔插入导管，导管的另一端伸入氢氧化钠溶液中）观察现象。 方案一方案四方案三方案二探究NaOH溶液与CO2反应疑问二氧化碳与水反应也有可能存在此现象，围绕生成物设计实验，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。探究NaOH溶液与CO2反应 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？思考工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是？性质二、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究无明显现象无明显现象有蓝色絮状沉淀有蓝色絮状沉淀无明显现象有白色沉淀产生试写出反应的化学方程式学生活动6： 深入了解友情提示：
实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！
1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：
（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象
（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓性质三、碱溶液能与某些盐反应生成
另一种盐和另一种碱Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓碱的化学性质相似的原因 NaOH →Na＋ ＋ OH－ Ca(OH )2→Ca2＋＋OH－ 想一想：碱→金属离子＋ OH － 碱是制造许多产品的重要原料。碱和生活烘烤食品时，面团中的小苏打和酸
反应生成二氧化碳气体，产生的气
泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）家用氨类清洁剂的腐蚀性较小碱和健康像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。碱和生产石灰浆和灰膏是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长交流体会 通过本课的学习，你都有哪些收获呢，分享下你的学习体会吧！我知道...... 我实践......
我学到...... 我惊讶......
我感动...... 我感谢......
...... 我学到了······回
顾
与
反
思1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。2.常见的碱-------Ca（OH）2和NaOHA.碱能跟酸碱指示剂反应3.碱的化学性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色C.碱溶液能和某些盐反应生成另一种盐和另一种碱B.非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 实践应用，巩固新知设计实验区分无标签的氢氧化钠和氢氧化钙两瓶药品。 2、（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性
B. 固体氢氧化钠有挥发性
C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解B 3、现在市场上有一种“即热饭盒”出售，饭盒下层装有1个“发热包”和一袋水，饭盒上层即为米饭和菜肴。当把水倒在发热包上，即产生热量，8~15分钟后饭菜即热。“发热包”的主要成分是生石灰，其发热的原理用化学方程式表示为 。 CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰干燥剂课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B.红色→无色→无色C.无色→红色→无色D.无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
谢谢大家善于合作，勇于尝试。
在短暂的人生道路上——
实现自我价值！
