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1.5 物质的溶解 综合提高练习
一．选择题
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
2．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
3．已知10℃时，硝酸钾的溶解度为21g。如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃。下列说法错误的是（ ）
A．溶液质量一定变大
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数一定变大
D．若X＜2.1g，最后所得溶液为不饱和溶液
4．将8克固体粉末进行如下实验，对于该实验的过程及结果判断正确的是（ ）
A．溶液I一定是某种物质的饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
C．剩余的2g固体一定是纯净物
D．原固体是纯净物
5．将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体
C．浓硫酸 D．氯化钠固体
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．将t2℃时甲的溶液降温，一定会有晶体析出
D．t2℃时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
7．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量增加，溶质质量分数一定变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数变小
8．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
9．在20℃教室内，小陈对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲中与乙中氯化钠的溶解度相等
10．不同温度下KNO3的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
C．40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度最大，c的溶解度最小
B．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等
12．下列说法不正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．搅拌不能增大固体物质的溶解度
C．一定条件下饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
13．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
14．2022年3月23日，神舟十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。实验所用醋酸钠在20℃、60℃时溶解度分别为124g、140g。20℃时在烧杯中按下表配制溶液。下列有关说法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
A．实验①中溶液的质量分数为50%
B．实验②中溶液为不饱和溶液
C．实验③溶质和溶剂的质量比为7：5
D．加热实验④烧杯内物质至60℃，溶液质量增大
15．某同学在室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化如图所示，根据实验，下列说法不正确的是（ ）
A．物质N一定易溶于水
B．在b点，溶液是N的饱和溶液
C．a点处有物质N未溶解
D．0s﹣40s时间内，物质N溶于水时放出的热量大于装置向外散发的热量
16．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
①增加溶质②蒸发溶剂③加水④升高温度⑤降低温度
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④
17．为了探究物质的溶解现象，设计了如图实验：
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
根据表得出下列说法错误的是（ ）
A．物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响
B．②号试管所得液体是乳浊液
C．不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同
D．同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同
18．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
19．如表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g
D．氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30～50℃之间
20．t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（ ）
A．.t℃时该物质的溶解度是20g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．Q点时混合体系中有固体剩余
D．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q
二．填空题
21．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③。（如图1）（固体甲的溶解度曲线如图2所示）
（1）①中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）固体甲的溶解度曲线可用图2中的 表示。（填a或b）
（3）以上溶液中一定为饱和溶液的是 。（填①、②或③）
22．如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的物质是 （填字母），集气瓶中观察到的现象是 。
A.浓硫酸 B.氯化钠 C.硝酸铵
23．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度：A B（选填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
24．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示。
（1）20℃时，B物质的溶解度为 g；
（2）40℃时，把40gA物质放入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g；
（3）40℃时，将40gA、B两种固体物质，分别加入到盛有100g水的两个烧
杯中，充分搅拌后可以得到如图乙所示现象（烧杯下字母表示溶质种类）；将温度改变到 ℃时，可将两烧杯中的溶液都转变为饱和溶液。
25．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
（2）t1℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量 g，是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定
26．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。
