新人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷（含解析）

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新人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学方程式：2CO+O22CO2的读法正确的是（　　）
A．一氧化碳和氧气生成二氧化碳
B．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2．（2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．加热高锰酸钾，余下固体质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．蜡烛燃烧后质量变小
3．（2分）分别分离高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（　　）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
4．（2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．（2分）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2分）某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（　　）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物
C．X中有水 D．X不稳定
7．（2分）如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C+O2CO2
8．（2分）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
9．（2分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
10．（2分）分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各物质均属于氧化物
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该化学反应属于分解反应
D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
11．（2分）某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同的原子，下列说法不正确的是（　　）
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
12．（2分）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
13．（2分）1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4．其中正确的是（　　）
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
14．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．加热高锰酸钾制氧气
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．电解水
二、填空题（本题包括8小题，共50分）
15．（8分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
（1）两个化合反应：　 　、　 　
（2）两个分解反应：　 　、　 　。
16．（2分）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。　 　，　 　。
17．（2分）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是　 　。
18．（2分）毒品大麻（主要成分的化学式是C21H30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水：　 　（写出化学方程式）。
19．（4分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物．
（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜　 　，氧化亚铜　 　；
（2）氧化亚铜是一种红色粉末，加热时，氧化亚铜与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是　 　．
20．（6分）水是人类宝贵的资源．
（1）水中氢元素与氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）．
（2）自制净水器中活性炭主要起　 　作用．
（3）宏观上看，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同．请完成图A 和图B，从微观角度图示这种区别．
宏观变化 微观分析
海水淡化示意图
电解水示意图
21．（9分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在如图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O）的微观粒子补充完整：
（2）第三个方框中的物质属于　 　（填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。
（3）如图是某反应的微观示意图。请回答：
①B框中的物质属于　 　（填序号：a．化合物；b．单质；c．纯净物；d．混合物）；
②此反应的化学方程式为　 　，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是　 　。
22．（5分）（1）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在催化剂条件下反应可生成C和D．根据图示回答下列问题。
反应前 反应后
A B C D
①1个D分子中含有　 　个原子。
②写出该反应的化学方程式：　 　。
③对于该反应，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.4种物质均由分子构成
B．反应前后各元素化合价均发生改变
C.4种物质中属于氧化物的是A、B、C
D．该反应中，生成的C和D物质的质量比为11：7
（2）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100%地转化为C5H8O2，即可实现“零排放”。该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，则应选择的另外两种反应物为　 　（填序号）。
A．CO和CH3OH　B．CO2和H2O　 C．H2和CH3OH　D．H2和CO
23．（5分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为　 　。
（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是　 　。
（3）参加反应的两种物质的分子个数比是　 　。
（4）若有2n个A分子参加反应，则可生成数目为　 　个，推断的依据是　 　。
24．（5分）在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为　 　。
（2）未知物质M一定含有的元素为　 　。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题（本题包括1小题，共6分）
25．（6分）小明为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　 　。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为　 　g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是　 　。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是　 　（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧　 　（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（6）小明查阅资料得知，一切化学变化都遵守质量守恒定律，因为在化学反应前后肯定没有变化　 　（填字母序号）。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
四、计算题（本题包括1小题，共16分）
26．（16分）空气与人类息息相关。
（1）洁净的空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），图中反应的化学方程式为　 　。反应物CaSO3中硫元素的化合价为　 　价，生成物CaSO4读作　 　。若有0.6t CaSO3参加反应，至少需要消耗多少O2？（写出计算过程及结果）
新人教版九年级上册《第5章 化学方程式》测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，故选项读法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”；从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，故选项读法错误。
D、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项读法正确。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．
2．【分析】质量守恒定律是针对于化学反应而言的，也就是说质量守恒定律只适合于化学变化，而不能用来解释物理变化，所以解答本题时应该根据物理变化和化学变化的区别来判断出所给的现象是否为化学变化，如果是化学变化就能用质量守恒定律来解释，如果不是物理变化就不能用质量守恒定律来解释，可以据此分析并作出判断。
【解答】解：A、加热高锰酸钾，余下固体质量变小是由于生成了氧气，故能用质量守恒定律解释；
B、镁条燃烧属于化学变化，生成物的质量增加是由于有氧气的参与了反应，故B能用质量守恒定律解释；
