第一单元 走进化学世界 复习课件 人教版九年级化学 (共56张PPT)

(共56张PPT)
复习课
第一单元 走进化学世界
掌握常用仪器的使用方法和注意事项。
学习定位
学习目标
定义:化学是在分子、原子层次上研究物质的
___________________________的一门基础自然科学。
组成、结构、性质及其变化规律
我国有些化学工艺发明较早，象 、 、 ；我国劳动人民在商代造 ，春秋战国时期会 。
青铜器
炼铁、炼钢
造纸 火药 烧瓷器
化学是一门以 为基础的科学.
实验
一、化学
材料的发展：（时间顺序）
商代的青铜器 春秋战国的冶铁炼钢
西汉的湿法炼铜 近代铝的使用
现代有机合成高分子材料以及新型功能材料、
玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧
耐高温纤维制成的消防人员的服装
化学的发展
近代______（近代原子学说）__________（分子概念）重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子。
1869年_________发现元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。
道尔顿
阿伏加德罗
门捷列夫
绿色化学
绿色化学又称环境友好化学：
绿色化学从微观角度讲主要是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
物理变化 化学变化
根本 特征
伴随 现象
区别
联系
无新物质生成
有新物质生成
形状、状态的改变
发光,放热,变色等
有无新物质生成（判断依据）
化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化
二、物质的变化
放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等，这些象可以帮助我们推断是否发生了化学变化。
物理性质 化学性质
定义
举例
区别
需要在化学变化中表现出来
不需要在化学变化中表现出来
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、
（不）稳定性、酸性、碱性等
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电、热性、磁性、延展性等
性质需不需要在化学变化中表现出来
三、物质的性质
再想一想你会更请楚
找区别：
硫燃烧生成二氧化硫
硫燃烧能生成二氧化硫
过程
属性
化学变化
化学性质
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。
性质和变化的关系
1. 下列不属于化学研究对象的是
A．水的电解 B．水的浮力
C．水的分子结构 D．水的元素组成
2. 下列成语包含有化学变化的是
A．刻舟求剑 B． 百炼成钢
C．风吹草动 D． 量体裁衣
3. 下列过程这不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用75%的酒精杀菌消毒
D．用葡萄酿制葡萄酒
B
B
A
B
2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有 。
（2）苯的化学性质有 。
实验的名称：对蜡烛及其燃烧的探究
实验的目的：探究蜡烛的性质和变化
用 品：略
活动与探究实验1、
——对蜡烛及其燃烧的探究
有关信息：
可使澄清的石灰水变浑浊
二氧化碳气体
四、活动与探究实验
步骤和方法 现象 结论
点燃前
燃 着 时
熄灭后
1.观察并触摸蜡烛
红色圆柱状的固体,有滑腻感
2.闻蜡烛的气味
没有气味
容易断开，用指甲也划出痕迹，不溶解且浮在水面
3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中
蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小
1.观察蜡烛的燃烧及火焰
2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒
3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁
4. 取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁
1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
火焰明亮呈黄色, 分三层，顶部受热熔化成无色液体
被外焰烧的部分变焦最严重,被内焰烧的部分变焦最不明显
烧杯内壁出现一层水雾
澄清石灰水变浑浊
火焰温度:外焰>内焰>焰心
蜡烛燃烧有水生成
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
产生一缕白烟
白烟燃烧,并使蜡烛重新燃烧
蜡烛燃烧先由固态转变成液态,再由液态蒸发成气态而后燃烧
蜡烛的熔点较低
蜡烛哪去了？是消灭了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？
问题与分析
结论
常温下，石蜡是一种白色、质软、有滑腻感、密度比水小、不溶于水的固体物质，可燃烧，燃烧时生成二氧化碳和水。
蜡烛+氧气 二氧化碳+水
点燃
文字表达式
O2
CO2
H2O
如何收集一瓶人呼出的气体？
这种方法说明收集的气体具有什么性质？是最佳方案吗？
活动与探究实验2
——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验步骤 (探究空气与呼出气体的差异) 现象 结论
滴入相同数量的澄清石灰水 加入盛空气的集气瓶中后振荡
加入呼出的气体瓶中后振荡
燃着的木条 伸入空气中
伸入呼出 的气体瓶中
对着干燥的玻璃片呼气并与放在空气中的另一块玻璃片比较
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
燃着的木条慢慢熄灭
燃着的木条较快熄灭
被呼气的玻璃片上有水雾出现,放在空气中的另一块玻璃片上无明显现象
呼出气体中含二氧化碳比空气中多
呼出气体中含氧气比空气中少
呼出气体中含水蒸气比空气中多
现象
结论
呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水
吸入空气
呼出气体
二氧化碳
氧气
水
含量较多
含量较少
含量较多
含量较少
含量较少
含量较多
小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
人呼出的气体中，二氧化碳和水蒸气的含量比空气中的多，氧气含量比空气中的少。
五、初中化学常用仪器介绍
烧瓶
锥形瓶
反应容器
支持仪器
三脚架
铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
试剂瓶
广口瓶
细口瓶
滴瓶
该滴管不可清洗
可清洗
瓶口都进行了磨砂处理（密封性好）
小结
(1)、容器与反应器
1、可直接加热
2、隔石棉网加热
3、不能加热的
燃烧匙
(2)、计量仪器
(3)、漏斗
(4)、夹持器
(5)、取用药品的仪器
(6)、气体的净化装置
(7)、其他
六、化学实验基本操作
2、药品的取用原则
不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不得尝任何药品的味道。
3、剩余药品的处理：
