第五单元 化学方程式 复习课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共31张PPT)

(共31张PPT)
第五单元 化学方程式
复习课
一、本单元知识脉络：
化学方程式
质量守恒定律
内容
实质
应用
宏观
微观
参加化学反应前后的总质量不变
参加化学反应前后的元素种类不变
参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变
推测一些物质的组成，解释一些实验事实，进行有关的计算
如何正确书写化学方程式
原则
步骤
含义
遵守客观事实、质量守恒定律
写、配（观察法、最小公倍数法、归一法）、注（条件、生成物的状态“↓”或“↑” ）、等
宏观
微观
质的含义（物质变化）
量的含义（质量变化）
微观含义（微粒变化）
化学方程式
概念
利用化学方程式的简单计算
计算依据
质量守恒定律
计算步骤
设、方、关、比、算、答
计算类型
一般、有气体、杂质参加、过量计算
2、微观解释：在化学反应前后，________________________均保持不变（原子的“三不变”）。
一.质量守恒定律
1、内容：_____________的各物质的___________，等于反应后生成的各物质的_____________。
参加化学反应
质量总和
质量总和
原子的种类、数目、质量
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；
③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观
反应物和生成物总质量不变
元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
2H2O === 2H2↑+ O2↑
通电
（3）可能改变：
即：五个一定不变；两个一定改变；两个可能改变；
分子的数目和元素的化合价
1.易错判断
1.10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液，符合质量守恒定律 （　　）
2.1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O，符合质量守恒定律（　　） 3.16 g硫与16 g氧气反应生成32 g二氧化硫 （　　）
4.化学反应前后，分子种类一定变，分子个数不一定变（　　） 5.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 （　　） 6.纸张燃烧后质量减轻了，但仍遵守质量守恒定律 （　　） 7.凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，一定要在密闭容器中进行 （　　）
8.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2 2Fe2O3 （　　）
9.甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O （　　）
10.某纯净物在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 （　　）
×
×
×
√
√
√
√
练习
×
×
×
2.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目； ②分子的数目； ③元素的种类；
④物质的总质量； ⑤物质的种类； ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
B
3.关于化学方程式4P + 5O2 2P2O5的理解，正确的是（　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D
5.下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ ）
C
A B C D
4.4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）
A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3
B
6. 近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图5-5所示。有关说法正确的是 （　　）
图5-5
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为　　　
2∶1(或1 ∶ 2)
B　
4.实验　质量守恒定律探究
装 置
现象及 分析 产生了大量　，放出热量，气球先_______后　　_______, 反应后再次称量， 天平_______。　　 铁钉表面产生了一种　　色固体，溶液由__　__色变为__　　　色,反应后再次称量，天平________。　　　 产生了量　　 反应后再次称量，天平________。　　　 发出 　　　，放出热量，生成一种
　色固体
　反应前后分别对固体进行称量，天平 ________。　　 　
白烟
膨胀
缩小
平衡
红
蓝
浅绿
平衡
气泡
不平衡
耀眼白光
白
不平衡
装 置
　　 　 原
理
结
论
参加化学反应的各物质的质量总和，　__　反应后生成的各物质的质量总和
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2Mg +O2 === 2MgO
点燃
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
4P + 5O2 === P2O5
点燃
等于
注意及 优缺点 分析
甲:a.锥形瓶底部铺一层细沙的作用:防止红磷燃烧使锥形瓶受热不均而炸裂
b.恢复至室温后，气球变瘪了而不是恢复原状:红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压小于外界大气压，所以气球最终变瘪
c.冷却至室温再称量的原因:防止气球胀大时所受浮力对称量造成影响
乙:用没有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律，误差更小
丙:生成的CO2逸散到空气中，导致天平不平衡，建议在密闭容器中进行实验
丁:参加反应的氧气无法称量，且生成的氧化镁可能以白烟的形式逸散到空气中，建议在密闭容器中进行实验，或换其他药品
归纳
实验要求:能发生化学反应;有气体参与或生成的反应在密闭容器中进行;装置简便易操作、无污染。
7. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 （　　）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A.m>n
B.X中一定含有碳元素
C.无法判断X中是否含有氧元素
D.生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
C
8. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图5-7所示。下列说法错误的是 （　　）
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
图5-7
D
9. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图5-1回答问题。
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后， 托盘天平的指针_______　　　（填“向左” “向右”或“不”）偏转， 原因是　 。
图5-1
向右
左盘烧杯中稀硫酸和锌粒反应生成的氢气逸出
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量　 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示: 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　　　装置中进行。
（4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是　　　（填序号）。 ①原子种类　②分子种类　③原子数目
④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量
相等
密闭
①③⑥
图5-1
