课题4 化学式与化合价（课件68页）

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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
1. 初步感知常见元素和原子团的化合价。
2. 学会根据化学式确定某元素的化合价。
3. 学会根据化合价书写化学式。
4. 明确化学符号周围数字的含义。
5. 学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的相关计算。
6.进一步巩固物质中元素质量分数的计算。
学习目标
学习定位
旧知回顾
下列元素符号 H、P 和 Fe分别表示什么含义？
H
P
Fe
氢元素 一个氢原子
铁元素 一个铁原子 金属铁
磷元素 一个磷原子
O
H
H
O
O
O
O
H
H
O
O
C
水
氧气
过氧化氢
二氧化碳
H2O
O2
H2O2
CO2
1.化学式：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
分子
模型
物质
名称
化学式
一、化学式
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个!
H2O
(1)、表示水这种物质
(2)、表示水是由氢、氧两种元素组成的
H2O
O
H
H
(3)、表示一个水分子
(4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
以“H2O”为例
2、化学式的意义：
宏观概念
微观概念
①、表示一种物质
②、表示物质的元素组成
③、表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
2H2O
看这些阿拉伯数字的意义
2个水分子
每个水分子中有2个氢原子
化学式中元素符号右下角数字：表示1个/每个分子中原子个数
化学式前面的数字:表示分子个数。
微观
意义
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成
①表示一种物质
②表示物质的元素组成
宏观
意义
由分子构成的物质
说出下列化学式的意义
CO2 P2O5 NH3
Fe He
由原子构成的物质化学式即元素符号
2CO2
2个二氧化碳分子
交流讨论：说出下列符号的意义
符号 意义
H
氢元素 1个氢原子
2H
2个氢原子
H2
氢气 氢气由氢元素组成
1个氢分子由2个氢原子构成
2H2
2个氢分子
2H+
2个氢离子
※小结：
（1）注意区分符号的意义和数字的意义
（2）微粒前的数字表示：微粒的个数
（3）化学式右下角的数字
表示：该物质1个分子中含有的原子个数
（4）元素符号右上角的数字表示：1个离子所带的电荷数
1个氢分子
H+
氢离子，1个氢离子带一个
单位的正电荷
当化学用语（元素符号、离子符号、化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子(原子、离子、分子)
2H
2H2
4O
2O2
3O2
3SO2
Cu
1.练一练 用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）n个硫原子
4CO2
7Fe
O2
nS
2.下列符号只有微观意义的是 （ ）
A. CO2 B. Cu C. Cl2 D. 2N
D
3.下列符号能表示一种元素，该元素的一个原子，还能表示一种
物质的是（ ）
A. CO2 B. Cu C. Cl2 D. 2N
B
4.下列符号能表示宏观意义，也能表示微观意义的是
① CO2 ②Cu ③2Cl- ④2N ⑤3H2
①②
5．下列化学用语或其表示的含义正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H B．1个铝离子：Al＋3
C．2S：2个硫元素 D．2NO2：2个二氧化氮分子
D
3.化学式的写法和读法
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单 质 金属
固态非金属 气态非金属
稀有气体 Na Mg Fe
用元素符号表示 He Ne Ar
S C P
在元素符号右下角写出表示
分子中原子个数的数字[ Xn ] ：
读作“某气”
读元素的名称
用元素符号表示
H2 O2 N2 F2 Cl2
O3 I2 Br2
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
化 合 物 氧化物
其他 化合物
金属元素符号在左，非金属符号在右
氧元素符号在左，另一元素符号在右
从右向左读作
“某化某”
从右向左读做
“氧化某”
有时需读出数字
“几氧化几某”
特殊：H2O2
其他：KMnO4 K2MnO4 KClO3
NaCl K2S CaF2
金属氧化物：
非金属氧化物:
MgO MnO2 Fe3O4
CO CO2 N2O5
“某酸某”
③、含常见原子团的化合物的写法和读法：
碳酸根， 硫酸根， 硝酸根， 氢氧根， 铵根
碳酸钠， 硫酸铜， 硝酸钾， 氢氧化钠， 氯化铵
CO32－ SO42－ NO3－ OH－ NH4
+
Na2CO3 CuSO4 KNO3 NaOH NH4Cl
化合物化学式小结 原则：顺写反读
读作：某化某 注：原子个数为1省略不写
1、写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
2、读出下列物质的名称
Au S Ne HgO KCI
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
3、下列化学式中，书写错误的是 （ ）
A、氧化钙[OCa] B、氧化镁[MgO]
C、三氯化铁 [FeCl3] D、三氧化硫[SO3]
A
4、下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）　
D
根据前面所学知识，你能填写下列表格吗？
物质名称 化学式 物质类别 物质名称 化学式 物质类别
钠 氢气
镁 氯气
铝 氮气
锌 氧气
硅 二氧化锰
硫 一氧化碳
磷 二氧化氮
氩气 四氧化三铁
氖气 五氧化二磷
随堂练习
写出下列物质的化学式：
一氧化碳________ 二氧化碳_______
二氧化硫________ 三氧化硫_______
一氧化氮________ 一氧化二氮_______
二氧化氮________ 三氧化二氮_______
四氧化二氮______ 五氧化二氮______
一氧化二氯______ 七氧化二氯______
四氧化三铁______ 五氧化二磷______
三氧化二铝______ 二氧化硅_____
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子
2、注意：一种物质（纯净物）只能用一固定的化学式表示
