人教版九年级化学上册第三单元课题3 元素（导学案）

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课题3 元素
一、学习目标：
1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：元素及元素符号
难点：元素的概念及元素符号的意义
【课前预习】
1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的
2.什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子 有没有别的碳原子呢
【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶
等是指元素、原子、还是…？
二、自主探究：
知识点一：元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一
原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量
碳原子 6 6 6 12
碳原子 6 7 6 13
碳原子 6 8 6 14
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
碳 原 子 结论
异
同
表格二
【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。
2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。
【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。
★注意：元素的种类由 决定。
【阅读】P73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。
生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。
【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3.元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别
联系
知识点二：元素符号
【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题：
1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。
3.书写元素符号时应注意什么？
4.一个元素符号能表示几个涵义？
5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【填空】
1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）书写：“一 二 ”
①由一个字母表示的元素符号要 ；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要
（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示 ；也可以表示
■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)
2.元素分类： 元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）
稀有气体元素
【思考交流】
1.P、5P分别表示什么意义？
2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
知识点三：元素周期表
【阅读】课本76页，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是 元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；
质子数 ；原子的电子数 。
【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。
2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】 1.元素和原子的比较
元素 原子
概念 具有相同 的一类原子的总称 变化中最小的粒子
区别 宏观概念,只讲种类,不数个数，没有数量多少的含义 微观概念,既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义
适用范围 应用于描述 物质的组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 应用于描述物质的 构成。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
2.物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
三、自我测评
【课堂练习】课本P771～5题
1.表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
2.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（ ）
A.H202是由氢气和氧气组成的 B.H202是由氢元素和氧元素组成的
C.H202是由氢分子和氧分子构成的 D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
3.“H-2”的说法中，正确的是（ ）
A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子
4.连线：⑴纯净物 A．由同种元素组成 　　　　　　　
⑵混合物 B．由不同种物质组成　　　　　　
⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子　　　
⑷单质 D．由一种物质组成　　　　　　　　　
⑸氧化物　　　E．由两种元素组成，其中一种是氧元素
5.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯
6.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的 属于混合物的是 。
7.（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。
【中考直通车】
8.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
9.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09
10.以下说法不正确的是（ ）
A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
11.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
12.图A是元素周期表的一部分
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二周期 3 Li锂7 4 Be铍9 5 B硼11 ① 7 N氮14 8 O氧16 9 F氟19 10 Ne氖20
第三周期 11 Na钠23 ② 13 Al铝27 14 Si硅28 ③ 16 S硫32 17 Cl氯35.5 18 Ar氩40
图B 图C
(1)原子序数为14的元素名称为 ；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③） ；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。
【拓展延伸】
13.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组： ；B组 。
【作业布置】
14 Si
硅
28.09
+6
2
4
+177
2
8
7
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