专题5药物合成的重要原料-卤代烃胺酰胺基础巩固2022-2023学年高中化学苏教版（2020）选择性必修3（word版含解析）

专题5药物合成的重要原料-卤代烃胺酰胺基础巩固
一、单选题（共13小题）
1．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．该物质与碳酸钠反应得
2．有关的说法不正确的是
A．含有两种官能团
B．该有机物所有碳原子不可能共平面
C．1mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOH
D．该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质杀菌、消炎的药物
3．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下
该有机分子的核磁共振氢谱图如下图：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为
D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为10mol
4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有9种
B．它和丁基苯()互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
5．一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．分子中含有两种官能团
6．某烃的含氧衍生物M的分子结构模型如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．与足量Na反应生成
B．在铜作催化剂、加热条件下与发生氧化反应生成
C．与乙醇发生酯化反应生成
D．与M互为同分异构体且含有相同官能团的有机物有1种(不考虑立体异构)
7．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是
A．主要产物相同 B．产物互为同分异构体
C．碳氢键断裂的位置相同 D．产生的官能团不同
8．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与发生加成反应
C．不能使酸性溶液褪色
D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛
9．利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是
A．1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2
B．X可以发生氧化、酯化、加聚反应
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能与4molH2发生加成反应
10．M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法正确的是
A．M的一氯代物有2种
B．1molM能与4molBr2的水溶液发生反应
C．N的核磁共振氢谱共有5组峰
D．高分子P是通过加聚反应制得
11．以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。下列说法不正确的是
A．反应过程的催化剂是 B．涉及的有机反应只有取代、消去、还原
C．化合物4和5互为同分异构体 D．反应过程中反应液可能保持不变
12．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法错误的是
A．甲胺是甲基取代氨分子中的一个氢原子形成的
B．胺类化合物含有的官能团均只有—NH2
C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→
D．三聚氰胺( )具有碱性
13．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：
下列关于该化合物的叙述不正确的是
A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2
B．该化合物属于烃
C．该化合物在碱性条件下失去药效
D．该化合物在一定条件下可发生加成反应
二、填空题（共4小题）
14．1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：
请写出各步反应的化学方程式，并指出其反应类型____________；分析以上合成路线中官能团的转化过程。(提示：反应⑤利用了1，3-环己二烯与的1，4-加成反应。)
15．1，4-二氧杂环己烷(又称1，4-二氧六环或1，4-二恶烷，)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。(提示：参考乙醇分子间脱水生成乙醚的反应。)
16．耐纶是一种重要的合成纤维，用它可制取具有光泽、耐拉和耐化学腐蚀的人造丝和人造毛，下面是聚合物耐纶分子中的重复结构单元片段。
请据此回答：
(1)合成耐纶的单体有_______种，其中具有碱性的单体的结构简式为_______。
(2)合成耐纶的反应类型为_______反应。
(3)耐纶分子中含有_______(填官能团名称)，能发生_______反应。
17．以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)：
请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。
三、实验题（共3小题）
18．已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：
(1)为了检查整套装置的气密性，某同学将导管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是___________。
(2)向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是___________，并向装置C中试管里加入适量溴水。
(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是___________。
(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃导管的作用是___________。
(5)能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是___________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为___________、___________。
19．阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。下面是它的一种实验室合成方法：
制备阿司匹林的装置图如下图所示
已知：
①副反应
②水杨酸聚合物不能溶于溶液。
③pH=3-4时，可认为阿司匹林沉淀完全。
④合成阿司匹林相关物质的性质特点如下表
名称 性状 熔沸点/℃ 在水中的溶解能力
水杨酸 无色针状晶体 熔点158 微溶
乙酸酐 无色透明液体 沸点139 溶于水形成乙酸
