课题1 物质的变化和性质（课件27页）

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课题1 物质的变化与性质
第一单元 走进化学世界
学习目标
学习定位
1、学习对实验现象的观察、分析与归纳
2、了解物理变化和化学变化的概念
3、了解物理性质和化学性质的概念
回忆：什么是化学？
化学是在分子、原子层次上研究物质的 。
的基础的自然科学。
以及变化规律
组成、
结构、
性质
世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变化有怎样的规律呢？
观察实验，填写表格：
实验 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质 有无新物质生成
实验1-1
实验1-2
观察与思考
液态的水
块状的胆矾
产生水珠
变为蓝色粉末
水
胆矾
思考：两个实验中物质的变化有何规律？
水的沸腾:
液态水
气态水
液态水
无新物质生成
胆矾的研碎:
块状
粉末状
无新物质生成
观察实验，填写表格：
实验 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质 有无新物质生成
实验1-3
实验1-4
观察与思考
胆矾溶液
块状的石灰石
产生蓝色沉淀
氢氧化铜
二氧化碳等
思考：两个实验中物质的变化有何共同特征？和实验1、2有何本质的区别？
有新物质生成
有新物质生成
产生气泡，石灰水变浑浊
物理变化和化学变化
1.在实验（1）和实验（2）中，物质的变化有什么特征？
2.在实验（3）和实验（4）中，物质的变化有什么特征？
物质在变化的过程中，都没有其他物质生成。
物质在变化的过程中，都有其他物质生成。
物理变化
化学变化
物理变化和化学变化
生成其他物质的变化叫做化学变化，
又叫做化学反应。
没有其他物质生成的变化叫做物理变化。
如：冰融化、汽油挥发、铁水凝固、蜡烛熔化、
水果榨汁、玻璃破碎
如：木柴燃烧、铁的生锈、食物腐烂、溶洞的形成
1.物理变化：
2.化学变化：
常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
3 .化学变化中伴随发生的一些现象
生
成
沉
淀
生
成
沉
淀
放
出
气
体
发
光
放
热
化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，
这种能量变化变现为吸热、放热、发光等。
问：物理变化中是否也会伴随发生的一些现象？
灯炮的发光发热现象就属于物理变化。
问：如何区分物理变化与化学变化？
4. 两种变化的本质区别：
变化时是否有其它物质生成。
蜡烛燃烧的过程
蜡烛融化
蜡烛再燃烧
物理变化
化学变化
同时发生
蜡烛先融化
物理变化
问：物理变化与化学变化有什么联系？
5. 两种变化的联系：
化学变化中一定伴随物理变化，
物理变化中不一定有化学变化。
内容 物理变化 化学变化
概念
本质区别
伴随现象
相互联系
实例
说明
没有生成新物质的变化
有新物质生成的变化
变化时是否有其它物质的生成
物质的外形、形状、状态发生改变
伴随能量的变化、发光、放热、变色、生成气体，产生沉淀等
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
矿石粉碎、水蒸发、汽油挥发等
木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等
化学变化常伴随发光、发热等现象发生，但发光、发热等现象，产生的变化却不一定是化学变化
总结
1、下列说法不正确的是－－（　　　）
Ａ．化学变化常伴随放热、发光等现象
Ｂ．化学变化一定有其它物质生成。
Ｃ．化学变化一定比物理变化剧烈。
Ｄ．化学变化 中同时发生物理变化。
C
练习
2、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（ ）
A、汽油挥发 B、粉碎矿石
C、水变成冰 D、木材燃烧
D
练习
4、下列变化属于化学变化的是（ ）
A、灯泡发光 B、空气液化
C、光合作用 D、海水晒盐
3、下列变化属于物理变化的是（ ）
A、食物腐败 B、钢铁生锈
C、瓦斯爆炸 D、锅炉爆炸
C
5、镁带在空气中燃烧的现象为： A、产生耀眼
的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体
该变化的类型是 , 你依据的理由是现象 。
化学变化
C
D
思考：观察一瓶酒精，根据你的观
察和生活经验，说出酒精有哪些性质？
颜色： 状态：
气味： 密度：
水溶性： 易
点燃时在空气中
无色
液体
有特殊气味
0.8g/ml
能与水互溶
挥发
能燃烧
讨论：以上性质可以怎样分类？
化学变化
二、物质的性质
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
1.物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性
如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、延展性、挥发性、吸附型、磁性等。
如：通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。水是无色透明的液体，熔点为0℃，沸点为100℃，密度为1g/cm3 。 胆矾是一种蓝色的固体。
酒精具有挥发性，干冰具有升华性。
金属通常都具有良好的导电性、导热性、延展性。
3.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字.
化学变化
化学性质
如 酒精燃烧 酒精能燃烧
2.变化和性质的区别
变化是过程：描述的是正在发生或已经发生了的过程.
例如：汽油挥发、镁条燃烧、大理石与稀盐酸反应
例如：汽油易挥发、镁条能燃烧、大理石可以与稀盐酸反应
性质是属性：描述的是物质本身固有的属性。
例如，氢气可以燃烧；氧气具有助燃性；常温下碳的化学性质不活泼；一氧化碳具有毒性；木炭具有还原性等。铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿， 碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
实验1-2 区分氧气和二氧化碳
操作：
现象：
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。
2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。
1.它们都是无色、无味的气体。
闻气味的正确方法--扇闻法
1、左手拿集气瓶，右手取下玻璃片 ;
2、右手轻轻的在瓶口煽动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
结论：
实验1-2 区分氧气和二氧化碳
操作：
现象：
结论：
氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性；
二氧化碳是一种无色、无味的气体，不支持燃烧。
3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入
盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。
3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中很快熄灭。
2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。
氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质
性质 氧 气（O2） 二氧化碳（CO2）
物理性质 常温下是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
常温下是无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水
化学性质 能支持燃烧，能供给呼吸 不能支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊
决定
体现
决定
体现
挥发性
可燃性
溶解性
4、性质、变化和用途的联系：
变化
决定
性质
反映
例： 酒精在燃烧 酒精可燃烧 酒精作燃料
酒精挥发了 酒精易挥发 酒精作降温剂。
反映
用途
决定
反映
决定
反映
决定
反映
决定
反映
决定
2.下列有关物质的变化为化学变化的是( )
①酒精挥发 ②白糖溶于水
③食物腐烂 ④铁矿石炼铁
⑤汽车胎爆炸 ⑥电灯发光
（A)①③ （B)③④ （C)②③ （D)④⑤
练习
A．电熨斗通电产生的能量 B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电 D．液化石油气燃烧
放出的能量
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是( )
3.下列方法可以用来鉴别O2和CO2的是（ ）
A．闻气味 B．看颜色
C．澄清石灰水 D．燃着的木条
D
B
C
D
4、下列描述哪些是物理变化（ ）
哪些是化学变化（ ）哪些是物理性质（　）
哪些是化学性质（　　　）
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气密度大；
E、木棒受力折断。
练习
E
C
BD
A
练习：
5、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题：
铜的物理性质有：
铜的化学性质有：
①、②、③、④、⑤、⑥
⑦、⑧、⑨
练习：
6、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：
钠的物理性质有：
硬度： 密度： 。
熔点： 颜色： 。
化学性质有：
该金属能够与 发生反应，该反应属于 反应 （放热或吸热）
较 小
比煤油大而比水小
较 低
银 白 色
水
放 热
学完了本课题,你有哪些收获和体会
物质
变化
性质
物理变化
化学变化
物理性质
化学性质
谈一谈：
在化学变化中表现出来的性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
没有生成新物质的变化。
生成新物质的变化。