应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量，一般按最少量取用：液体 1-2mL，固体只需盖满试管底部。　　　
不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
（一）、实验室药品的取用规则
1、接触药品“三不”原则
药匙、纸槽、镊子
（二）、固体药品的取用
1、盛放：
2、仪器：
3、方法：
粉末状的固体
块状的固体
广口瓶
一斜二送三直立
一横二放三慢竖
注意：（１）、药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。
（２）、
白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
用镊子取用
用药匙或纸槽取用
（三）、液体药品的取用
保存在细口瓶中
①、大量液体
②、一定量的液体
③、少量液体
直接倾倒
量筒和胶头滴管
胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加 (先倒后滴)。要领：一平二看三读数
一倒二向三挨四刮五原
垂直悬空四不要
方法：先倒后滴、量筒放平、视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 。
（四）、量筒的使用
最小刻度0.1ml
注意：在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管
俯
仰
读数时：
俯大仰小
俯视读数偏大,
实际液体比读数少
正确读数
仰视读数偏小,
实际液体比读数多
1、有10mL、50mL、100mL三种规格 的量筒，如果要量取8mL的水，选择哪种量筒较好？
2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8mL还是小于8mL ？
注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4mL、55.3mL
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量（如NaOH）。
（五）、托盘天平的使用
1、精确度：
2、使用方法：
调平：
称量：
称毕：
3、注意：
0.1g
平衡螺母、分度盘指针在分度盘中间
左物右码、砝码由大到小最后游码
砝码放回盒中、游砝调零
（七）、物质的加热
1、酒精灯的使用
外焰温度最高
（1）、酒精灯由灯体、灯芯、灯冒三部分组成。
（2）、酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
（3）、两查、三禁、一不可。
2、给物质加热
加热液体
①、预热，试管外壁不能有水珠。
②、液体体积不能超过试管容积的1/3。
③、试管口和桌面呈45°角，试管口不能对着自己和有人的地方。
④、外焰加热，不能与灯芯接触
①、预热 （可移动酒精灯）
②、固体平铺在试管底部，加热盛药品的部位。
③、铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），试管口略朝下倾斜。
④、加热完毕不能立即用冷水冲洗。
加热固体
3、给物质加热注意事项
①加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？
②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？
③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？
④如何给试管中的液体进行预热？
不能，因为沸腾的液体会溅出试管伤人
不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂
不能，因为热的试管在接触水的时候会炸裂
在酒精灯的外焰上来回移动加热
4.加热时试管破裂的可能原因:
1.加热时没预热
2.试管外壁有水
3.试管底部碰到灯芯
4.给固体加热时试管口没略向下倾斜
（八）、连接仪器装置
（1）、把玻璃管插入带孔橡胶塞
（2）、连接玻璃管和胶皮管
（3）、在容器口塞橡皮塞
要点：
管口沾水，转动慢插
（5）、检查装置的气密性
导管一端放入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。
（4）、仪器的组装与拆卸顺序
组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行；拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆卸。
原理：装置内外形成压强差
（九）、洗涤仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
洗涤标准
特殊污渍的清洗
油脂
一些难溶的氧化物或盐
用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉
用稀盐酸
写出下列操作可能造成的不良后果
1 .实验室用剩的药品放回原试剂瓶
2 .向试管中倾倒液体时，标签未向着手心
3 .滴管吸取过试剂后平放或倒置
4 .用试管刷刷洗试管时，用力过猛
5 .称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒
6 .用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
8 . 试管外壁有水时，不擦干就直接加热
9.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体
10.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热
11 .过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒
12 .量取液体体积读数时，仰视读数
污染原药品
腐蚀标签
腐蚀胶头
捣破试管底
引起称量不准确
酒精洒落，引起火灾
试管炸裂
污染原试剂
试管受热不均匀炸裂
液体溅出或冲破滤纸
测量值<实际值
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是　　 　。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用　　 　。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸　　 　。
4、收集或贮存少量气体　　　 　。
5、取粉末状药品　　 　。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶　 　　。
7、量取80mL的盐酸　　 　　 。
选择合适的仪器填空：
试管
玻璃棒
胶头滴管
集气瓶
药匙或纸槽
蒸发皿
量筒、胶头滴管
8、将锌粒加入试管　　 　。
9、取18克NaCl固体　　 　。
10、往酒精灯里添加酒精　　 　。
11、盛硫磺在集气瓶中燃烧　　 　。
12、移走热的蒸发皿　　 　。
13、使烧杯、烧瓶均匀受热　　 　。
14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体　　　 　。
15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。
镊子
托盘天平
漏斗
燃烧匙
坩埚钳
石棉网
长颈漏斗
烧杯
化学仪器使用与基本实验操作练习
万能瓶的作用