贵州省新高考协作体2022-2023学年高二上学期入学质量检测化学试题（含解析）

贵州新高考协作体2024届高二上学期入学质量监测
化学
命题学校：毕节梁才学校
审题学校：遵义四中
本试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案木能答在试卷上。.
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
B.煤的气化、液化和干馏，以及石油的分馏都是化学变化
C.活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
D.“华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
2.下列表示正确的是
A.与互为同分异构体
B.和互为同系物
C.中子数为20的氯原子：20Cl
D.乙烯的球棍模型：
3.分子式为的有机物共有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
4.下列说法错误的是
A.反应，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
B.Na2S和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.用电子式表示的形成过程为
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.与在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2
C.7.8g和的混合物中所含离子数为0.6
D.2g的中含有的中子数为
6.下列说法正确的是
A.吸热反应必须在加热条件下才能进行
B.断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量
C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热
D.浓硫酸溶于水是放热反应
7.尿素燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该装置是将电能转化为化学能 B.H+向A极移动
C.A极为负极，发生氧化反应 D.电路中转移0.1mol电子时，消耗5.6LO2
8.下列离子方程式书写正确的是
A.二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应：S
B.乙酸与碳酸钙反应：
C.草酸与高锰酸钾溶液的反应：
D.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：
9.下列关于乙酰水杨酸（结构简式如图所示）的说法，正确的是
A.所有原子可能共平面 B.属于芳香烃
C.分子中含有3种官能团 D.分子式为
10.大气中的氮循环（如图所示）可以减少环境的污染。下列说法正确的是
A.转化过程中被氧化为 B. 转化成属于氮的固定
C.温度越高，转变成的速率越快 D.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。
11.短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.离子半径：Z-B.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z
D.气态氢化物的稳定性：W>Y
12.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 探究浓度对反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL和溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
B 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
C 探究氧化性比强 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察实验现象
D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
13.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石（主要成分为）为原料生产钛的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.金属钛在常温下难与反应
B.高温下，钠可以与溶液反应制备金属钛
C.②中发生的化学反应属于置换反应
D.反应①中钛的化合价没有发生改变
14.将一定量Fe粉投入浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为22.4L；将反应后所得溶液稀释至1000mL后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中。则下列叙述正确的是
A.收集到的气体为
B.反应中共消耗
C.该过程中转移的电子的物质的量为2mol
D.反应中共消耗Fe粉112g
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.（12分）
按要求完成下列填空：
（1）①写出乙醛的结构简式：______；②写出过氧化氢的电子式：______。
（2）写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：______。
（3）蔗糖遇浓硫酸变黑，体现了浓硫酸的______性。
（4）写出与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。气体通入溶液中无明显现象，然后再通入下列气体有沉淀生成，则该气体不可能是________（填标号）。
①H2S ②Cl2 ③NH3 ④CO2 ⑤HCl
16.（16分）
电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是______（填标号）。
A.氢氧化钾与稀盐酸反应 B.灼热的炭与反应
C.在中燃烧： D.与反应
（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。
①负极电极反应是_______。
②使用该电池时，正极区的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）已知反应：。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的（g）和0.8mol的CO（g）发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下：
