鲁教版九年级化学 第八单元第三节 海水“制碱”教案（表格型）

第三节 海水制碱
一、学习目标
1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质
2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
3、记住某些盐的水溶性　
4、了解复分解反应的实质
二、重点难点
重点：纯碱的化学性质
难点：如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。
三、课前准备
多媒体；试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程
教师活动 学生活动 活动意图
[导入]面团发酸了怎么办？[投影]【食用碱说明书】[提问]为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔？[过渡]同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。[板书]题目[投影]学习目标 认真听并积极思考。猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体认真听 用生活中的事例引起学生思考激发学生的求知欲望和学习兴趣。设疑并引入新课。
新课教学[提问]先从下列药品中找到纯碱。观察药品，说一说纯碱有哪些物理性质。[投影]纯碱的物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，结合前面学习的酸和碱的知识猜想一下：碳酸钠可能有那些化学性质？纯碱能与哪些物质发生化学反应？[引导]Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？点击课件： ①与酸②与碱③与盐[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？④水溶液呈碱性[投影]本节要探究的问题引导初步设计实验方案[过渡]那么，大家的猜想是否正确，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证。[投影]友情提示：实验注意事项：⑴按顺序完成实验，注意药匙和胶头滴管的使用方法。⑵注意碳酸钠与酸的用量⑶小组内分工合作，每位组员完成一个 实验操作，认真观察，组长记录填写实验报告，书写化学方程式。⑷ 实验完毕后，整理好仪器和试验台。[指导学生探究活动]要求学生严格按照实验操作要求进行实验。[引导学生整理实验现象，得出正确的结论。][板书]化学性质通过以上实验，请同学们总结一下纯碱的化学性质表现在哪些方面？ [投影]碳酸钠的性质1.碳酸钠溶液呈碱性2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳3.纯碱与某些碱溶液反应4.碳酸钠与某些盐溶液反应[提出问题]：同学们在刚才的学习探究中有没有困惑？请提出来我们一起讨论一下。[解答]:简单介绍盐的水解。提示：高中要学习。 [过渡] 你能从物质类型角度归纳出这四个化学反应的通式吗？[投影]盐的化学性质（共性）（1）盐+酸 → 新盐+新酸（2）盐+碱 → 新碱+新盐（3）盐+盐 → 新盐+新盐[过渡]我观察同学们书写方程式时，发现不知道写沉淀符号，主要是大家对盐的溶解性不熟悉，要能正确的书写复分解反应的化学方程式我们需要更多了解酸碱盐的溶解性规律[投影] 归纳口诀v钾钠铵盐皆可溶，v硝酸盐入水无影踪；v盐酸不溶银； v硫酸不溶钡；v可溶碱五位，钾钠铵钙钡。[过渡]通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？[投影]复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。[现学现用] 学生观察后回答。学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水。可以猜想：纯碱可与酸、碱、盐、指示剂等反应。一位发言，其他纠正。回答：不属于“碱”，属于“盐”。思考、回答能够与酸、碱、盐反应…认真听弄清学习内容。一个学生大声读出实验要求做实验，并记录实验现象，注意一些事项，严格按照实验操作要求进行实验。实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。学生总结交流实验现象，板书化学方程式。完成思考题目1.显碱性的溶液都是碱的溶液？2.（1）硫酸反应的现象及方程式（2）如何检验碳酸根离子？请同学们设计探究的实验方案。提问一名学生回答归纳总结出纯碱的化学性质。可能会有困惑，提出：1、纯碱属于盐，无氢氧根，为什么溶液显碱性？归纳出盐的化学性质第四个，不知道碳酸钡是沉淀1、了解酸、碱、盐的溶解性2、总结酸、碱、盐类溶解性的规律观看动画，了解复分解反应的实质分别试着说出四个复分解反应的实质思考，回答 使学生初步认识纯碱的物理性质。鼓励学生根据所学知识，大胆提出猜想。培养提出问题的能力。通过自己动手实验验证自己的猜想，体验实验探究过程的艰辛与乐趣。培养学生实践探究能力锻炼书写化学方程式的能力。培养学生仔细观察实验现象，并会正确叙述现象。培养学生概括总结能力。让学生掌握纯碱的化学性质。完成从个别到一般的知识迁移，让学生掌握盐的化学性质。让学生巩固复分解反应。掌握常见酸碱盐的溶解性巩固知识点
小 结：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 思考、交流。 培养归纳总结能力和语言表达能力
达标检测：1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH7、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{ }A②⑤ B①② C②④ D①③8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液9、能准确检验碳酸根离子的是（ ）A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生10、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙11、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ）A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳
五、教学反思
通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法。在以后的教学中要进一步加强实验探究教学