第三单元复习（课件38页）

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第三单元 物质构成的奥秘
复习课
1．知道构成物质的微粒，认识分子的性质，知道原子的结构，知道微粒间可以相互转化。
2．知道什么是元素及与人类关系密切的元素，记住常见的元素符号。
　　
学习定位
学习目标
物质
原子
离子
分子
元素
构成
得
失
电
子
构成
重组
组
成
构成
构成
分裂
1.定义
2.性质及应用
3.符号
化学式
定义
含义
读法、写法
化合价
熟记、运用
4.构成的物质
5.相对分子质量
定义
应用
求
质量比
质量分数
元素质量
1.定义
2.符号
元素符号
3.构成
原子核
核外电子
质子
中子
不一有
4.原子结构示意图
5.构成的物质
6.相对原子质量(Ar)
1.定义
2.符号及含义
4.形成及与原子的区别
3.分类
5.与化合价联系与区别
6.构成的物质
1.定义
2.符号、含义、分类
3.元素周期表
发现
规律
单元格含义
两个等式
一、本单元知识脉络：
元素符号的书写及其意义
离子符号的书写及其意义
化学式及其意义
原子（离子）结构示意图
表示粒子个数
表示元素的正负化合价
一个离子所带的正负电荷值
一个分子中所含原子的个数
+
（-）
m
α
n
+
（-）
b
R
二、化学用语
三、基本概念
元素：
分子：
原子：
离子：
是保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子。
是带电的原子或原子团。
是具有相同质子数（即核电荷数）
的同类原子的总称。
理解：
在原子中：
核电荷数=
决定元素种类的是:
决定元素化学性质的是:
决定原子质量大小的是:
质子数 (核电荷数)
原子最外层电子数
质子数和中子数
质子数
核外电子数
=
原子序数
=
相对原子质量
≈
质子数+中子数
一、物质由三种微粒构成：分子、原子和离子
（1）、由分子构成的物质有：
1、双原子分子：氢气H2、氧气 O2 、氮气 N2 、
氯气 Cl2 、氟气 F2 （共5个）
2、三原子分子：臭氧O3
3、所有由非金属元素组成的化合物。
（含有铵根NH4的化合物除外）
H2O是由水分子构成；HCl是由氯化氢分子构成；CO2是
由二氧化碳分子构成；P2O5是由五氧化二磷分子构成；
H2SO4是由硫酸分子构成。
NH4Cl不是由氯化铵分子构成，而是由氯离子和铵根离子构成
四、有关物质的构成
（2）、由原子构成的物质有：
1、所有的金属单质：
金属单质铁（Fe）； 金属单质铜（Cu）；
金属单质镁（Mg）； 液态金属单质汞（Hg）
2、非金属固态单质（带石字旁）：
单质硼（B）、碳（C）、硅（Si）、硫（S）、
磷（P） （共5个）
3、稀有气体单质：
氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）（共6个）
（3）、由离子构成的物质有：
☆所有的由金属元素和非金属元素组成的化合物：
NaCl是由氯离子和钠离子构成。
NaOH是由氢氧根离子和钠离子构成。
CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成。
KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成。
NH4Cl是由氯离子和铵根离子构成。
（NH4+当金属离子看待）
不 同 点 分子 原子 离子
定义 保持物质_____的最小粒子 ____中的最小粒子 带电的____或____
电性 显电性 显电性 带 电或 电
是否可分 可以再分 不能再分 原子团在某些变化中可以再分
符号 化学式 元素符号 离子符号
分子 原子 离子
相同点 （1）都具有粒子的基本性质（质量和体积非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）； （2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质。
相互关系
续表
构成
物质
原子
构成
分子
离子
构成
转化
在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。
　
物理变化 化学变化
宏观 没有生成其他物质 生成了其他物质
微观 分子没有改变 分子改变
(4)、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电，原子中不一定有）
（每个电子带一个单位的负电荷）
(带正电)
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
（原子的质量主要集中在原子核上）
（不显电性）
即：原子不带电了，分子也不带电。
1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟[yīn]元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。
49
49
66
练习：
元素周期表的规律：方格、横行（周期）、纵列（族）、分区
五、认识元素周期表
⑴、小方格符号的表示意义
24 Cr
铬
52.00
原子序数
（质子数、
核电荷数）
相对原子质量
元素周期表中的一小格
元素名称
元素符号
⑵、元素周期表的规律
1 、有7个横行，每个横行叫一个周期，共7个周期，周期数=电子层数；
2、18个纵列，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族，同族最外层电子数相同，元素化学性质相似；
4、分金属元素区和非金属元素区。
3、元素原子的核电荷数即为原子序数；
1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝元素
在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正确的是（ ）
A．是非金属元素 B．原子序数是26.98
C．元素符号是Al D．相对原子质量是13
13
Al
铝
26.98
2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍
元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得
的两条信息。
（1） 。
（2） 。
28 Ni
镍
58.69
C
原子序数为28
相对原子质量为58.69
练习
⑶、元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
元素
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
（4）、原子结构示意图
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质
金 属
一般少于4个
易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属
一般大于或等于4个
易得电子
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
失一个电子
得一个电子
1、离子的形成
原子：
离子：
（5）、离子
原子
阳离子
（+）
阴离子
（-）
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（2）、原子和离子的区别和联系
始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构
则该元素的质子数为　　　，该原子核
外有　个电子层，该元素属于　　　　。
（填“金属”或“非金属”）元素.