①一定温度下，第4min时______第3min时（填“大于”“小于”或“等于”）。
②2min~4min内，______。平衡时CO的转化率为_____。平衡时混合气体中的体积分数是___________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______（填标号）。
A.单位时间内生成的同时生成
B.）
C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D.容器中气体压强不随时间变化而变化
17.（14分）
已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g·L-1。物质间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________，其反应类型为________。
（2）丙烯酸中官能团的名称为_________。
（3）PAA的结构简式为______；丙烯分子中，最多有_________个原子共平面。
（4）反应③的化学方程式为________。
（5）下列说法错误的是_________（填标号）。
A.物质C与HCOOCH=CH2互为同分异构体
B.丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代、加聚、水解
C.物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C和D三种物质
18.（12分）
已知：钴金属元素常见化合价为+2和+3，CoC12易溶于水。回答下列问题：
（1）甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置如下：
①A中发生反应的离子方程式为________。盐酸体现出的性质有________。
②C中氢氧化钠溶液的作用是________。
（2）乙同学利用如图装置检验乙酸钴结晶水合物在氮气气氛中的分解产物，其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。
①装置E中试剂的作用是_________。
②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是________。
③反应完后持续通N2的作用是________。
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化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C D B C C D B
1.D
【解析】A.单糖不能水解，油脂（高级脂肪酸甘油酯）、蛋白质可以发生水解，错误；
B.煤的气化、液化和干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，错误；
C.属于两性氧化物，属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；
D.“华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，正确。
2.B
【解析】A.与属于同一物质，错误；
B.C2H6和C5H12都属于烷烃，正确；
C.应表示为37Cl，错误；
D.应是乙烯的空间填充模型，错误。
3.A
【解析】分子式为C4H10的有机物为丁烷，它有两种结构：正丁烷和异丁烷。
4.C
【解析】A.反应中会断裂氧氢键（极性键）和氟氟键（非极性键），生成氧氧键（非极性键）和氢氟键（极性键），正确；
B.Na2S和MgCl2都属于离子化合物，化学键都只含离子键，正确；
C.CO2和HCl两种分子中，前者每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但后者氢原子不能达到，错误；
D.正确。
5.D
【解析】A.CH4与Cl2在光照条件下的反应不仅仅得到CH3Cl，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故得到CH3Cl的分子数小于，错误；
B.没有强调条件，无法进行体积的换算，无法计算物质的量，错误；
C.和的摩尔质量都为78g/mol，物质的量，硫化钠是由硫离子和钠离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3，错误；
D.2g的物质的量，而中含10个中子，故0.1mol中含有的中子数为，正确。
6.B
【解析】A.吸热反应不一定在加热条件下才能进行，如：氢氧化钡晶体与氯化铵常温反应（吸热反应），错误；
B.断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，正确；
C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热，错误；
D.浓硫酸溶于水是放热过程，不是化学反应，错误；
7.C
【解析】因为电子从A极流向B极，所以A极是负极，B极是正极。
A.该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，错误；
B.H+向正（B）极移动，错误；
C.A极为负极，发生氧化反应，正确；
D.没有指明条件，无法计算体积，错误；
8.C
【解析】A.二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，错误；
B.乙酸是弱酸，不能拆，错误；
C.草酸与高锰酸钾溶液的反应：，正确；
D.碳酸钠溶液中加入二氧化硅，二者不反应，错误。
9.D
【解析】A.分子结构中存在饱和烃基，不可能所有原子共面，错误；
B.芳香烃只含碳、氢元素，错误；
C.分子中含有2种官能团：羧基和酯基，错误；
D.分子式为，正确；
10.B
【解析】A.转化过程中应被还原为N2，错误；
B.N2转化成，即转化为含氮化合物，属于氮的固定，正确；
C.该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，错误；
D.图中含氮物质中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5四种化合价，错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14
答案 BD A B C
11.BD
【解析】根据题目条件分析：M为H，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl；
A.电子层数越多，离子半径越大，故：Z->X+，错误；
B.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，正确；