阿司匹林 白色晶体 熔点136 微溶(溶解度比水杨酸更小)
水杨酸聚合物 白色晶体 —— 难溶
实验步骤：
①制备阿司匹林粗产品：向69g的水杨酸中加入稍过量的乙酸酐，再加入几滴浓硫酸，控制温度85—90℃，加热5—10分钟，冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2—3次，低温干燥，可得阿司匹林的粗产品。
②阿司匹林的提纯：向粗阿司匹林中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，并不断搅拌至无气泡产生。抽滤，用蒸镏水洗涤沉淀，并将洗涤液与滤液合并。_______，便可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。
回答下列问题：
(1)装置中仪器c的名称是_______，其作用是_______。
(2)步骤①乙酸酐稍过量的目的是_______，加热方式是_______；步骤①②加入冰水，并且用冰水洗涤，目的是为了_______。
(3)请补充阿司匹林提纯中的实验操作_______。
(4)最终得到72g纯品，则阿司匹林的产率是_______。
20．1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：
+2HNO3+2NO2↑+2H2O
+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O
相关物质的物理性质见下表：
试剂 相对分子质量 密度/(g mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3 117 2.326 210(分解) —— 微溶于冷水，易溶于热水
实验步骤如下：
I．向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。
Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。
Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为_______，其作用是_______
(2)B中发生反应的离子方程式为_______(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的 H_______0(填“＞”或“＜”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤IV提纯方法的名称为_______。如图为1，6-已二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg mL-1；该溶液的物质的量浓度为_______。
(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。
A．46.07% B．57. 08% C．63.03% D．74. 61%
四、计算题（共2小题）
21．(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式为___，结构简式为___，官能团名称是___。
(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中烯烃分子式为___，烷烃分子式为___，烯烃与烷烃的体积比为___。
22．由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氢气的相对密度是13.2，将1 L的混合气体和4 L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120 ℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。
(1)写出混合气体中两种烃的分子式______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积比______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；
B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；
C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；
D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；
故选C。
2．B
【解析】A．该有机物中含有酯基、肽键两种官能团，A项正确；
B．该有机物中两个苯环上的碳原子可能在同一个平面上，羰基与其连接的碳原子处于同一个平面，单键可以旋转，则所有碳原子可能共面，B项错误；
C．该分子中含有2个酯基和1个肽键，且酯基水解生成酚羟基，水解时消耗，所以该有机物在足量溶液中完全水解消耗，C项正确；
D．该有机物在酸性条件下的水解产物水杨酸可作去角质、杀菌、消炎的药物，D项正确；
答案选B。
3．D
【解析】A．由谱图可知有8种不同环境的氢原子，A错误；
B．由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香化合物，B错误；
C．由键线式可看出，Et为—CH2CH3，C错误；
D．该有机物燃烧方程式为 ，故184g该有机物完全燃烧需要10mol氧气，D正确；
答案选D。
4．D
【解析】A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；
D．含C=C，能发生加成、加聚、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化、加聚反应，故D正确；
故选D。
5．D
【解析】A.分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A项错误；
B.乙烯属于平面结构，单键可以旋转，两个苯环和侧链的平面均可以通过旋转单键处于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B项错误；
C.该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，C项错误；
D.分子中含有碳碳双键、羟基两种官能团，D项正确。
故选D。
6．C
【解析】A．根据有机物成键特点可知M为(乳酸)，羟基和羧基都可以与Na反应，故M与足量Na反应生成，A项正确；
B．M中的羟基可以发生催化氧化，生成，B项正确；
C．M可以与乙醇反应生成，C项错误；
D．与M互为同分异构体且含有相同官能团的有机物有1种，即，D项正确。
故选C。
7．A
【解析】卤代烃在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应，卤代烃能够发生消去的条件为：连卤原子的碳原子邻位碳原子上有氢原子， 1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，以此解答该题。
【解析】A．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，产物均为丙烯，故A正确；
B．由分析可知，产物相同，故B错误；
