四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试题（PDF版含答案）

德阳五中高 2021 级 2022 年秋期入学考试
化学试卷
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 涂写
在答题卷上，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1.本题共 14 小题，每题 3分，共 42分。
2.每小题均只有一个正确答案，请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、单项选择题（共 14 题， 42 分）
1．（假期作业题）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2．（假期作业题）下列化学用语错误的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B．羟基的结构简式：OH
C．CH4的比例模型： D．Cl 的原子结构示意图：
3．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
4．（假期作业题）某种药物主要成分 X的分子结构如图所示，关于有机物 X的说法中，错
误的是
A．X水解可生成乙醇
B．X不能跟溴水反应
C．X能发生加成反应
D．X难溶于水，易溶于有机溶剂
5．（假期作业题）W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、
Y为两种金属元素，W与 X、Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法错误
的是
A．W的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的强
B．X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物
1
C．W、Z形成的简单氢化物沸点：W＞Z
D．W与 Y —形成的常见化合物中各原子最外层电子数均满足 8e 结构
6．下列说法正确的是
A． 与 为同一种物质
B．H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和 ClCH2CH2Cl互为同系物
D．16O2 和 18O2 互为同位素
7．（假期作业题）固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固
－
体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2 )在其间通过。该电池
的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．由 O2放电的 a极为电池的负极
B．O2－移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为
2H － －2－4e ＋2O2 ===2H2O
D．O2在 a极发生氧化反应
8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
向 NaBr溶液中滴加过量氯水，
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
再加入淀粉 KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴
B 加热，加入新制的 Cu(OH)2悬浊 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
液
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎 试管口润湿的蓝色石蕊
C 氯乙烯加聚是可逆反应
片 试纸变红
石蜡油加强热，将产生的气体通
D 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
入 Br2的 CCl4溶液
2
9．某实验小组用 50 mL 0.50 mol L 1盐酸与 50 mL 0.55 mol L 1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。下列说法错误的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．实验中改用 60 mL 0.50 mol L 1盐酸与 50 mL 0.55 mol L 1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小
10．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应 2X(g)+Y(s) Z(g) ΔH>0。下列叙述
正确的是( )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量 Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．19g18OH-中，质子数、中子数和电子数分别是 9NA、10NA、10NA
B．100g质量分数 46%的乙醇溶液含有 O—H的数目是 7NA
C．11g乙醛和环氧乙烷中 H原子的数目是 NA
D．100g质量分数 12%的乙酸溶液中 H+的数目是 0.2NA
12．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3 kJ molˉ1
B．若 H+(aq)+OH－(aq)=H2O (l) △H=－57.3kJ molˉ1，则稀硫酸与稀 Ba(OH)2反应的
热化学方程式为 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l) △H=－114.6kJ molˉ1
C．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．500℃、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1
13．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
3
则 14gCO气体还原足量 FeO固体得到 Fe单质和 CO2气体时对应的ΔH 约为
A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1
14．金属插入 CH4的 C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、
金属有机化学等领域，如图是 CH4与 Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
A．整个反应快慢，由 CH2—Zr···H2→状态 2反应决定
B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为 213.67kJ mol-1
C．在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ mol-1
4
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域 作
答。
二、填空题（包括 5 个题，共 58 分）
15．（10分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置是_____________，其最高价氧化物的水化物化学式为________。
(2)元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)8种元素中，简单氢化物最稳定的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物
的酸性最强的是_______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______。
(4)元素①和④可以按原子个数比 1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为___________。
M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：
____ _____________________________________。若 NA表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生
成标况下的氢气 11.2L，转移电子数目为_______。
16．（12分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油
化工发展水平。
完成下列填空：
(1)反应①产物的官能团名称是________________。
(2)反应③、⑤的反应类型分别为_________________、________________。
