课题2第1课时 原子的构成及核外电子的排布-2022-2023学年九年级化学上册同步教学精品课件（37页）

(共37张PPT)
第三单元
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
巩固复习
1.什么是分子
2.什么是原子
3.分子和原子的根本区别是什么
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子可分，而原子不可分。
一、原子的构成
1.电子的发现
1、粒子是否发生偏转？
2、能否根据偏转情况判断粒子电性？
原子是带负电的吗？
可分？
1897年英国科学家汤姆生发现了电子
汤姆生原子模型——西瓜式模型。
他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。
电子（负电）
正电
正电荷=负电荷
实心？
2.原子核的发现
α粒子衍射实验
对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想
大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
实心？
实验现象 实验结论
α粒子散射实验
a.绝大部α粒子能够越过金箔
b.少部分α粒子发生偏转
c.极少数α粒子被反弹回来
说明原子内部有着较大的空间。
说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。
说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。
为什么原子不带电？
原子核很小，能不能再分？
3.原子的结构
从构成上看，为什么原子核会带正电？
想一想
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
想一想
为什么原子不显电性？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
练一练
根据下表的信息，描述原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氧原子 8 8 8
8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。
碳原子 6 6 6
钠原子 11 12 11
小结
原子
（1个质子带1个单位正电荷）
（不显电性）
（1个电子带1个单位负电荷）
原子核
质子
核外电子
中子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
核内的质子数不一定等于核内的中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
不同原子，质子数不同。
质子数不一定等于中子数。
质子数决定原子种类
小结
练习
1．说明构成原子的粒子有哪几种？
2．它们是怎样构成原子的？
3．为什么整个氧原子不显电性？
以氧原子为例
三种，质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
1．原子核 ( )
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D 由质子、中子和电子构成
B
2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
2
3.下列关于分子原子的说法正确的是 ( )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
4．下列有关原子结构的说法中正确的是（ 　）
　A.构成原子核必不可少的粒子是质子
　B.原子核都是由质子和中子构成的
　C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
　D.原子的空间主要被原子核所占据
A
5．某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( 　 )
　　A、50 B、86 C、136 D、222
B
6、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行下面的 实验。他用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发 现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来．请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①（ ）；
（2）现象②（ ）；
（3）现象③（ ）。
二、原子核外电子的排布
原子核那么小，核外电子是怎样运动的？
玻尔分层排布模型
1.原子核外电子是分层排布的
1.电子层最多有几层？
2.第一层最多排几个电子？
3.最外层最多排几个电子？
4.哪层能量最低？
阅读课本，回答下列问题：
1.原子核外电子是分层排布的
氢原子的结构
（1个电子）
钠原子的结构
（11个电子）
一 二 三 四 五 六 七
近 远
低 高
电子层数：
电子能量：
离核距离：
2.原子结构示意图
钠原子的原子结构示意图
质子数（核电荷数）
原子核
电子层
？
各层上的
电子数
？
？
？
最外层电子数
观察表格，总结规律
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子。
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。
小结
8
低
高
2
8
1．以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
练一练
D
2．某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。
3
Al
8
13
3