（2）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
（3）将t1℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量甲 （填“大于”“等于”或“小于”）丙。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
三．实验探究题
27．根据如图所示，回答下列问题。
（1）NaCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
（2）溶液具有均一性，由t℃时NaCl饱和溶液的微观显示的粒子间比例关系计算t℃时NaCl溶解度约为 g（精确至小数点后1位）。
（3）将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃时，以下说法正确的是 。
A.溶质的质量不变 B.溶解度不变
C.溶液的质量分数不变 D.溶剂的质量不变
28．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究中有着广泛的用途，请你参与下面溶液形成及溶液有关问题的探究。
（1）实验一加入高锰酸钾粉末后溶液呈 色，整个实验过程中有 个操作错误。关于该实验下列说法正确的是 （填序号）。
A.最后所得溶液浴质是KMnO4，溶剂是C2H5OH
B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性
C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动
D.该实验可证明固体、液体、气体均可作溶质
（2）实验二加入NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是 （填“甲”或“乙”），烧杯中悬浮物 （填“向上”或“向下”）运动。
29．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B，通直流电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO42﹣，可增强导电性
B.电解过程中化学能转化为电能
C.电极N与电源负极相连
D.管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。
（3）如图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
①t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为 。
②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是
（填序号）。
A.a＞b＝c B.a＝b＞c C.a＝b＝c D.a＞b＞c
30．请根据氯化铵和硫酸钠的溶解度表及溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
（1）20℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）硫酸钠的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（3）t3℃时，甲、乙的溶解度相等，则t3的温度范围是 。
（4）60℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（5）20℃时，向80g水中加入20g氯化铵和20g硫酸钠，搅拌，充分溶解后，溶液中溶质氯化铵的质量分数为 。
（6）下列说法错误的是 。
A.将甲、乙的饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
B.将甲、乙溶液的d点状态变成c点状态，可加入适量溶质甲、乙或恒温蒸发适量溶剂
C.温度从t3降到t1，过滤，可将乙溶液的c点状态变成a点状态
D.将甲、乙溶液的a点状态变成c点状态，所加溶质质量相等
31．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50mL 氯化铵 15
实验2 50mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50mL 无 22
【数据分析】
（1）表中X为 mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
四．计算题
32．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）
33．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液。求t℃时该物质的溶解度为。
34．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
答案
一．选择题
1．C。 2．B。 3．C。 4．A。 5．B。
6．C。 7．C。 8．D。 9．B。 10．D。
11．B。 12．D。 13．C。 14．C。 15．B。
16．B。 17．B。 18．D。 19．D。 20．B。
二．填空题
21．（1）1：5；（2）a；（3）②③。
22．（1）小于；（2）饱和。
24．（1）40；（2）140；（3）20。
25．（1）c；（2）c；（3）150；饱和；（4）A。
26．（1）增加溶剂。（2）80g。（3）大于。（4）15。
三．实验探究题
27．（1）氯化钠；（2）36.1；（3）ACD。
28．（1）紫红；三；C；（2）甲；向上。
29．（1）①AC；②O2；（2）煮沸；（3）①1：5；②BCD。
30．（1）37.2g；（2）甲；（3）40℃～50℃；（4）47：100；（5）17.2%；（6）AD。
31．（1）50。（2）氯化钙溶解过程中放热。（3）NH4Cl。（4）A、B。
四．计算题
32．解：设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x
×100%＝15% ∴x≈11.8g
答：需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g。
33．解：乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质M，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质，都达到饱和，即溶放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S，则：
解得S＝150g。
答：t℃时该物质的溶解度为150g。
34．解：（1）20～30℃；
（2）185.5g；
（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；
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1.5 物质的溶解 综合提高练习详细解析
一．选择题
1．【答案】解：A、均一、稳定的液体不都是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液中还能再溶解其它物质，故选项说法错误。
故选：C。
2．【答案】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故选项说法错误。
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故选项说法正确。
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法正确。
故选：B。
3．【答案】解：A、加入10g水并充分搅拌，硝酸钾晶体能继续溶解，溶质质量一定变大，则溶液的质量也一定变大，故选项说法正确。
