化学人教版（2019）选择性必修1 2.3化学反应的方向（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.3化学反应的方向（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-29 08:02:45 | ||
图片预览
文档简介
(共23张PPT)
化学反应的方向
学习目标
自发过程与自发反应
焓变与反应方向
熵变与反应方向
反应方向的判断方法
自然界的一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向。
在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。
特点：
自发过程
自发过程和自发反应
无要持续施加外力
非自发过程
在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。
自发过程和自发反应
水沸腾
水电解
自发过程和自发反应
自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。
锌与硫酸铜
铜与硝酸银
无要持续施加外力
自发过程和自发反应
自发反应
特征
①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
木炭燃烧
钢铁生锈
化学反应进行方向的判断依据
1. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH =－2217.5 kJ·mol－1
2. 2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH =－822 kJ·mol－1
3. 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH =－1648.4 kJ·mol－1
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的可能原因吗？
焓判据：一般情况，ΔH＜0的反应有自发进行的倾向
氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是一个吸热反应，该反应在常温下就能自发进行。
不能直接用放热（ΔH＜0）或吸热（ΔH＞0）作为判断依据
焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素
生活中的有序变无序
化学上如何描述混乱度的？
熵：描述体系混乱程度的物理量，符号 S
熵值越大，混乱度越大。
熵
一般来讲，自发的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。
熵值 ① 同一条件下，不同物质的熵值不同
② 同一物质的不同聚集状态熵值不同
S(g)＞S(l)＞S(s)
熵变
常见的熵增过程
1.固体的溶解过程
2.气体的扩散过程
3.在化学反应中，气体的物质的量增大的反应
熵：描述体系混乱程度的物理量，符号 S
熵值越大，混乱度越大。
熵判据
一般来讲，自发的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。
熵变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
熵判据：一般情况，ΔS>0的反应有自发进行的倾向
自由能变化ΔG
1876年，吉布斯提出自由能变化ΔG，并认为化学反应总是向着自由能减小（ΔG＜0）的方向进行，直至达到平衡。
在等温、等压条件的封闭体系中，
ΔG=ΔH-TΔS
T为热力学温度，为正值
H-TS T恒大于0
H＜0，S＞0，
H＞0，S＜0，
H＞0，S＞0，
H＜0，S＜0，
自由能变化ΔG 化学反应总是向着自由能减小的方向进行
思
前8分钟 看课本41-43页
后5分钟
完成对应的练习题；存在的疑问写在【我有问题要问】
1．知道自发过程与自发反应。
2．了解焓变与熵变共同影响反应进行方向，
会判断反应自发进行的方向。
3. 掌握定量判断反应方向的关系式。
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1. 化学平衡状态的判断
2.学案上不会的问题
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
8分钟
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、、、
预设展
1. 下列不属于自发进行的变化是
A .红墨水加到清水中使整杯水变红
B. 冰在室温下融化成水
C. 水电解生成氢气和氧气
D. 铁器在潮湿的空气中生锈
√
预设展
2. 知道了某过程有自发性之后，则
A. 可判断出过程的方向
B. 可确定过程是否一定会发生
C. 可预测过程发生完成的快慢
D. 可判断过程的热效应
√
(1)放热反应一定能自发进行( )
(2)同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大( )
(3)熵增的反应一定能自发进行( )
(4)自发反应在任何条件下均可发生( )
(5)过程自发性能确定过程发生的速率( )
×
√
×
×
×
(6)自发过程不需任何条件就能发生( )
(7)室温下冰变成水属于自发过程( )
(8)水由高处向低处流属于自发过程( )
(9)能自发进行的反应速率一定很大( )
×
√
×
√
预设展
结
课堂练习
B
1、下列内容与结论相对应的是( )
选项 内容 结论
A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该反应的ΔS>0
C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不能自发进行
D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行
化学反应的方向
学习目标
自发过程与自发反应
焓变与反应方向
熵变与反应方向
反应方向的判断方法
自然界的一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向。
在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。
特点：
自发过程
自发过程和自发反应
无要持续施加外力
非自发过程
在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。
自发过程和自发反应
水沸腾
水电解
自发过程和自发反应
自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。
锌与硫酸铜
铜与硝酸银
无要持续施加外力
自发过程和自发反应
自发反应
特征
①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
木炭燃烧
钢铁生锈
化学反应进行方向的判断依据
1. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH =－2217.5 kJ·mol－1
2. 2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH =－822 kJ·mol－1
3. 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH =－1648.4 kJ·mol－1
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的可能原因吗？
焓判据：一般情况，ΔH＜0的反应有自发进行的倾向
氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是一个吸热反应，该反应在常温下就能自发进行。
不能直接用放热（ΔH＜0）或吸热（ΔH＞0）作为判断依据
焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素
生活中的有序变无序
化学上如何描述混乱度的？
熵：描述体系混乱程度的物理量，符号 S
熵值越大，混乱度越大。
熵
一般来讲，自发的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。
熵值 ① 同一条件下，不同物质的熵值不同
② 同一物质的不同聚集状态熵值不同
S(g)＞S(l)＞S(s)
熵变
常见的熵增过程
1.固体的溶解过程
2.气体的扩散过程
3.在化学反应中，气体的物质的量增大的反应
熵：描述体系混乱程度的物理量，符号 S
熵值越大，混乱度越大。
熵判据
一般来讲，自发的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向。
熵变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
熵判据：一般情况，ΔS>0的反应有自发进行的倾向
自由能变化ΔG
1876年，吉布斯提出自由能变化ΔG，并认为化学反应总是向着自由能减小（ΔG＜0）的方向进行，直至达到平衡。
在等温、等压条件的封闭体系中，
ΔG=ΔH-TΔS
T为热力学温度，为正值
H-TS T恒大于0
H＜0，S＞0，
H＞0，S＜0，
H＞0，S＞0，
H＜0，S＜0，
自由能变化ΔG 化学反应总是向着自由能减小的方向进行
思
前8分钟 看课本41-43页
后5分钟
完成对应的练习题；存在的疑问写在【我有问题要问】
1．知道自发过程与自发反应。
2．了解焓变与熵变共同影响反应进行方向，
会判断反应自发进行的方向。
3. 掌握定量判断反应方向的关系式。
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1. 化学平衡状态的判断
2.学案上不会的问题
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
8分钟
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、、、
预设展
1. 下列不属于自发进行的变化是
A .红墨水加到清水中使整杯水变红
B. 冰在室温下融化成水
C. 水电解生成氢气和氧气
D. 铁器在潮湿的空气中生锈
√
预设展
2. 知道了某过程有自发性之后，则
A. 可判断出过程的方向
B. 可确定过程是否一定会发生
C. 可预测过程发生完成的快慢
D. 可判断过程的热效应
√
(1)放热反应一定能自发进行( )
(2)同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大( )
(3)熵增的反应一定能自发进行( )
(4)自发反应在任何条件下均可发生( )
(5)过程自发性能确定过程发生的速率( )
×
√
×
×
×
(6)自发过程不需任何条件就能发生( )
(7)室温下冰变成水属于自发过程( )
(8)水由高处向低处流属于自发过程( )
(9)能自发进行的反应速率一定很大( )
×
√
×
√
预设展
结
课堂练习
B
1、下列内容与结论相对应的是( )
选项 内容 结论
A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该反应的ΔS>0
C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不能自发进行
D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行