浙教版2022-2023学年上学期九年级科学分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（7）【word，含答案】

1.(1)现有4.6克某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8克CO2和5.4克水，该有机物中所含的元素为__________。
(2)“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，请写出甲醇燃烧的化学方程式：__________。
2.有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：
A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl
(1)若D为蓝色沉淀，则A是__________，C是__________；
(2)若D为红褐色沉淀，则A是__________，B是__________。
3.如图是我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
(1)太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于__________（选填“金属”或 “非金属”）
(2)白天，太阳能电池板给蓄电池充电，将__________能先转化为__________能，再转化为化学能。
(3)废电池应该投入到其中的__________垃圾桶（选填“可回收”、“有害垃圾”、“厨余垃圾”或“其他 垃圾”），以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
4.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组 成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置 “队员”代表的物质是__________；
(2)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式__________。
5.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
(1)鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，说明滤液呈__________性，则滤渣的成分是__________。
(2)为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有__________。
6.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。
(1)根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是__________(填字母序号)。
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成
(2)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是__________(填字母序号)。
A．尿素[CO(NH2)2] B．葡萄糖(C6H12O6) C．甲醛(CH2O)
7.目前，市场上出现的木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型甜味剂，它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
(1)木糖醇属于__________(填“有机物”或“无机物”)；
(2)木糖醇中碳元素质量分数是__________。(精确到0.1%)
8.如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）B的化学式________；
（2）反应②的基本反应类型是________反应；
（3）在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和________不变。
9.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。
10.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B________，D________，F________；
（2）写出C→A转化的化学方程式：________；
（3）写出C+E→B+D的化学方程式：________．
11.金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品的用途，利用其导电性的是________。
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有________________的特性，可用于焊接电子元件；
（3）金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（ 铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．（提示：E为过量的锌）
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式__________________________。
b．固体D为________．
12.向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图，请回答下列问题（用符号表示）。
（1）在a点所发生反应产生的单质是________。
（2）在bc段（不含两端点）的溶液中含有的离子为________________________。
（3）在d点时存在的固体有________________________。
Ag；Cu2+、Zn2+、NO3﹣；Ag、Cu、Zn。
13.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有________，该反应的化学方程式为________。
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有________。
14.实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小科同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是________。
（2）滤液D中的溶质有________。
15.金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品的用途，利用其导电性的是________。
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有________________的特性，可用于焊接电子元件；
（3）金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（ 铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．（提示：E为过量的锌）
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式______________________。
b．固体D为________．
参考答案
1.（1）C、H、O（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
2.(1)CuO；Cu；(2)Fe2O3；FeCl3
3.（1）非金属；（2）太阳；电；化学；（3）可回收
4.（1) CO2 (或二氧化碳） （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.（1）酸；硫酸钡；（2）氯化氢、氯化钡和氯化钠
6.(1)A (2)A
7.(1)有机物 (2)39.5%
8.（1）O2（2）分解（3）化学性质
9.（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸（2）收集CO，防止污染空气
10.（1）H2；FeSO4；Cu （2）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
11.（1）B （2）熔点低 （3）a．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；b．锌、铜．
12.Ag；Cu2+、Zn2+、NO3﹣；Ag、Cu、Zn。
13.（1）Hg
（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
14.（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）Fe(NO3)2、NaNO3
15.（1）B （2）熔点低 （3）a．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；b．锌、铜．
《物质转化与材料利用》填空训练（7）