（5）探究创新 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
Ⅰ.先用天平称取质量为m1的金属锡粉;
Ⅱ.将这些锡粉放在密闭容器里完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2;
Ⅲ.打开容器，听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的响声，称量所得白色物质的质量为m3;
Ⅳ.把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
①根据所学知识判断，锡的燃烧是　　　　变化。
②罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=　　　　，于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
③后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 。
化学
m4-m2+m1
化学反应的实质是分子分为原子,原子再重新组合的过程,化学反应前后原子的种类、个数、质量不变,所以化学反应前后物质的总质量不变
1、遵循原则：①以________为依据；② 遵守________定律。
2、书写： ① “写”出__________________的化学式
② “配”平化学方程式，并检查 ；
③ “注”明化学反应_________和生成物的_________。
反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等）。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀“↓”号 表示） 。
客观事实
质量守恒
反应物和生成物
条件
状态
二.化学方程式
【口决】左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。
1、观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2 + O2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
3.配平化学方程式常用的方法
2、最小公倍数法（最常用的方法）
P + O2 P2O5
1、找出关键原子：从左右两端各出现一次，且最小公倍数大。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2 2P2O5
2、求关键原子所在化学式的化学计量数：
4P + 5O2 2P2O5
3、再用观察法配平其他原子：（出现次数少的原子先配）前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 。
P + O2 P2O5
P + O2 P2O5
化学计量数=
最小公倍数
关键原子个数
3、定一法
第一步：设NH3的系数为1
适用于任何化学方程式
找到化学方程式中关键的化学式（一般为最复杂的化学式），定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为定一法。
例：NH3+O2——NO+H2O
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中
第三步：由右端O原子总数推O2系数
第四步：通分，都*4
1NH3+O2—— NO+ H2O
1
3/2
1NH3+ O2— NO+ H2O
1
3/2
5/4
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
常见的化学方程式
（1）2H2+O2====2H2O
（2）S+O2 ====SO2
（3）C+O2====CO2
（4）4P+5O2====2P2O5
（5）2Mg+O2===2MgO
（5）3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
、化合反应
、分解反应
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
2H2O====2H2↑+O2↑
MnO2
△
通电
MnO2
△
、其他反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
4.化学方程式的含义
①质的含义（物质变化）: 表明反应物、生成物、反应条件。
2H2 + O2 2H2O
点燃
③量的含义（质量变化）:各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）。
②量的含义（微粒变化）:表示反应物和生成物之间（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）。
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
粒子数之比
物质的质量比
(2×2) : (32×1) ： (18×2)
信息给予题
１９０９年化学家哈伯在实验室首次合成氨。２００７年哈德埃特尔在哈伯研究所证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，获得诺贝尔化学奖。
（１）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（ＮＨ３）。反应的方程式为______________
（２）用　　、　、　　分别表示Ｎ ２、Ｈ２ 、ＮＨ３.观察下图写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序___________________
－
－
－
－
－
——————　 　　　
——————　　　　
————----　　　　
③
——————　　　　
－
－
－
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－
－
－
－
－
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－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
①
②
③
④
⑤
①
②
④
⑤
———　　　　
3N2 + H2 == 2NH3
高温、高压
催化剂
1、根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出相关物质的相对分子质量，标出已知量和未知量；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
三 .有关化学方程式的计算
例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
32
6.3g
x
X = 0.6g
答：可以得到0.6g的氧气。
设未知量（不带单位）
写出正确的化学方程式
找出相关
物质
质量比
已知量
未知量
列比例式
求出结果
写出简明答案
2、根据化学方程式计算的注意事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
课堂能力训练
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系
2．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
3．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
4.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
5.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9 12CO2 ↑+10H2O ↑+ 6X↑+O2↑
（1）X的化学式是:__________
（2）推断x的化学式的依据是:___________
引爆剂
6.下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
7.在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量 4 6 111 4
反应后质量 M 15 0 84
（1）表格中M = ________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______