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课题2 原子的结构
第三单元
第2课时
当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运转;当原子中有多个电子时,它们将分层绕核运动,提出了原子结构的玻尔模型。
电子的运动规律:
不是真实存在的,只是为了研究方便假设的
核外电子是分层排布的:
电子层:1 2 3 4 5 6 7
离核:近 远
能量:低 高
核外电子的排布规律:(初中化学只描述前三层)
⑴电子总是有里向外逐层排满。
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上不超过8个电子.
+11
2
8
1
钠原子的结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
电子层上的电子数
最外层电子数
练习写出氧原子、碳原子、铝原子、氯原子、钠原子。
钾原子、钙原子的原子结构示意图,该如何画呢?
氖,氩等稀有气体不易与其他物质发生反应,稀有气体的化学性质比较稳定
这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
钠原子结构
镁原子结构
铝原子结构
最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子。
+8
2 6
氧原子
硫原子
氯原子
最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易得到电子。
氯化钠的形成过程
离子的形成
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
钠原子
阳离子
阴离子
NaCl
静电作用
离子:带电的原子
离子也是构成物质的一种粒子
如:氯化钠(NaCl)是由_______和______构成的。
(+)阳离子 原子 阴离子(-)
形成:
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
Na+
Cl-
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
<
>
=
离子的表示方法:数字在前,“+”、“-”号在后
若数字为1,必须省
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
n+
R
R
n-
氯离子
Cl
-
铝离子
Al
3+
离子表示的意义:
Mg2+:整体表示__________;
1个镁离子
2Mg2+
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
写出下列离子的符号
钾离子
铝离子
氧离子
钙离子
3个氯离子
原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数
电子层数(与原子比较)
电性 不带电
联系
>
<
+
-
减少
不变
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
1.用相应的化学符号填空
(1)氧分子_______;2个氧原子________。
(2)铝离子_______;3个硫离子________。
(3)镁离子_______;2个钠离子________。
2.说出下列符号或数字的含义
(1)3Mg2+中“3”的含义 ;
“2”的含义 。
(2)3Na+中“3”的含义 。
O2
2O
Mg2+
2Na2+
3个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
3个钠离子
3S2-
Al3+