C、酒精敞口放置一段时间后质量变小，是因为酒精具有挥发性，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确；
D、蜡烛燃烧是化学变化，其质量减少是由于生成了二氧化碳和水，故D能用质量守恒定律来解释。
故选：C。
【点评】质量守恒定律只适合于化学变化，所以解答该类题时要注意分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，便可以用质量守恒定律解释。
3．【分析】根据物质的组成进行分析解答即可，物质是由元素组成的，据此解答。
【解答】解：高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质中都含有氧元素，可以用来制取氧气，观察选项，故选B。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的元素组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误。
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
5．【分析】根据质量守恒定律内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器进行分析。
【解答】解：A、有氧气参与反应，白烟会带走一部分氧化镁，不能直接验证质量守恒定律，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，处理反应前后的容器质量不变，可以直接验证质量守恒定律，故B正确；
C、氯化钠放入水中溶解没有发生化学反应，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体生成逸出，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变。还要注意药品的选择和装置的选择。
6．【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物；
C、纯净物X是不可能含有水的；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定。
故选：C。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别。
7．【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比7：4：11，结合选项中的化学方程式进行分析判断。
【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。
D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
8．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么。然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3。
【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选：B。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。
9．【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
10．【分析】根据化学反应的微观示意图书写化学方程式，然后再根据各选项内容来分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
A．由物质的微观构成可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，氮气属于单质，故错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳分子与一氧化氮分子的个数比为2：2＝1：1，故错误；
C．该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故错误；
D．由化学反应前后微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，故正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11．【分析】从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为：3Ⅰ+Ⅱ→2Ⅲ，三种物质的分子个数比为Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ＝3：1：2。
【解答】解：A、每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ，不正确，不符合质量守恒定律。
B、每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子，正确，符合物质间的分子个数比。
C、每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子，正确，符合三种物质的分子个数比。
D、每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子，正确，符合三种物质的分子个数比。
故选：A。
【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和数目不变。
12．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；
B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；
D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确。
由于本题选择错误的，故选：C。
【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。
【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝4.4g×（×100%）＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量＝3.6g×（×100%）＝0.4g。
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。
C、H元素的原子个数比为：＝1：4；故①②⑥正确；
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力。
14．【分析】A、氧气约占空气总体积的五分之一；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、催化剂能够改变反应速率，但是不影响产物的质量；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、测定空气中氧气的含量时，装置内空气体积应该减少五分之一左右，该选项对应变化关系不正确；
B、加热高锰酸钾制氧气时，应该加热一段时间后产生氧气，当高锰酸钾完全分解后，不再产生氧气，该选项对应变化关系正确；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，该选项对应变化关系不正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比应该8：1，该选项对应变化关系不正确。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、填空题（本题包括8小题，共50分）
15．【分析】解答此类题时，首先明确四大基本反应类型的特点，把所给物质进行正确分类，然后按要求和反应规律书写化学方程式，在书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律。
【解答】解：（1）化合反应是多种物质生成一种物质的反应，符合条件的反应是：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，3Fe+2O2Fe3O4，②氢气在氧气中燃烧，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）分解反应是一种物质生成多种物质的反应，符合条件的反应是：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，②高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4，2H2+O22H2O；
（2）2H2O2H2↑+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
16．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：①镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价，镁元素显+2价，其化学式为Mg3N2；反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2。
②镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该金属氧化物是氧化镁），反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
故答案为：3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17．【分析】铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝；在氧化还原反应中，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂。
【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写难度不大。
18．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：毒品大麻（主要成分的化学式是C21H30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
故答案为：
2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
19．【分析】（1）利用根据元素化合价来书写化学式的方法来解答此题；
（2）根据信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可．
