人教版（2019）高二化学选择性必修1 3.1.3电离平衡常数 课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
电离平衡常数　
学习目标
一、了解电离平衡常数的概念、表达式及影响因素。
二、了解电离度的概念、表达式及影响因素。
导
2.电离平衡常数的表示方法
AB　　A＋＋B－　K＝ 。
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH　　CH3COO－＋H＋
Ka＝ ；
Kb＝ 。
1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
各种离子浓度的乘积
未电离分子的浓度
一、电离平衡常数
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
2.电离平衡常数的表示方法
3.意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
4.电离常数的影响因素
(1)内因：同温，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为
过程，所以电离平衡常数随 而增大。
大
强
不同
本性
温度
吸热
温度升高
一、电离平衡常数
C
例.25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH：Ka＝1.75×10－5
H2CO3：Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
HClO：Ka＝4.0×10－8
(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：
_________________________________。
_______________________________。
(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：___________________________________。
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
5.电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
　　　　　　 CH3COOH　　CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L－1) a 0 0
变化浓度/(mol·L－1) x x x
平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x
注意　由于弱电解质的电离程度比较小，
平衡时弱电解质的浓度(a－ x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。
已知25℃时，测得浓度为0.1mol/L的氨水溶液中，c(OH-)=1x10-3mol/L，求NH3·H2O的电离平衡常数
例1
电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
(2)根据电离常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。
(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
归纳总结
前8分钟 课本36-40页
思考强弱电解质的概念？
思考弱电解质电离平衡建立的过程？
电解质电离方程式的书写
思考弱电解质电离平衡的影响因素？
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　)
(2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动(　　)
(3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱
(　　)
(4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(　　)
×
√
√
正误判断
×
×
预设展
2.下列关于电离常数的说法正确的是
A.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
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C
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4.(2020·合肥校级月考)已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝　　　　　　　　＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是
A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C.标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D.升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
√
5.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是
√
解析　根据甲、乙的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；
当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
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电离度（α）= （已电离的弱电解质分子数/原弱电解质分子数）X100%
注意：温度越高电离度越大；
稀释溶液，电离度变大；
电离度(α)
一元弱酸的α 越大，酸性越越强。
评
例.25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH：Ka＝1.75×10－5
H2CO3：Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
HClO：Ka＝4.0×10－8
(1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序：
_________________________________。
_______________________________。
(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：___________________________________。
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1
D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
应用体验
√
检
2.下表是几种弱酸常温下的电离常数：
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解析　根据第一步电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH> H2CO3>H2S。
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________________。
H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝6.9×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝4.8×10－13
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②多元弱酸的第二步电离程度远小于第一步电离的主要原因是_________
________________________________________(从电离平衡角度考虑)。
第一步
电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝6.9×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝4.8×10－13
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CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝6.9×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝4.8×10－13
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