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
２０
４
金属
动脑筋 1
例2. 如图所示: 当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:
原 子 ；
阳离子 ；
阴离子 。
Ne
Na+
O2-
或Al3＋、M g 2＋
或 F－
D
2. 物质是由 ____________________ 构成的
3. 分子是由_____构成的
4. 一个分子是由__________构成的
分子、原子、离子
元素
原子
若干原子
1. 物质是由_____组成的
例如：
水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成;一个水分子由（ ）构成g
水分子
氢元素、氧元素
氢原子和氧原子
六、物质组成、构成的说法
两个氢原子和一个氧原子
液氧由氧分子构成
水是由水分子构成的
1、元素符号的表示意义：
① 、宏观上，表示某元素。如，S表示硫元素；Fe表示铁元素；
He表示氩元素；N表示氮元素；O表示氧元素等
②、微观上表示一个某原子。如，S表示1个硫原子；Fe表示1个
铁原子；He表示1个氩原子；N表示1个氮原子；O表示1个氧
原子等
③、对于由原子
构成的物质:
它们对应的元
素符号，还可
以表示某物质。
如，Fe表示单质铁，He表示氦气，
S表示单质硫。
A金属单质：
B非金属固
态单质：
C稀有气体
单质：
化学式直接用元
素符号来表示
单质铁：Fe，单质铜：Cu
单质汞：Hg；单质镁：Mg
单质碳：C; 单质硼：B
单质硅：Si ； 单质硫：S
单质磷：P （共5个石字旁）
氦气：He ； 氖气：Ne
氩气：Ar
八、化学符号的意义
写出下列符号的表示意义或相应化学符号：
（1）、M g 。（2）、8M g 。
（3）、Ar 。（4）、Cl 。
（5）、单质钙 。（6）、 氖气 。
（7）、3个氧原子 ，
2个氮原子 。
④、元素符号前加系数时，失去宏观意义，
只具有微观意义，表示几个某原子，
如，5Na表示5个钠原子，2H表示3个氢原子。
2、离子符号的表示意义
1、只具有微观意义，表示1个某离子。如，SO42-表示1个硫酸根 离子，CO32-表示1个碳酸根离子，OH-表示1个氢氧根离子，NH4+表示1个铵根离子，NO3-表示1个硝酸根离子。
2、离子符号前加系数，也只有微观意义，表示几个某离子。 如，3SO42-表示3个硫酸根离子，5NH4+表示5个铵根离子。
写出下列符号的表示意义或相应化学符号：
（1）、Mg2+ 。（2）、7Mg2+ 。
（3）、2K 。（4）、5CO32 。
（5）、氧原子 。
（6）、3个硫酸根离子 ，
1个氯原子 ，1个铝离子 。
3、纯净物与混合物的区别：
纯净物
混合物
注意：纯净物一定由同种分子构成!!
混合物一定由不同种分子构成
A
B
C
D
A 和B
C和 D
Cl
H
H
Cl
+
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
氢气
氯气
氯化氢
+
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。
4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
4、分子、原子在化学变化：
1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（ ）
A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数
2、钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧为16。
C、钠原子的中子数为12，氧为8。
D、钠原子的质子数为11，氧为8。
3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（ ）
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素
B
D
C
4、化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气 （2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素 。
5、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用
语与所表述的意义相符合的是（ ）
A. H2O——1个水分子 B. Na ——1个钠离子
C. 3Fe3+ ——3个铁原子 D. 2H ——2个氢元素
+1
6、 用化学符号表示下列粒子：
（1）水分子___________；
（2）带2个单位正电荷的钙离子___________。
8、请按要求写出下列化学式：
（1）氩气 。
（2）2个硫酸根离子 。
（3）氧化铜的化学式并在其化学式上标明铜元素的化合
价 。
9、请按要求用化学符号表示下列粒子：
①氯化钠分子__________； ②硫原子______________。
7、请用化学符号填空:
（1）3个二氧化碳分子 （2）2个亚铁离子 ，
（3）氢氧根离子 。