化学人教版（2019）选择性必修1 3.2.2.溶液的酸碱性与pH（共21张ppt）

(共21张PPT)
水的电离和溶液的pH
第一节
第2课时 溶液的酸碱性与pH　
学
习
目
标
重
点
难
点
1.认识溶液的酸碱性与pH的关系,能正确测定溶液的pH。
2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
3.纯水电离程度的具体计算。
pH与酸碱浓度的换算。
预设展
预设展
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强（ ）
（2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）
（3）强酸溶液的pH值一定大。（ ）
（4）pH值等于6一定是一个弱酸体系。（ ）
（5）pH值有可能等于负值。（ ）
（6）pH值相同的强酸和弱酸中c(H+) 相同。（ ）
√
×
×
×
×
×
【课堂检测】
预设展
2．想一想，连一连。
(1)酸性溶液　　A．pH＝6的溶液
(2)中性溶液 B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
(3)碱性溶液 C．c(OH－)＝10－8 mol/L的纯水
(4)溶液酸碱性不确定 D．加酚酞显红色的溶液
预设展
酸或碱的稀释与pH的关系
强酸pH=a，加水稀释到原体积的10n倍，则pH=a+n；
弱酸pH=a，加水稀释到原体积的10n倍，则a强碱pH=b，加水稀释到原体积的10n倍，则pH=b-n；
弱碱pH=b，加水稀释到原体积的10n倍，则b>pH>b-n；
酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；
对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）
【归纳】
【思考与讨论】
体系 纯水（25℃） 向纯水中加盐酸 向纯水中加NaOH
c(H＋)
c(OH－)
c(H＋)和c(OH－)大小比较/溶液的酸碱性
10－7 mol·L－1
10－7 mol·L－1
相等
增大
减小
减小
增大
中性
酸性
碱性
（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。
（2）根据比较下列情况下，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势（增加或减少）。
1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
任意条件下，溶液酸碱性的判断依据：
若c(H+)= c(OH-)，中性
若c(H+)> c(OH-)，酸性，c(H+)越大，酸性越强
若c(H+)< c(OH-)，碱性，c(OH-)越大,碱性越强
25℃时
c（H+）=c(OH-)=1×10-7 mol/L
c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1×10-7 mol/L
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
c（H+）不一定,利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小
判断溶液的酸碱性适用于任何条件。
课堂练习1.c(H＋)＞1.0×10－7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？
2．pH表示溶液酸碱性：
pH = －lg c(H+)
⑴溶液pH：c（H+）的负对数
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
碱性
酸性
中性
①pH＜7，
②pH= 7，
③pH＞7，
c(H+)＞10-7，溶液呈酸性
c(H+)= 10-7，溶液呈中性
c(H+)＜10-7，溶液呈碱性
a.测量原理:pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色,可迅速测定溶液的pH。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
课堂练习3.pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？
使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，否则相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则pH偏大，若为碱性溶液，则pH偏小，若为中性溶液，则无影响。
②利用pH试纸测定
注意：不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH
b.pH试纸种类:
广泛pH试纸——pH范围是1~14或0~10,可以识别的pH差约为1。粗略测定溶液pH， 读整数；pH试纸不能润湿
精密pH试纸——pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。可读到小数点后一位
专用pH试纸
③利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0~14。
(5)pH的测定和调控的意义
土壤的pH值和土壤有效养分含量的关系（色带宽窄表示有效养分含量）
例2.（1）在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？
解：
pH=-lgc(H＋)
=-lg 1.0 ×10-5
=5
关键：抓住氢离子进行计算！
c(H＋)=
①强酸的稀释
强酸溶液pH=a加水稀释10n倍后, pH=a+n；
酸无限稀释pH无限接近于7,但小于7；
=1.0 ×10-5mol/L
【归纳拓展】
7
3
pH
V水
强酸每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
1、酸或碱溶液的稀释和无限稀释PH计算
评
②强碱的稀释
例2.在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？
解：
稀释前：c(OH－) =
pH=-lg[H+]
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
稀释后:c(OH－) =
c(H＋) =
=1 ×10-2mol/L
=1 ×10-4mol/L
=
=1 ×10-10mol/L
碱无限稀释pH无限接近于7,但大于7。
强碱溶液pH=b加水稀释10n倍后, pH=b-n。
【归纳拓展】
10
7
pH
V水
强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
=10
例2.pH=3HAc加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_________；
pH=10氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_________________。
弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
3＜pH＜5
8＜pH＜10
对于弱酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH的范围是：a＜pH＜a+n
对于弱碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH的范围是：b-n＜pH＜b
③弱酸、弱碱的稀释
对于pH相同的强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）pH的变化幅度更大。
弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。
强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
【归纳拓展】
酸或碱的稀释与pH的关系
强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；
弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；
弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；
酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；
对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）
【归纳】
1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
B
检
2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
a=5时，A是强酸，B是弱酸
若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
C、D
检