【解答】解：（1）已知铜为+2价，亚铜为+1价，OH为﹣1价，根据正价前，负价后，先将Cu和OH按顺序排好Cu OH，然后把化合价标在各自的正上方，交叉可得化学式Cu（OH）2．同样的方法得到Cu2O，由化合物中化合价代数和为零的原则，可检验该化学式是否正确．
故答案为：Cu（OH）2；Cu2O；
（2）根据反应物是氧化亚铜和氧气、反应条件是加热、化合反应生成物是氧化铜的化学反应式．
故答案为：2Cu2O+O24CuO．
【点评】该题考查的化学式的写法，其中OH是原子团是个整体书写时一定注意，有多个时要加括号．
20．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据活性炭的吸附性分析回答；
（3）从微观角度来分析物理变化与化学变化．
【解答】解：（1）水的化学式为H2O，根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8．
故答案为：1：8；
（2）由于活性炭具有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附；故填：吸附；
（3）在物理变化过程中，分子的种类并没有改变，改变的是分子间的距离；在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，故填：
【点评】从微观角度掌握化学变化与物理变化的区别是解题的关键所在．
21．【分析】（1）根据质量守恒定律将图示补充完整；
（2）根据物质的构成分析物质的类别；
（3）①根据物质的构成分析物质的类别；
②根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等
【解答】解：（1）由方程式和质量守恒定律可知，氨气在纯氧中燃烧时，每4个氨分子应与三个氧分子反应，生成了两个氮分子和6个水分子，所以在第二个方框中应补充三个氧分子，在第三个方框中应补充两个氮分子和两个水分子，如下图：
（2）由物质的构成可知，第三个方框中的物质是有不同种的分子构成的，属于混合物。
（3）①由物质的构成可知，B框中的物质是由同种的分子构成的，分子又是由同种的原子构成的，属于。单质；
②由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2，由此图示中微粒变化可知，化学反应前后发生改变的微粒是分子。
故答案为：（1）
（2）混合物。（3）①b．②2H2S+3O22SO2+2H2O；分子。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
22．【分析】（1）①根据微粒的构成分析；
②根据反应的微观示意图写出反应的方程式；
③根据方程式的意义、微粒的构成、化合价原则以及物质的组成分析判断有关的说法；
（2）根据方程式的意义分析判断。
【解答】解：①由微粒的构成可知，1个D分子中含有2 个原子。
②由图示可知，A和B在催化剂条件下反应可生成C和D，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成了氮气和二氧化碳，化学方程式是：2CO+2NO22CO2+N2。
③A．由物质的构成可知，4种物质均由分子构成，故A正确；
B．该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化，故B错误；
C．由物质的组成可知，4种物质中A、B、C，分别是一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，都属于氧化物，故C正确，
D．该反应中，生成的C和D物质的质量比为（44×2）：28＝22：7，故D错误；
（2）用C3H4合成C5H8O2，根据元素的原子个数可知，C5H8O2比C3H4多2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，由于该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，需要另外的两种反应物中含有碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、4、2。
A、当CO和CH3OH的分子个数是1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、4、2，该选项符合题意；
B、当CO2和H2O的分子个数是1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是1、2、3，该选项不符合题意；
C、当H2和CH3OH的分子个数是1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是1：6：1，该选项不符合题意；
D、当H2和CO的分子个数是1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是1、2、1，该不选项符合题意。
故答案为：（1）①2；②2CO+2NO22CO2+N2；③A、C． （2）A。
【点评】本题主要考查了物质的构成、方程式的意义等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键。
23．【分析】（1）根据微粒的构成写出化学式；
（2）根据微粒的构成写出化学式，根据化学式的意义计算元素的质量比；
（3）根据化学反应的微观示意图写出反应的方程式，据其意义分析反应的微粒个数比；
（4）根据质量守恒定律分析回答。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，表示A物质的分子，则A物质的化学式为：NO。
（2）由微粒的构成可知，表示B物质的分子为二氧化碳分子，碳、氧元素的质量比是 12：（16×2）＝3：8。
（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2，由方程式的意义可知，参加反应的两种物质的分子个数比是2：2＝1：1。
（4）由上述分析可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2，若有2n个A分子参加反应，则可生成数目为个n，推断的依据是质量守恒定律。
故答案为：（1）NO．（2）3：8．（3）1：1．（4）n，质量守恒定律。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
24．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g﹣1g＝88，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g﹣1g＝54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g﹣4g＝96g，可以确定氧气是反应物；
同时可以确定M是反应物．
（1）M减少的质量为88g+54g﹣96g＝46g，因此x的值为46﹣46＝0．
故填：0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；
生成物中氧元素的质量为88g××100%+54g××100%＝112g＞96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g×÷12）：（54g×÷1）：（16g÷16）＝2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C2H5OH．
故填：C2H5OH．
（4）该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
三、实验探究题（本题包括1小题，共6分）
25．【分析】（1）白磷燃烧生成固体物质，热量较高，直接接触锥形瓶容易造成局部过热，引起炸裂；
（2）根据左物右码原则的判断游码读数；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体形成白烟，反应放热，先导致内部压强增大，后气体被消耗，压强减小，引起气球体积变化；
（4）指针偏右，说明砝码质量大，左侧物质偏轻，据此分析可能的造成此种现象的原因；
（5）化学反应都遵守质量守恒定律；
（6）从微观和宏观概念解释质量守恒定律。
【解答】解：（1）细沙铺在瓶底放置瓶底直接接触生成的五氧化二磷，造成局部过热，引起炸裂；
故答案为：防止锥形瓶底部局部受热炸裂。
（2）根据左物右码原则，左侧物品质量＝砝码质量+游码读数，27.6g＝20g+5g+游码读数，所以游码读数＝2.6g
故答案为：2.6。
（3）磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体形成白烟，燃烧属于放热反应，内部温度升高，压强增大，气球被胀大，随着反应进行，内部气体被消耗，压强减小，外界大气压将气球又压小，体积变小；
故答案为：产生白烟，气球先胀大后缩小。
（4）指针偏右说明左侧物质质量减少，若装置漏气可以使生成物逸出瓶外，导致左侧质量减小，指针偏右；
故答案为：装置漏气。
（5）任何化学反应都遵守质量守恒定律，所以白磷燃烧仍然遵守质量守恒定律；
故答案为：遵守。
（6）质量守恒定律从微观领域说原子数目不变，原子种类不变，从宏观领域说，元素种类不变，元素质量不变，反应前后物质总质量不变，发生改变从微观领域说是分子一定改变，分子数目不一定变，所以①③⑤⑥不发生改变；
故答案为：B。
【点评】我们在验证质量守恒定律时，有气体参加的实验必须密封，若不密封所得的生成物的质量与反应物的质量不相等，不能得出质量守恒的结论。
四、计算题（本题包括1小题，共16分）
26．【分析】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；根据反应的化学方程式为和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物。
故填：混合物。
（2）根据图中反应物和生成物，化学方程式为2CaSO3+O2═2CaSO4，
设硫元素化合价为x，
CaSO3中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：+2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
生成物CaSO4读作硫酸钙。
设至少需要消耗氧气的质量为y，
2CaSO3+O2═2CaSO4，
240 32
0.6t y
，
y＝0.08t，
答：需要消耗0.08t氧气。
故填：2CaSO3+O2═2CaSO4；+4；硫酸钙；0.08t。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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