3、意义：
表示一种物质
表示一种物质由哪几种元素组成
微观意义
表示该物质的一个分子
表示该物质的一个分子有哪些原子构成
课堂小结
宏观意义
4、书写
A、单质的
化学式
由单原子构成的
稀有气体
金属单质
固态非金属单质
用元素符号直接表示
由双原子或多原子构成的（非金属气体）
在元素符号的右下角用小数字表示分子中含有的原子个数
B、化合物的化学式
（1）氧化物：氧元素写在右边，另一元素写在左边，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角
（2）金属与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1 2：1 1：1 2：3
不同元素以什么样的原子个数比结合呢？
二、化合价
你的发现：
不同元素间形成化合物，它们的原子相互化合时，具有确定的原子个数比。
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。
结论：
思考：
Na+
Cl-
Cl
Na
+
-
Cl
+1
-1
化合价的数值和符号是由什么决定的？
Na
Na+
Cl-
Cl
Mg
Cl
MgCl2
+2
-1
2+
-
-
1、元素化合价与得失电子有关，得
几个显负几价，失几个显正几价。
元素的化合价与原子的最外层电子数有密切关系。
元素化合价有正、有负。
金属元素显正价
非金属有正、负价。
一些元素可有不同价态。
原子团：作为一个整体参加反应的原子团，又叫根。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
读氢氧化某
H2CO3、H2SO4、HNO3
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
读某酸[中间元素的名称]
读某[酸根]酸某
CaCO3、CuSO4、NaNO3
2-
2-
-
-
+
2.化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数。
数字“1”不可以省略。
+1
-1
+2
-2
0
0
NaCl
MgO
O2
Fe
规律：常见化合物中，正、负化合价的代数和为0,单质化合价为0
Al2O3 CO2 H2O HCl SO2
+3 -2 +4-2
+1-2 +1-1 +4 -2
3.化合价的规律
（1）通常正价在左，负价在右
（2）在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价，
单质为0价
（3）在化合物中，正负化合价的代数和为0
（4）相同元素在不同的物质中可以显示不同的化合价
（5）相同元素在同一物质中可以显示不同的化合价
H2O
+1-2
MgCl2
+2 +1
CO
+2-2
CO2
+4-2
O2
0
NH4NO3
-3+1+5-2
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl -1.+1.+5.+7
钙 Ca +2 溴 Br -1
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3 .+1 +2.+3.+4.+5
锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2 4、熟记常见元素或原子团的化合价
钾钠银氢正一价
钙钡镁锌正二价
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl -1.+1.+5.+7
钙 Ca +2 溴 Br -1
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3 .+1 +2.+3.+4.+5
锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2 4、熟记常见元素或原子团的化合价
二四六硫都齐全
汞 Hg +1、+2
铜汞二价最常见
条件不同价不同
单质为零和为零
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
2-
2-
-
-
+
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
Mg
+2
镁元素的化合价为＋2价
H2O
－2
水中氧元素显－２价
5、化合价的意义与离子的关系
某元素的化合价为某价
离子 符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－ O2－
化合价 Na Mg Al F O
+1
+2
+3
－1
－2
化合价 离子
表示 方法
联系 标在元素符号的正上方,左符号右数目,“ 1”不可以省略
标在元素符号的右上角 左数目右符号
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
练习
铝离子 ，氧离子 ，
化合价为正二价的镁元素 ，
化合价为负二价的硫元素 ，
二氧化碳中的碳元素为正四价 。
Al3+
O2-
Mg
+2
S
-2
CO2
+4
O
2O
O2
2O2
O2-
2O2-
O
-2
氧元素或1个氧原子
2个原子
氧气或1个氧分子或氧气由氧元素组成或一个氧分子中含有两个氧原子
2个氧分子
带两个单位负电荷的氧离子
2个氧离子
氧元素的
化合价为-2价
小结：
1、用元素符号和数字表示物质组成的式子叫化学式。
2、化学式表示一种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。
3、化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。
4、熟记常见元素或原子团的化合价。
6、化合价的应用
应用1：根据化学式标化合价
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
+2 0 -1 –2
例：标出下列物质中各元素化合价
（背诵出化合价口诀）
单质
记住单质组成元素化合价为0
应用2：根据化学式求化合价
例：求KClO3中Cl的化合价。
KClO3
+1 X -2
方法：
（+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
设KClO3中氯元素的化合价为X
练习：O ：-2 ， H：+1
SO2 Na2O
CaCl2 AgCl
WO3
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
设原子团NH4中氮元素的化合价为X
思路：
设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
NH4
X +（+1）×4 = +1
X= －3