(3)反应②的反应方程式为________________________________________________。
5
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也
可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是________________，
其聚合反应方程式是__________________________________________________________。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到 C4H10，其中 属于物理变化（选填“分馏”、“裂
化”），C4H10的一氯取代产物有_______种，下列有机物二氯取代产物有三种的是_______。
A． B． (立方烷) C．
17．（12分）Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键 H-H H-I I-I
断裂 1mol 键吸收的能量/kJ 436.0 298.7 152.7
(1)1molHI(g)分解得 I2(g)、H2(g)时，_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ 热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应 2HI g I2 g H2 g 在 4 种不同条件下进行，I2(g)、
H2(g)起始浓度为 0，反应物 HI 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
时间
实验序号 浓度 0 10 20 30 40 50 60
温度
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验 1，反应在 10至 40分钟时间内，H2的平均反应速率为_______________。
(3)设实验 1的反应速率为 v1，实验 2的反应速率为 v2，则 v2_______ v1 (“>”“=”“<”)，并推
测实验 2隐含的条件可能是_________________________，并计算实验 2，反应在 0至 20分
钟内，反应物 HI转化率为___________________________。
(4)结合上述 4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：___________(填实验序号)。
6
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______________。
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体颜色不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1mol的 H2，同时生成 1mol的 I2（g）
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F. c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，
a、b均为惰性电极。
(6)该电池放电时 a极的电极反应为：___________________________________________。
18．（11分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。
实验室制备 KI的实验装置如下。
已知：I.N2H4是非电解质，沸点为 113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为 N2。
II.装置 B是单向阀，作用是使装置 A中生成的 NH3进入装置 C，而装置 C中生成的 N2H4
不会进入装置 A。
回答下列问题：
(1)装置 A中生成 NH3的化学反应方程式为___________________________________。
(2)盛放 NaClO溶液的仪器名称是___________。
(3)实验时，装置 A处的大试管与装置 C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_________处
(填“A”或“C")。
(4)装置 C中 NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______________________________。
7
(5)装置 E中 KOH、I2与 N2H4发生反应生成 KI，反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热 D处连接管，目的是_______________________________。
(7)装置 F中稀硫酸的作用是_________________。
19.（13分） 用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS制备高纯MnCO3
的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH如下
表。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 7.6 2.7 3.2 8.3
完全沉淀 9.6* 3.7 4.9 9.8
*Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是_____________________________________________，MnO2
与 BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______________________________________。
（2）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
（3）保持 BaS投料量不变，随MnO2与 BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，
而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是__________________________________。
（4）净化时需先加入的试剂 X为_____________(填化学式)。再使用氨水调溶液的 pH，则
pH的理论最小值为___________________。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
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德阳五中高 2021 级 2022 年秋期入学考试
化学试卷参考答案
一、选择题（1-12 每小题 2 分，13-18 每小题 3 分，共 42 分）
1 2 3 4 5 6 7
B B D A A A C
8 9 10 11 12 13 14
D C A D C B B
二、非选择题
15.(10 分，除标注外其余 1 分/空)
(1) 第四周期ⅣA 族 H2SeO4 (2) Al3+HCl O4 KOH (4) NaH+H2O=NaOH+H2 - 0.5NA （2 分）
16（12 分，除标注外其余 1 分/空）
【答案】(1)羟基 (2) 取代反应 加成反应
Cu
(3) 2CH3CH2OH+O 2 Δ 2CH3CHO+2H2O（2 分）
(4) CH CH=CH nCH CH=CH 催化剂3 2 3 2 （2 分）(5) 分馏 4 BC（2 分）
17.（12 分，除标注外其余 1 分/空）
【答案】(1) 吸收 4.35 (2) 0.005mol×L-1 ×min -1 (3) > 使用了催化剂或压缩体积（只需答一个）
50%（2 分） (4) 4 (5)BC （2 分） (6) CH3OH-6e
- +8OH- =CO2-3 +6H2O（2 分）
18.（11 分，除标注外其余 2 分/空）
Δ
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)分液漏斗 （1 分） (3)A （1 分）
(4) 过量的 ClO-会将生成的 N2H4氧化 （1 分） (5)N - -2H4+2I2+4OH =4I +N2↑+4H2O
(5) 防止 N2H4冷凝 (7)吸收多余的尾气，防止污染环境
19.（13 分，除标注外其余 2 分/空）
(1) 增大接触面积，充分反应，提高反应速率 （1 分）
MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S
(2)蒸发 (3)过量的 MnO2消耗了产生的 Ba(OH)2 (4) H2O2 4.9
(5)Mn2++ HCO-3 +NH ·H O=MnCO ↓+NH +3 2 3 4 +H2O