5.1质量守恒定律练习题——2022-2023学年九年级化学人教版上册(有答案)

5.1质量守恒定律练习题
一、单选题
1．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是
A．甲、丁为氧化物 B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C．转化①为化合反应 D．转化②中丙和H2O分子个数之比为1∶1
2．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
3．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是化合物 B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z一定的该反应的催化剂
4．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 5.0 3.0 4.0 3.0
反应后的质量/g 3.2 待测值 3.4 5.4
A．Y一定是该反应的催化剂
B．M一定是化合物
C．该反应中X、M的质量比为5:3
D．Z、M的相对分子质量之比一定是1:4
5．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．反应中的乙和丁的质量比为3:1
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．x=5
6．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
7．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
8．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
9．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律
C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
10．下列微粒或物质的名称及符号正确的是
A．2Mg2+——2个镁离子 B．3H——3个氢分子
C．氯化钾——KClO3 D．硫酸铝——AlSO4
11．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
12．下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是
A．化学反应前后原子的种类发生改变
B．该反应既不是化合反应也不是分解反应
C．分子在化学变化中不可分
D．反应物是纯净物
二、填空题
13．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。
14．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。
15．如图是某化学反应前后微观模拟图，请根据图示回答：
(1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为______。
(2)该反应的基本反应类型为______。
(3)该反应中的生成物______（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
(4)该化学反应中不变的微粒是______（画微粒符号）。
16．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验__________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是________．
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____(举一例)．
17．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是______。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律
B 每32g S和32g完全反应后，生成64g
C 在化学反应中一定有：
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。
R O2
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 54
则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。
三、计算题
18．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为______g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是______。
19．氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
20．在反应A+B=C+2D中，2.9gA可跟4.9B完全反应，生成6.0gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为_____
21．在点燃的条件下，某物质R和氧气在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
R O2 CO2 CO H2O
反应前质量/g 6.4 X 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 2.8 7.2
表格中X的值为_____；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为2:5，则R的相对分子质量为_____；生成物中CO与H2O的化学计量数之比是_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．D
13．(1)天平平衡 装置没有密闭，气体逸出 （2）SO2 化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
14．
15．(1)2：1：2
(2)化合反应
(3)可能
(4)、
16．(1)不能 二氧化碳气体逸散于空气中 （2）用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置 氢氧化钠和硫酸铜（合理即可）
17．(1)B （2）88 46
18．（1）3
（2）6.0
（3）二氧化碳和水（CO2和H2O）
19．（1）4.8（2）1：2
20．58
21．(1)8（或8.0） （2）64 (3)1∶4
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