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人教版九年级化学上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第1课时）
新课导入：
原子
乒乓球
地球
原子的体积非常小
一、原子的构成
原子是实心球体吗？
直到1897年英国科学家汤姆森发现了原子内的电子后，人们才开始了解原子内的奥秘。
道尔顿1803年原子模型
汤姆森1803年原子模型
一、原子的构成
1.原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
2.在原子中有何规律
原子种类 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
质子数=核外电子数=核电荷数
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数。
不同种类的原子，核内的质子数不同。
3.构成原子的粒子的电性和质量
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位的正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位的负电荷 质子质量的1/1836
几种原子的质量
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
1、定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
符号 Ar
◆表达式
二、相对原子质量
例题：1个碳原子的质量为：1.993×10-26Kg，1个氧原子的质量为：2.657×10-26Kg，1个铁原子的质量为：9.288×10-26Kg。计算氧、铁的相对原子质量。
氧的相对原子质量 =
2.657×10-26Kg
1.993×10-26Kg×1/12
≈ 16
铁的相对原子质量 =
9.288×10-26Kg
1.993×10-26Kg×1/12
≈ 56
（2） 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。
注意以下几个问题
（1）相对原子质量不是质量，它是质量之比，单位是“1”，一般不写出。
（3）1个质子和1个中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12。
（4）相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
磷 15 16 15
1
12
16
23
31
(2)根据P62表3－4查出下列原子的相对原子质量：
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
你发现了什么？
我国科学院院士
张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
资料卡片
练习1、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子是:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）原子的质量主要集中在:
分子 原子
原子
分子 原子 中子
质子、原子核
电子
电子
原子核（质子 中子）、电子
原子核
3．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，原子内的粒子总数是20，下列有关碳-14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子 B．其核内有14个中子
C．核电荷数为6 D．该原子的相对原子质量为14
C
1、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
114
175
5、原子中某些粒子是带电的，为什么原子不显电性呢？
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
4、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc
C．bcd D．ad
C
6、已知碳12原子的质量为m千克，硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
解：
n 12n
硫的相对原子质量 = ———— = ——
m×1/12 m
pm
该原子的质量 = p×（m ×1/12）= —— 千克
12
答：..............................(共22张PPT)
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第2课时）
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子核与原子大小关系：
电子云模型
行星有核模型
几种核外电子运动学说
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外经常在一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
原子的核外电子在不同区域运动
二、核外电子分层排布（又叫分层运动）
1、排布依据：
2、核外电子分层排布的规律
（1）每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。
（2）最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。
离核由近到远，能量由低到高。
（阅读P54,第2段）
3、原子结构示意图
电子层
每个电子层上的电子数
核内质子数
原子核
“+”表示原子核带正电
（由内向外为第1层、第2层..）
练习：画出下列原子的结构示意图
N Mg Cl
4、原子核外电子的排布有什么规律？
（1）从横行来看，每层的电子层数相同，最外层依次递增（1递增到8）。
（2）从纵行来看，每列中电子层数依次增加，最外层电子数相同。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？
2、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于________________________________
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
5、原子化学性质与核外电子排布的关系：
最外层电子数相同，化学性质相似。
Na原子与Cl原子是怎样达到相对稳定结构的
三、离 子：
3、分类：
阳离子：
阴离子：
2、离子的形成：
原子
阳离子
失去电子
原子通过得失电子形成离子。
得到电子
原子
阴离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。即：Xn+(-)
4、离子符号：
① 数字在前，正负号在后。
② 电荷数为1时，1省略不写。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
Na+ Al3+ S2- Cl-
钠离子 铝离子 硫离子 氯离子
（1）表示1个氧离子带2个单位的负电荷
例1：O2- 意义
（2）表示每个氧离子带2个单位的负电荷
（2）意义：表示1（每）个某离子带n个单位的正（负）电荷
4、离子符号：
分子
原子
物质
构成
构成
5、分子、原子、离子与物质的关系
破裂
重新组合
离子
构成
得失电子
1、哪些表示原子、阳离子、阴离子？
练习
原子
原子
阴离子
阳离子
阳离子
得出结论：
原 子：质子数=核外电子数
阳离子：质子数>核外电子数
阴离子：质子数<核外电子数
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）
A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。
C、分子、原子、离子都总在不断运动。
D、原子和离子之间不可以相互转化。
C
3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相对于金原子而言，金原子核体积小
C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
B
+10
2
8
2
8
7
+17
2
2
8
+12
1
2
8
+11
A
B
C
D
A
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
4、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。
y
+x
8
2
3个
化学性质
18
S2-
6、由原子变成离子后，下列：
（1）最外层电子数。（2）核电荷数。（3）电子层数， （4）化学性质 （5）质子数。
一定不变： ，一定会变： 。
可能会变： 。
（1）（4）
（2）（5）
（3）
7. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）
A B C D
+3
3
2
6
4
2
+14
7
5
2
+10
8
8、下列具有相似化学性质的元素组别是： 。
A.
D.
C.
B.
C、D