B、加入10g水并充分搅拌，硝酸钾晶体能继续溶解，溶质质量一定变大，故选项说法正确。
C、若X≥2.1，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若X＜2.1，所得溶液不饱和，溶质质量分数减小；溶质质量分数不可能变大，故选项说法错误。
D、加入10g水并充分搅拌，最多能溶解2.1g，若X＜2.1，所得溶液不饱和，故选项说法正确。
故选：C。
4．【答案】解：A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解8g﹣4g＝4g固体，则溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，故选项说法正确。
B、若溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，溶液Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，故选项说法错误。
D、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g﹣4g＝4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，故选项说法错误。
故选：A。
5．【答案】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显下降，选项正确。
C、浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，选项错误。
D、氯化钠固体溶于水几乎不发生能量改变，温度几乎不变，选项错误。
故选：B。
6．【答案】解：A、据图可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，故选项说法正确。
B、据图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，两物质的溶解度相等，故选项说法正确。
C、据图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液降温，溶解度减小，一定会有晶体析出；将t2℃时甲的不饱和溶液降温，则不一定会有晶体析出，故选项说法错误。
D、据图可知，t2℃时甲物质的溶解度是70g，即t2℃时100g水最多溶解70g甲物质，所得的溶液是甲物质的饱和溶液；t2℃时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
7．【答案】解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A正确；
B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误；
D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D正确。
故选：C。
8．【答案】解：A、20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，由表格数据分析可知，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠68g﹣50g＝18g，则①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、③④均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠68g﹣50g＝18g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
D、20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶解的溶质质量为10g+5g＝15g，小于18g，溶液没有达到饱和，故选项说法错误。
故选：D。
9．【答案】解：A、溶液具有均一性，由于实验1只是将饱和溶液均分到两个烧杯中，甲、乙中溶液完全相同，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
B、温度不变，物质的溶解度不变，实验2中，加入的氯化钠不能继续溶解，乙和甲中氯化钠的质量是相同的，故选项说法错误。
C、实验2中，向氯化钠的饱和溶液中加水，溶液的溶质质量分数减小，甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
D、实验2后，向甲中加水，溶液中溶质质量不变。向乙中加入氯化钠固体，由于乙中溶液已经是氯化钠的饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠，所以乙中溶质质量也不变。因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故选项说法正确。
故选：B。
10．【答案】解：A、由表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液，所以20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故错误；
B、由表格可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，此时将50 gKNO3放入100 g水中充分溶解只能够溶解45.8g硝酸钾，得到145.8g溶液，故错误；
C、由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D、由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故正确。
故选：D。
11．【答案】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、c物质的溶解度随温度升高而减小，所以升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，物质a的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25ga，所以t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液，故C错；
D、t1℃时a、c两种饱和溶液溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能比较溶质的质量分数大小，故D错。
故选：B。
12．【答案】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故选项说法正确。
B、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法正确。
C、一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液通过改变温度、改变溶质、改变溶剂等方法可以相互转化，故选项说法正确。
D、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，也可能是随温度的升高而减小，故选项说法错误。
故选：D。
13．【答案】解：A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。
C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选：C。
14．【答案】解：A、由题干信息可知，20℃时醋酸钠的溶解度为124g，①加入醋酸钠100g能够全部溶解形成不饱和溶液，则溶质质量分数为，故A正确，不符合题意；
B、由题干信息可知，20℃时醋酸钠的溶解度为124g，②加入醋酸钠120g能够全部溶解形成不饱和溶液，故B正确，不符合题意；