C．由分析可知，碳氢键断键位置不同，故C错误；
D．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，故D错误；
故先A。
8．C
【解析】A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确；
B．该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；
C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确；
故选C。
9．B
【解析】A．1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；
B．X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；
C．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；
D．1molX含有1mol—COOH、1mol酰胺基、1mol酚羟基与羧基形成的酯基、1mol酚羟基，则1molX最多消耗5molNaOH，D错误；
答案选B。
10．B
【解析】A．M()苯环上有两种不同化学环境下的氢，两个甲基在对称位，也有一种化学环境的氢，则M的一氯代物有3种，选项A错误；
B．M的酚羟基上的邻位还有4个H能与溴发生取代反应，故1molM能与4molBr2的水溶液发生反应，选项B正确；
C．N()有3种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱共有3组峰，选项C错误；
D．高分子P是通过缩聚反应制得的，选项D错误；
答案选B。
11．B
【解析】A．由图可知，碘化钠开始加入，最终未被消耗，则在反应过程的催化剂是，A项正确；
B．该过程中化合物1转化为化合物3为取代反应，化合物3转化为化合物4为消去反应，化合物4、5互为同分异构体，化合物4、5之间的转化为异构化反应，化合物5转化为化合物2为取代反应，乙醇与HI发生取代反应生成C2H5I，B项错误；
C．化合物4和5的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；
D．反应过程中，生成的氢氧化钠和碘化氢均会被消耗，则反应液可能保持不变，D项正确；
答案选B。
12．B
【解析】A．胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，故A正确； C、D正确。
B．胺类化合物中除含氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，故B错误；
C．胺类化合物具有碱性，能与盐酸反应，故C正确；
D．三聚氰胺存在氨基，具有碱性，故D正确；
故选：B。
13．B
【解析】A．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；
B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；
C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；
答案为B。
14．①+Cl2+HCl，取代反应；
②+NaOH+NaCl+H2O，消去反应；
③+Cl2，加成反应；
④+2NaOH+2NaCl+2H2O，消去反应；
⑤+Br2，加成反应；
⑥+H2，加成反应；
⑦+2NaOH+2NaBr，取代反应
【解析】根据题中有机合成的路线可知，环己烷与氯气在光照的条件下发生取代生成一氯环己烷，一氯环己烷发生消去反应生成A为环己烯，环己烯与氯气发生加成反应生成B为1，2-二氯环己烷，1，2-二氯环己烷再发生消去反应生成1，3-环已二烯，1，3-环已二烯与溴发生1，4加成生成，与氢气发生加成反应生成1，4-二溴环己烷，1，4-二溴环己烷再在碱性溶液中发生水解生成1，4-环已二醇，所以流程中涉及的反应方程式和反应类型为：
①+Cl2+HCl，取代反应；
②+NaOH+NaCl+H2O，消去反应；
③+Cl2，加成反应；
④+2NaOH+2NaCl+2H2O，消去反应；
⑤+Br2，加成反应；
⑥+H2，加成反应；
⑦+2NaOH+2NaBr，取代反应。
15．CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
【解析】以乙烯为原料制备1，4-二氧六环，可由乙二醇发生取代反应得到，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，其合成路线为CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH。
16．(1) 2 H2N(CH2)6NH2
(2)缩聚
(3) 肽键（或酰胺键） 水解
【解析】（1）
耐纶分子中含有肽键，，属于酰胺键，从N—C键处断开补加氢原子和羟基得到2种单体，分别为H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH，-NH2具有碱性，因此具有碱性的单体的结构简式为H2N(CH2)6NH2；
（2）
缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物，缩聚反应的单体为带有2个（或以上）反应官能团的化合物聚合时脱去小分子形成聚合物，因此该反应为缩聚反应；
（3）
由图像可知，耐纶含有肽键，肽键属于酰胺键，能发生水解反应。
17．A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2 CH2OHCH2OH +H2O，取代反应
【解析】乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH +H2O。
18． 将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡产生，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气 碎瓷片 防止暴沸 水浴加热 冷凝、回流 装置C中溴水褪色 或 (或、)
【解析】该实验是探究1，2-二氯乙烷的消去反应，发生消去反应可能生成、或二者的混合物，它们均能与溴水反应并使溴水褪色。
【解析】(1)由于装置比较多，可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热，并将导管末端插入水中，依据最终能否观察到一段稳定的水柱判断整套装置气密性是否良好，故答案为：将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡产生，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气。
(2)为了防止暴沸，应向装置A的大试管中加入几片碎瓷片，故答案为：碎瓷片、防止暴沸。
(3)为了便于控制温度，提供稳定热源，100℃及以下温度常选水浴加热的方法，故答案为：水浴加热。
(4)长玻璃导管起到冷凝、回流的作用，目的是提高原料的利用率，减少1，二氯乙烷、乙醇等的挥发，故答案为：冷凝、回流。
(5)发生消去反应可能生成、或二者的混合物，它们均能与溴水反应并使溴水褪色，故答案为：装置C中溴水褪色、或、(或、)。
19．(1) 球形冷凝管 冷凝回流
