答案
-、选择题
1-5DBDCC 6-10BDAAC
二、多选题
11-15 A BD A BC BC
三、非选择题
16、（10分）(1)3 IVA (2)C>B>D (3)H2O>NH3 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
17、（1）负 Zn－2e－=Zn2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ Zn 到Cu
（2）负 Fe－2e－=Fe2＋ Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑
18、（1）X （2）减慢 减慢 （3）甲 （4） 0.05 mol·L 1·min 1
（5）BCF
19、（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）催化剂和吸水剂
（3）防止反应物未来得及反应而挥发损失（答案合理即可） 蒸出乙酸乙酯，促使可逆反应正向进行
（4）分液 分液漏斗
20. (1) CH4+4Cl2 CCl4+4HCl
(2)D (3)B (4)有白色沉淀生成 （5）平衡大气压沾化区实高2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是
A. 77 B. 268 C. 191 D. 114
2．下列说法正确的是( )
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
3．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1
C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出a kJ能量
D．该反应为吸热反应
4．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为， 后，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A．末时A和B的浓度之比为5:3
B．
C．末时B的浓度为
D．末时A的消耗浓度为
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
6. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①最高化合价：F＞O＞N
②原子半径：S＞Cl＞Br＞I
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④⑤
7．下列装置中，能构成原电池的是( )
8．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
9．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ）
A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应
B．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
10．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C11H11O3
B．不能发生酯化反应，但能发生加成反应
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1mol
D．它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且发生的反应都属于氧化反应
二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. 对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
12．某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是 ( )
A.压强不再随时间而改变时
B. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
C. 气体的总质量不再改变时
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时消耗2 mol HI时
13．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g) ＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
14．下列说法正确的是( )
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次减小
D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
15．某有机物的结构简式为。关于该有机物的说法中正确的是（ ）
A．只含有一种官能团 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．能与 NaHCO3 溶液反应 D．不能发生酯化反应
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题
16.（10分）下表为九种主族元素在周期表中的位置：
A
E F
B D I G
C H
请回答下列问题：
（1）I元素的位置是第________周期，第______族。
（2）C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。
（3）比较E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：__________ （填化学式）。
（4）B的单质与水反应的离子方程式为_______。
17．（16分）如图所示，组成一个原电池。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。
②Cu电极是______极，其电极反应为______。
③电子的流向
(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。
18.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示。
（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若降低温度，则v（正）____，v（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol/（L s），乙中v（N2O4）＝6mol/（L min），则_____中反应更快。
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。
A．v（NO2）＝2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X
F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X
19．（12分）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为
20．（10分）如图所示，形管的左端是被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为)的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的一端放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出其化学方程式_______。
(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为，则得到的产物为_______(填序号，下同)。
A． B．
C． D．
(3)经过几个小时的反应后，形管右端的水面变化是_______。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有，则在形管左端会观察到的现象是_______。
(5)右端玻璃管的作用是_______。
答案第1页，共2页