NO3
Y + （－2）×3 = －1
Y = +5
NH4NO3
－3
+5
应用3：根据化合价写化学式（正价先，负价后，标出价，找个数）
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
②、十字交叉法
注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实际上不存在物质的化学式。
①、最小公倍数法
方法：
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
方法一、最小公倍数法
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
①、写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。
P
O
②、求出正负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
③、求出各元素的原子个数。
最小公倍数
化合价数值
＝
原子个数
④、把原子个数标在各元素符号的右下角
P
O
10
5
＝
2
10
2
＝
5
P2O5
例２、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)、先写元素符号(正前负后)
(2)、标出各元素的化合价(正上方)
(3)、价数交叉为脚数
(4)、脚数若有公约数，
应当化简要记住
P O
P O
+５ -2
P2 O５
P O
P O
+３-2
P2O３
省略
+５ -2
P2O５
P2 O３
+３ -2
方法二、十字交叉法
书写化学式口诀：
正价前，负价后，
价数交叉为脚数，
脚数若有公约数，
应当化简要记住！
C
+2
O
-2
c2o2
co
练习
碳的化合价为：+2、+4价，写出它的氧化物
方法：“排 标 叉 查”
排列元素
正价在前
负价在后
标出元素
的化合价
交叉价数
检查代数和是否为零
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫做根。
OH－
NH4＋
NO3－
CO32－
SO42－
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
OH
含原子团的化学式的书写和命名
氢氧化钠
硫酸铜
氢氧化铁
碳酸钾
氢氧化钙
硫酸铝
Cu
SO4
+2
-2
Na
OH
+1
-1
K
SO4
+1
2
-2
Fe
OH
+3
-1
( )3
Al
SO4
+3
-2
2
( )3
Ca
( )2
4： 根据化合价判断化学式的正误
氧化铝 AlO
氧化镁 MgO
氯化钙 CaCl
氯化银 AgCl
氧化铁 FeO
水 HO
Al2O3
Fe2O3
H2O
CaCl2
判断下列化学式是否正确：
A NaS B KClO3
C K2Cl D NaCO3
+1
-2
+1
-1
+1
-1
+1
-2
A、C、D错误，B正确
如何改正？
应用5：根据物质结构确定元素化合价，再确定化学式
例：某元素X的核电荷数为13，Y元素的核电荷数为17，则两种元素所形成物质的化学式为_____
+13
2
8
3
+17
2
8
7
AlCl3
Al3+
Cl-
Al
+3
Cl
–1
练习：已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。　　
MCln
练习1：写出下列物质的化学式。　　
氧化钾
氧化钙
氧化铁
氯化钾
氯化钙
氯化亚铁
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铁
硫酸钾
硫酸钙
硫酸铁
K2O
CaCl2
KCl
KOH
K2SO4
CaO
Ca（OH）2
Ca SO4
Fe2O3
FeCl2
Fe（OH）3
Fe2（SO4） 3
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁
氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 化亚铁 氯化铁 氯化铵
氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铵
硫酸钾 酸银 硫酸钡 硫酸铝 酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵
碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵
K2O
KCl
KOH
K2SO4
K2CO3
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵
KNO3
硫化钾 硫化银 硫化钡 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化铵
K2S
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：
注意规律:
指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
一.化合价的表示方法
1.化合价有正，负，零价之分
2.化合价标注位置，数字与正负号顺序
二.化合价的原则
1.单质化合价为零
2.化合物中正负化合价代数和为零。
3.氧化物中，氧通常显-2价；金属化合物中，金属通常显正价；非金属氧化物中，氧通常显-2价。
三.化合价的一般规律 四.常见元素化合价口诀
五.化合价的应用 六.有关相对分子质量的计算
小结
（请你回答）
1、原子的质量是大还是很小？
2、分子是由什么构成的？
为了记忆和计算的方便,原子的质量通常
用什么来表示？
3、分子的质量是大还是很小？
那么,我们能否象原子一样用 相对分子质量来表示分子的质量呢？
(很小)
(相对原子质量)
(原子)
(很小)
（能）
1、计算相对分子质量
例1：
水（H2O）的相对分子质量=
1
×
2
+
16
=
18
你明白了没有？
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
三、有关相对分子质量 (Mr) 的计算
相对原子质量：O-16 H-1
O
16×2=32
12+16×2=44
40+(16+1) ×2 =74
下列物质的相对分子质量是多少呢
（1）氧气O2的相对分子质量=
做做看
（2）二氧化碳CO2的相对分子质量=
（3）氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量
=
C
O
O
O
相对原子质量：O-16 H-1
Ca-40 C-12
讨论：
计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？
注意：
1）正确书写化学式.