(2) 提高水杨酸的转化率，增大阿司匹林的产率 水浴加热 降低阿司匹林的溶解度，减少阿司匹林的损耗
(3)向混合液中缓慢滴加盐酸溶液至pH=3—4
(4)80%
【解析】稍过量的乙酸酐和水杨酸在浓硫酸作用下，控温在100℃以下，发生酯化反应生成阿司匹林，阿司匹林溶解度较小，加入冰水，乙酸酐和水反应生成在水中溶解度很大的乙酸，抽滤得到含水杨酸、水杨酸聚合物杂质的阿司匹林粗产品，加入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和水杨酸反应，同时水杨酸聚合物不能溶于 NaHCO3 溶液，过滤除去水杨酸聚合物，滤液加盐酸调节溶液的pH=3-4时，阿司匹林沉淀完全，过滤得到阿司匹林。
（1）
根据仪器构造可知，装置中仪器c为球形冷凝管，其作用是冷凝回流易挥发的反应物乙酸酐，提高反应物的利用率。
（2）
合成阿司匹林有两种反应物乙酸酐和水杨酸，使用稍过量的乙酸酐，可以提高水杨酸的转化率，增大阿司匹林的产率；加热温度为85—90℃，则采取加热均匀且易控制温度的水浴加热方式；阿司匹林微溶于水，为了降低阿司匹林的溶解度，减少阿司匹林的损耗，步骤①②加入冰水，并且用冰水洗涤。
（3）
根据给出的信息③可知，在pH=3-4时，可认为阿司匹林沉淀完全。将洗涤液与滤液合并后向混合液中缓慢滴加盐酸溶液至pH=3-4，便可析出阿司匹林晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。
（4）
69g水杨酸的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知，理论上生成的阿司匹林的物质的量也是0.5mol，则生成的阿司匹林的质量为0.5mol×180g/mol=90g，则阿司匹林的产率是=80%。
20． 球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 2NO2+2OH =++ H2O 浓硝酸在加热时分解生成NO2 ＜ 用冷水洗涤晶体2~3次 重结晶 2.89ρmol L-1 B
【解析】向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，发生反应：+2HNO3+2NO2↑+2H2O，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，由此分析。
【解析】(1)根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；
(2)B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH =++ H2O；
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成NO2、水和氧气；
滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应放热， H＜0；
(4)由于1，6-已二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2~3次，减少洗涤时的损耗；
将1，6-己二酸粗产品进行提纯提纯，由于1，6-己二酸在冰水中的溶解度小于常温下的水，为了减小损失，步骤IV提纯方法的名称为重结晶；
根据图中1，6-已二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸的溶解度为0.73g，根据质量分数为=42.2%，溶液的密度为ρg mL-1；该溶液的物质的量浓度为=2.89ρmol L-1；
(5)由表中数据可知，6mL环己醇的密度为0.962g mL-1，摩尔质量为100，得到质量为6mL×0.962g mL-1≈5.772g，根据+2HNO3+2NO2↑+2H2O，+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O，得到~~HOOC(CH2)4COOH，设HOOC(CH2)4COOH的质量的x，，计算得到HOOC(CH2)4COOH的理论质量为8.427g，最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为≈57. 08%。
【点睛】80℃时1，6-己二酸的溶解度为0.73g，计算质量分数时=42.2%，为易错点，要仔细观察题中有效信息。
21． C2H4 CH2=CH2 碳碳双键 C3H6 CH4 2:3
【解析】(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，二者的物质的量分别是17.6g÷44g/mol＝0.4mol、7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以含有碳原子的个数是0.4mol÷0.2mol＝2，含有氢原子个数是0.8mol÷0.2mol＝4，则该有机化合物的分子式为C2H4，是乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团名称是碳碳双键；
(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍，混合气体的平均相对分子质量是13.2×2＝26.4，由于相对分子质量小于26.4的烃只有甲烷，因此含有的烷烃是甲烷，分子式为CH4；在标准状况下将4.48L即0.2mol混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，这说明烯烃的质量是3.36g，甲烷的质量是0.2mol×26.4g/mol－3.36g＝1.92g，物质的量是1.92g÷16g/mol＝0.12mol，所以烯烃的物质的量是0.2mol－0.12mol＝0.08mol，相对分子质量是3.36÷0.08＝42，烯烃的通式是CnH2n，则14n＝42，解得n＝3，所以原混合气体中烯烃分子式为C3H6，烯烃与烷烃的体积比为0.08:0.12＝2:3。
22． CH4、C3H6 3∶2
【解析】混合气体平均摩尔质量为13.2×M(H2)=13.2×2g/mol=26.4g/mol，则两种气态物质相对分子质量一个大于26.4，一个小于26.4，所以一定有甲烷；对于甲烷而言，燃烧后(高于水的沸点)气体体积不变，充分燃烧说明产物只有二氧化碳和水；同温同压下，气体的体积比和物质的量成正比，反应前充入气体为5 mol，反应后增加4%，变为5.2mol，气体物质的量增加0.2mol，设烯烃中碳原子数为n、在1mol 混合气(混合气体1体积)中物质的量为xmol，甲烷为(1-x)mol；根据，可知物质的量变化(2 n-1-1.5n)=0.5n-1，列方程求出x=0.2÷(0.5n-1)，所以n(甲烷)=(1-x)=(5n-12)÷(5n-10)，又1mol混合气质量为26.4g，所以16×[(5n-12)÷(5n-10)]+14n×0.2÷(0.5n-1)=26.4，计算得出n=3，烯烃为丙烯，丙烯物质的量x=0.2÷(0.5n-1)=0.4，所以百分含量0.4÷1×100%=40%，甲烷60%，甲烷和丙烯的体积之比是3:2；综上分析可知：
(1)混合气体中两种烃的分子式分别为：CH4、C3H6；
(2)混合气体中甲烷和丙烯的体积比3∶2。
答案第1页，共2页
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