重庆市璧山区重点中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试卷（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市璧山区重点中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试卷（Word含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 815.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-28 10:25:19 | ||
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文档简介
2022—2023学年（上）高2021级开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 P31 S32 Cl35.5
一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
3. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与的混合物中含有的中子数为
B. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2
C. 中含有的共价键数为4
D. 与完全反应时转移电子数目为2
5. 下列实验能达到相应实验目的的是
选项 试剂 实验目的 实验装置
X Y Z
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4>HCl
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和溶液中通入过量：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：
D. NaClO溶液中通入少量：
7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④
8. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强不随时间变化而变化 B. 气体总物质的量不随时间变化而变化
C. 混合气体的密度保持不变 D.
9. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热
C. D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应
10. 有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A. 8 g B. 15.5 g
C. 11.7 g D. 无法计算
11. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A. WX是共价化合物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：QC. 原子半径：W>Z>Y
D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
12. 汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是
A. 催化剂能改变 B. NOx发生了氧化反应
C. CO转化为CO2时，转化为 D. 的水溶液能导电，为电解质
13. 2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为：
C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移
D. 电池消耗1mol氧气则转移4mol，可产生22.4L气体
14. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2 6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C. 在过程③中将MgCl2 6H2O直接灼烧得到MgCl2
D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。
15. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：
B C
E
请回答下列问题：
（1）A与F形成的常见化合物的结构式为_______；
（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。
（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为_______。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为_______。
16. 资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。的回收的工艺流程可以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质)为原料：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧，得到粗；
III.向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成；
IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为；
V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。
（1）I：Ag与足量稀反应生成NO的化学方程式为_______。
（2）II：灼烧的目的是为了除去_______。
（3）III：溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的时，的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
（4）IV：若实验条件改为“向溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
（5）V：在空气中灼烧的化学方程式为_______。
17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S2Cl2具有下列性质：
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点
剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃
化学性质 ①300℃以上完全分解②氯气过量发生反应：③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。
（1）仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。
（2）请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E作用是_______，D装置的作用是_______。
（3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。
（5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
18. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
（1）可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是： 。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
（3）利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
（4）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。
答案
1-10 DAABD DBCCC 11-14 DCBD
15. （1）H-Cl
（2） ①. Na>S>N>O ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 供氧剂 ②. 离子键、共价键 ③. 0.2
16. （1）
（2）碳粉(或C)
（3）①.
②.
（4）
（5）
17. （1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 高锰酸钾溶液
（2） ①. A→F→C→B→E→D ②. 将S2Cl2气体冷凝为液体，收集S2Cl2 ③. 吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置
（3）偏低 （4） ①. 控制好温度 ②. 控制滴入浓盐酸的速率
（5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑
18. （1） ①. a ②. b
（2） ①. BCD ②. <
（3） ①. CaS ②. ③.
（4）C/S较大时，C过量将还原为更低价，所以含量降低
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 P31 S32 Cl35.5
一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
3. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与的混合物中含有的中子数为
B. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2
C. 中含有的共价键数为4
D. 与完全反应时转移电子数目为2
5. 下列实验能达到相应实验目的的是
选项 试剂 实验目的 实验装置
X Y Z
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4>HCl
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和溶液中通入过量：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：
D. NaClO溶液中通入少量：
7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④
8. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强不随时间变化而变化 B. 气体总物质的量不随时间变化而变化
C. 混合气体的密度保持不变 D.
9. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热
C. D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应
10. 有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A. 8 g B. 15.5 g
C. 11.7 g D. 无法计算
11. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A. WX是共价化合物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q
D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
12. 汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是
A. 催化剂能改变 B. NOx发生了氧化反应
C. CO转化为CO2时，转化为 D. 的水溶液能导电，为电解质
13. 2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为：
C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移
D. 电池消耗1mol氧气则转移4mol，可产生22.4L气体
14. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2 6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C. 在过程③中将MgCl2 6H2O直接灼烧得到MgCl2
D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。
15. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：
B C
E
请回答下列问题：
（1）A与F形成的常见化合物的结构式为_______；
（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。
（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为_______。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为_______。
16. 资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。的回收的工艺流程可以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质)为原料：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧，得到粗；
III.向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成；
IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为；
V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。
（1）I：Ag与足量稀反应生成NO的化学方程式为_______。
（2）II：灼烧的目的是为了除去_______。
（3）III：溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的时，的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
（4）IV：若实验条件改为“向溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
（5）V：在空气中灼烧的化学方程式为_______。
17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S2Cl2具有下列性质：
物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点
剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃
化学性质 ①300℃以上完全分解②氯气过量发生反应：③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。
（1）仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。
（2）请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E作用是_______，D装置的作用是_______。
（3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。
（5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
18. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
（1）可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是： 。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
（3）利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
（4）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。
答案
1-10 DAABD DBCCC 11-14 DCBD
15. （1）H-Cl
（2） ①. Na>S>N>O ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 供氧剂 ②. 离子键、共价键 ③. 0.2
16. （1）
（2）碳粉(或C)
（3）①.
②.
（4）
（5）
17. （1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 高锰酸钾溶液
（2） ①. A→F→C→B→E→D ②. 将S2Cl2气体冷凝为液体，收集S2Cl2 ③. 吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置
（3）偏低 （4） ①. 控制好温度 ②. 控制滴入浓盐酸的速率
（5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑
18. （1） ①. a ②. b
（2） ①. BCD ②. <
（3） ①. CaS ②. ③.
（4）C/S较大时，C过量将还原为更低价，所以含量降低
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