2）元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 _____号。
“+”
“×”
3)化学式中的原子团作为一个整体，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把
（原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。
讨论2: 1个O2分子的相对分子质量大家都会算了，那么3个O2分子的总相对分子质量又如何计算？
2、计算多个分子的总相对分子质量
请算一算下列分子的总相对分子质量是多少 (写出计算过程)
1)3O2的总相对分子质量
=
３×(16×2)=96
O
O
O
O
O
O
相对原子质量：O-16
例2
3CO2的总相对分子质量=
2Ca(OH)2总的相对分子质量=
3×(12+16×2)=3×44=132
2×[40+(16+1)×2] = 2×74=148
注意：
计算多个分子的总相对分子质量时，化学
式前的数字是表示分子的个数，计算时应把
个数×（一个分子的相对分子质量）
相对原子质量：O-16 H-1 Ca-40 C-12
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
解：
答： R的相对原子质量为56
2.计算物质组成元素的质量比
例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
相对原子质量：O-16 Fe-56
1）氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？
2)常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少
练习3：
解：1)、氧化铝（Al2O3）中
铝元素与氧元素的质量比=
27×2︰16×3
= 54:48/9︰8
你做对了吗？
2)、尿素CO(NH2)2中各元素质量比C:O:N:H=
12︰16︰14 2︰1 2 2
=3: 4 : 7 :1
相对原子质量：O-16 H-1 Al-27 C-12 N-14
3、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
元素质量/该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量。
②意义：
1.求NH4NO3中氮元素的质量分数 （ O-16 H-1 N-14）
NH4NO3中氮元素的质量分数
N元素的相对原子质量×N原子个数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
=
14×2
×100%
= 35%
=
14×2+1×4+16×3
（意义：每100克硝酸铵
中氮元素的质量为35克。）
某元素的质量分数=
元素质量/该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量。
②意义：
例:（1）、计算二氧化硫中硫元素的质量分数
　 （2）、计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
　　
SO2中硫元素的质量分数＝
32
64
=50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
相对原子质量：O-16 S-32
例：150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
4、一定量的某物质中含有某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×该元素的质量分数
（ O-16 H-1 N-14）
在NH4NO3中
=
14×2
14×2 +1×4 +16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨
X = 285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
应用:
多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
一.化合价
1.化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
2.常见元素及原子团的化合价
3.化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4.化合价的应用
①计算化合物中某一元素的化合价依据：化合物中元素化合价代数和为零
②判断化合物的化学式是否正确 ③依据化合价书写化学式
二.有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量 2.各元素质量比
3.化合物中某元素质量分数
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量
课堂小结
测一测
1、双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法( )
A、1 ×2 × 16 × 2 B、1 ×2 + 16 × 2
C、1 +2 + 16 + 2 D、（1 +2 ）×（16 + 2 ）
2、2KMnO4的总相对分子质量=_________________________
3、对于硫酸铵[（NH4）2SO4]中各元素质量比的计算方法正确的是（ ）
A、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4
B、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4
C、元素质量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4
D、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4
4、碳酸钠（Na2CO3）中各元素质量比为多少？
D
2 ×(39+55+16 × 4)= 316
解:碳酸钠中元素质量比
Na:C:O=23 × 2 :12: 16 × 3 =23:6:24
B
4、综合应用：某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为________，R 元素的相对原子质量为_________
(O-16 H-1)
+(3n-2)
M-33n+16
【解法 】：
解：(1)设R的化合价为x
(+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1) = 0
x = +(3n-2)
(2)M－1×n－16×(2n－1)
= M－33n+16