5.3利用化学方程式的简单计算-2022-2023学年九年级化学人教版上册(有答案)

5.3利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1．在化学方程式的计算中，某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关系是（ ）
A．反比例关系 B．正比例关系 C．平方关系 D．没有关系
2．根据化学方程式计算解题的步骤是（ ）
①正确写出化学方程式 ②列比例式，求未知数 ③设未知数 ④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量 ⑤简明地写出答案
A．①③②④⑤ B．④①③②⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
3．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成 A2C的质量为
A．64 g B．80 g C．18 g D．9 g
4．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是
A．甲中C、H、O三种元素的质量比为
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．反应前后原子种类和数目均不发生改变
D．反应中甲和乙的分子数之比为
5．在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为
A．2：1：2 B．56：32：88 C．28：32：44 D．1：1：2
6．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（　　）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
7．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
8．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
9．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
10.取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为(　　)
A.8%　　B.39.5%　　C.79%　　D.92%
11．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
二、填空题
12．在的反应中，从反应物、生成物的质量比来看︰每_____份质量的磷跟_____份质量的氧气完全反应，生成_____份质量的五氧化二磷。
13．根据下列反应事实写出相应的化学方程式
(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：_____________
(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：___________________________
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：______________________
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：__________________
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：________________________
14．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
(2)生成物中氧化物与单质的质量比_______。
15．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：
(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_______。
(2)反应器中S元素的化合价变化为+4→_______。
(3)膜反应器中发生的是分解反应，则X的化学式是_______。
16．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：
（1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。
（2）该反应的化学方程式为____________。
（3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。
（4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。
A能够实现无机物转化为有机物
B该反应没有遵循质量守恒定律
C催化剂增加生成物的质量
D反应中的四种物质均是由分子构成
三、计算题
17．电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，生产 92 吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？
18．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？
19．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。已知反应的化学方程式为：
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．D
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．D
12．(1) 124 (2)160 (3)284
13． (1) 4Al+3O2═2Al2O3 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (2)C+CO22CO
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
14．(1) 分解反应
(2)9：8
15．(1) +6 (2)H2
16．(1) CO2和H2O (2)HCHO+O2CO2+H2O (3)22﹕9 D
17．解：设消耗NaCl的质量为x
x=234t。
答：消耗NaCl的质量为234吨。
18．剩余固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别为高锰酸钾0.4 g、锰酸钾19.7 g、二氧化锰8.7 g。
19．(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
答案第1页，共2页
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