C、由题干信息可知，20℃时醋酸钠的溶解度为124g，③加入醋酸钠140g不能够全部溶解，只能溶解124g，形成饱和溶液，溶质和溶剂质量比为124g：100g＝31：25，故C错误，符合题意；
D、由题干信息可知，加热实验④烧杯内物质至60℃，醋酸钠溶解度增大，溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，故D正确，不符合题意；
故选：C。
15．【答案】解：A、因为20℃时，7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中最终形成无色溶液，所以可推知20℃时N物质的溶解度大于15g，又因为常温下物质的溶解度大于10g属于易溶物，故A正确；
B、在b点，溶液可能是N的饱和溶液，有可能是N的不饱和溶液，故B错误；
C、由图像可知，溶液的温度会继续升高，则a点处有物质N未溶解，故C正确；
D、由图像可知，0s﹣40s时间内，溶液温度升高，则物质N溶于水时放出的热量大于装置向外散发的热量，故D正确。
故选：B。
16．【答案】解：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，因此大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法。
故选：B。
17．【答案】解：A、试管①②中的溶质是高锰酸钾，溶剂分别是5mL水和汽油，水中高锰酸钾溶解的多，汽油中溶解的少，说明物质的溶解性受到溶剂性质影响，试管②③中的溶剂都是5mL汽油，溶质分别是高锰酸钾和碘，高锰酸钾几乎不溶解，而碘完全溶解，说明物质的溶解性受到溶质性质影响，故选项说法正确。
B、②号试管中的高锰酸钾不溶于汽油，说明高锰酸钾是一种不溶于汽油的固体，则所得物质是悬浊液，故选项说法错误；
C、试管②③中的溶剂都是5mL汽油，溶质分别是高锰酸钾和碘，高锰酸钾几乎不溶解，而碘完全溶解，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同，故选项说法正确。
D、试管①②中的溶质是高锰酸钾，溶剂分别是5mL水和汽油，水中高锰酸钾溶解的多，汽油中溶解的少，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同，故选项说法正确。
故选：B。
18．【答案】解：A、在同一温度下，同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，选项中未指明温度，故A错误；
B、升温后得到③，烧杯中无固体剩余，③可能恰好饱和也可能不饱和，故B错误；
C、①的烧杯中加水充分溶解，②中有剩余固体，②中为饱和溶液，升温后得到③，烧杯中无固体剩余，溶剂的质量相同，③中溶解的固体多，因此
溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数；故C错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故D正确；
故选：D。
19．【答案】解：A、20℃时KCl溶解度大于KNO3的溶解度，该选项说法正确；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
C、在40℃时，氯化钾溶解度是40.0g，10g水中加入5gKCl时只能够溶解4g，得到KCl溶液的质量是14g，该选项说法正确；
D、20℃﹣30℃，氯化钾溶解度由34.0g增大到37.0g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃间，该选项说法错误。
故选：D。
20．【答案】解：A.由曲线可知：t℃时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g，故t℃时该物质的溶解度是20g，故A正确；
B.该曲线只是描绘 t℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系，无法判断该物质的溶解度与温度关系，故B不正确；
C.t℃时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于20g，加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q点时混合体系中有固体剩余，故C正确；
D.温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4个点所示的溶液中Q 和G溶液达到饱和，故Q 溶液和G溶液溶质质量分数相等，M和N溶液都是不饱和溶液，故Q溶液和G溶液溶质质量分数都大于M溶液、N溶液溶质质量分数；M和N溶液中溶质相同，M溶液中的溶剂为80g和N溶液中溶剂为100g，M溶液溶质质量分数大于N溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，故D正确。
故选：B。
二．填空题
21．【答案】解：（1）①中溶质与溶剂的质量比＝20g：100g＝1：5；
（2）甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，因为升温到40℃，固体全部溶解，而该温度下，a的溶解度等于40g，b的溶解度小于40g，固体不会完全溶解；
（3）20℃，a物质的溶解度为30g＞20g，故①中的溶液是不饱和溶液，②中有没溶解的固体，为饱和溶液，③恰好饱和，故选：②③。
故答案为：（1）1：5；（2）a；（3）②③。
22．【答案】解：观察到U型管中a的液面低于b的液面，说明装置内的气压增大，温度升高，所以在小试管中加入的物质是浓硫酸；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以饱和澄清石灰水中析出晶体，澄清石灰水变浑浊；故填：A；澄清石灰水变浑浊。
23．【答案】解：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，A、B两种物质的溶解度：A小于B；
（2）30℃时，A的溶解度为20g，向100g水中加入25 gA物质，最多溶解20gA物质形成饱和溶液。
故答案为：（1）小于；
（2）饱和。
24．【答案】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B物质的溶解度为40g；
（2）40℃时，A物质的溶解度大于40g，所以把40gA物质放入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是140g；
（3）40℃时，将40gA、B两种固体物质，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后可以得到如图乙所示现象（烧杯下字母表示溶质种类）；将温度改变到20℃时，甲、乙物质的溶解度都是40g，所以可将两烧杯中的溶液都转变为饱和溶液。
故答案为：（1）40；
（2）140；
（3）20。
25．【答案】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t1℃时，物质a、c物质的溶解度曲线交于一点，所以物质a的溶解度与物质c的溶解度相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，只能溶解50g的a物质，所以形成溶液的质量150g，是饱和溶液；
（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：A。
故答案为：（1）c；
（2）c；
（3）150；饱和；
（4）A。
26．【答案】解：（1）t1℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是增加溶剂。
（2）t3℃时甲的溶解度是60g，将40g甲放入50g水中，充分溶解后，能够溶解30g，所得溶液的质量为80g。
（3）将t1℃时（甲的溶解度小于丙），等质量的甲和丙的饱和溶液（甲溶液中的溶剂质量大于丙）升温到t3℃后，溶剂质量都不变，溶液中溶剂质量甲大于丙。