C.非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，错误；
D.非金属性：O>S，则O的气态氢化物的稳定性强于S的气态氢化物，正确。
12.A
【解析】A.只有溶液浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，正确；
B.加入溶液，出现白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能证明含有，错误；
C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较、的氧化性，错误；
D.由操作和现象无法检验（葡萄糖与需在碱性条件下反应），且没有检验淀粉，应取水解液加入碘水检验是否含淀粉，从而确定水解程度，错误。
13.B
【解析】A.金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中在常温下难与O2反应，正确；
B.钠与溶液中的水反应，则钠不能与TiCl4溶液反应制备金属钛，错误；
C.②中发生的化学反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
D.反应①中钛的化合价没有发生改变，都为+4价，正确。
14.C
【解析】A.浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以生成的气体为SO2和氢气，
错误；
B.浓硫酸的物质的量为，反应后剩余硫酸为，反应中共消耗，错误；
C.气体的物质的量总共为1mol，生成1分子二氧化硫转移2个电子，生成1分子氢气转移2个电子，故生成1mol的二氧化硫和氢气混合气体，该过程中转移的电子的物质的量共为2mol，正确；
D.根据得失电子守恒，反应中共消耗Fe粉的物质的量为1mol，故为56g，错误。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.（12分）（每空2分）
（1）① ②（全写点或叉不扣分）
（2）（未配平不得分，未打气体符号不扣分）
（3）脱水（写成“脱水性”不得分）
（4） ④⑤（答对一个得1分，全对2分，有错不得分）
【解析】（2）铁过量会与生成的三价铁离子继续反应，生成二价亚铁离子。
（3）蔗糖遇浓硫酸变黑，发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性。
（4）SO2过量，碱少量，会生成酸式盐。
①H2S与SO2反应，沉淀为S；
②发生、，有沉淀生成；
③发生，，有沉淀生成；
④是酸性氧化物，与二氧化硫以及氯化钡均不反应；
⑤HCl与二氧化硫以及氯化钡均不反应。
16.（16分）（每空2分）
（1）C
（2）①
②增大（写成“变大”不得分）
（3）①小于（写成“<”不得分）
②0.025mol/（L·min）（未写单位或单位不规范不得分）75％ 25％
③A
【解析】（1）A.无元素的化合价变化，错误；
B.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，错误；
C.燃烧反应为放热反应，且有元素化合价变化，可设计为原电池，正确；
D.无元素化合价变化，错误。
（2）①原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升到+2价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应为。
②正极反应为，由电极反应知，电池放电时，增大，正极区溶液pH增大。
（3）第4min时，而第4min时小于第3min时故第4min时小于第3min时。
根据可知，2~4min内，
始 1.6 0.8 0 0
转 0.6 0.6 0.6 0.6
末 1 0.2 0.6 0.6
平衡时CO的转化率为。平衡时混合气体中的体积分数为。
③A.单位时间内生成nmolCO的同时生成，说明化学反应的正、逆反应速率相等，正确；
B.当时，说明化学反应达到平衡状态，而不能代表正、逆反应速率的关系，错误；
C.因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质量不变，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时，不能说明反应达到平衡状态，错误；
D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，错误。
17.（14分）（每空2分）
（1）（未写条件不扣分） 加成反应（未写“反应”不得分）
（2）碳碳双键、羧基（答对一个给1分）
（3） 7
（4）（未写条件不扣分）
（5）BC（答对一个得1分，全对2分，有错不得分）
【解析】标准状况下，，可推知烃A为乙烯。
（1）乙烯与H2O可发生加成反应，生成，推测B的结构为。
（2）丙烯酸的结构中有碳碳双键和羧基两种官能团。
（3）（PAA），丙烯分子中乙烯基所有原子、甲基上最多有2个原
子共平面，则丙烯中最多有7个原子共平面。
（4）和生成丙烯酸乙酯（酯），发生酯化反应。
（5）A.物质C与分子式相同，结构不同，是互为同分异构体，正确；
B.丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代、加聚，不能发生水解，错误；
C.物质A含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D.物质B不能与饱和碳酸钠溶液反应，互溶，物质C与饱和碳酸钠溶液会发生反应，有气泡，物质D会与饱和碳酸钠溶液分层，故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C和D三种物质，正确。
18.（12分）（每空2分）
（1）①（未配平全不得分，未写条件不扣分）还原性、酸性（答对一个给1分）
②吸收多余氯气，防止污染空气（未写“氯气”扣1分）
（2）①检验是否有二氧化碳气体
②I中黑色固体变为红色，J中无水硫酸铜由白色变为蓝色，K中澄清石灰水变浑浊（未答全扣1分，答错1个不得分）
③将D中的分解产物排到后续装置
【解析】（1）①烧瓶中盐酸与生成、和水，方程式为
；盐酸部分变价体现出还原性、酸性。
②氯气有毒，需要吸收多余氯气，防止污染空气。
（2）①PdCl2溶液能被CO还原为Pd和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2先检验，则E装置中试剂的作用是检验是否有二氧化碳气体。
②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到黑色固体变为红色，J中无水硫酸铜由白色变为蓝色，K中澄清石灰水变浑浊。
③反应完后持续通N2是将D中的分解产物排到后续装置进行实验。