（4）t3℃时丙的溶解度是25g，将125g丙的饱和溶液（溶剂质量是100g，溶质质量是25g）降温至t1℃，t1℃时丙的溶解度是40g，应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。
故答案为：（1）增加溶剂。
（2）80g。
（3）大于。
（4）15。
三．实验探究题
27．【答案】解：（1）由图可知，NaCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠。
（2）由t℃时NaCl饱和溶液的微观显示的粒子间比例关系可知，钠离子、氯离子与水分子个数比为1：9，则氯化钠与水的质量比为58.5：（9×18）＝58.5：162，设t℃时NaCl溶解度为x，则有，x≈36.1g
（3）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃时，硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，则溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量分数不变，溶解度变大，故选：ACD。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）36.1；
（3）ACD。
28．【答案】解：（1）实验一加入高锰酸钾粉末后溶液呈紫红色；不能在量筒中配制溶液、往量筒中滴加液体时，量筒要放平、读取量筒内液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，所以整个实验中有三个错误；
A.最后所得溶液浴质是KMnO4、C2H5OH，溶剂是水，故A正确；
B.振荡前液体分层，振荡后液体不分层，故B错误；
C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动，故C正确；
D.该实验可证明固体、液体可作溶质，不能证明气体可作溶质，故D错误；
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，NH4NO3固体溶于水吸热，实验二加入NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是甲；NH4NO3固体溶于水，液体的密度增大，根据F浮＝ρgV排可知，烧杯中悬浮物向上运动。
故答案为：
（1）紫红；三；C；
（2）甲；向上。
29．【答案】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2，所以
①A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO42﹣，可增强导电性，故正确；
B、电解过程中电能转化为化学能，故错误；
C、负极产生的气体体积大，该气体是氢气，所以电极N与电源负极相连，故正确；
D、管A中的气体与管B中的气体质量比8：1，故错误；
故选：AC；
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2；
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；
（3）①t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为20g：100g＝1：5；
②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，
若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 a＝b＝c；
若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 a＝b＞c；
若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c；
若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c，
所得溶液质量的大小关系可以是：BCD。
故答案为：（1）①AC；
②O2；
（2）煮沸；
（3）①1：5；
②BCD。
30．【答案】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大，然后减小，所以硫酸钠的溶解度曲线是甲；
（3）甲、乙的溶解度相等时的温度范围为30℃～40℃或40℃～50℃，t3为后半段温度，因此t3的范围是40℃～50℃；
（4）60℃时，硫酸钠的溶解度是47g，所以硫酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为47：100；
（5）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，硫酸钠的溶解度是20.2g，所以向80g水中加入20g氯化铵和20g硫酸钠，搅拌，充分溶解后，硫酸钠形成饱和溶液，氯化铵形成不饱和溶液，在溶液中硫酸钠溶质质量是20.2g×＝16.16g，氯化铵溶质质量是20g，所以溶液中溶质氯化铵的质量分数为×100%≈17.2%；
（6）A、将甲、乙的饱和溶液从t3降温到t2，乙物质的溶解度减小，溶质的质量分数变小，甲物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故A错误；
B、将甲、乙溶液的d点状态变成c点状态，由该温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，所以可加入适量溶质甲、乙或恒温蒸发适量溶剂，故B正确；
C、温度从t3降到t1，过滤，可将乙溶液的c点状态变成a点状态，故C正确；
D、将甲、乙溶液的a点状态变成c点状态，饱和溶液的质量不能确定，所以所加溶质质量不能确定，故D错误。
故选：AD。
故答案为：（1）37.2g；（2）甲；（3）40℃～50℃；（4）47：100；（5）17.2%；（6）AD。
31．【答案】【数据分析】
（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X＝50mL，故答案为：50。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl。
【反思提升】
（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
故选：A、B。
四．计算题
32．【答案】解：设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x
×100%＝15%
∴x≈11.8g
答：需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g。
33．【答案】解：乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质M，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质，都达到饱和，即溶放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S，则：
解得S＝150g。
答：t℃时该物质的溶解度为150g。
34．【答案】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
故填：20～30℃；
（2）在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g；
（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；故填：26.5%．
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