第5章金属的冶炼与利用单元测试题--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册(有答案)

第5章金属的冶炼与利用单元测试题
一、单选题
1．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
3．铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是
A．金 B．银 C．铜 D．锌
4．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
5．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
8．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（__________）
A．340 t B．204 t C．108 t D．120 t
10．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是，
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
11．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
12．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量
二、填空题
13．一车600公斤，厚度仅为0.02毫米的不锈钢从我国运往德国，这是目前中国制造的最薄的不锈钢，厚度仅有A4纸四分之一，也叫“手撕钢”（见图），它可以轻而易举地被撕碎，主要应用于航空航天、石油化工、计算机等领域。
（1）普通钢材可以加工成“手撕钢”这种极薄的金属片，是因为金属具有_____性。
（2）“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是_____（填序号）。
①“手撕钢”的性能比生铁优越
②“手撕钢”能完全溶解在盐酸中
③“手撕钢”的含碳量比生铁高
14．化学是以实验为基础的学科,根据以下实验回答:
（1）医院若用图1装置来观察给病人输氧速率,导管填 _____ （“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
（2）图2水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是 _____ （填序号）。
（3）图3将铜片放在小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热,写出试管中发生的反应的现象 _____ ；
15．用适当的金属填空 :
（1）人体中含量最高的的金属是 ____________；
（2）导电导热性最好的金属是 ____________；
（3）常温下为液态的金属是 ____________；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ____________；
（5）白铁皮表面镀的金属是 ____________。
16．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是_____；铁锈蚀的实质是铁与空气中的_______共同作用的结果，用稀盐酸除铁锈的现象为：________
（2）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_____性。
（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止自行车链条生锈可采取________的措施
三、实验题
17．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，现象为____；将尾气点燃，现象为_________。
18．钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的现象是_________。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是_____浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量_________得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
方案 优点
甲组 _____
乙组 _____
四、计算题
19．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
20．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 M
（1）哪几次反应矿石有剩余 ___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．D
5．C
6．B
7．C
8．C
9．A
10．C
11．C
12．C
13． （1） 延展 （2） ②
14． （1） b （2） ④③①②
15．（1） 钙或 Ca 银或 Ag （2） 汞或 Hg 铝或 Al （3） 锌或 Zn
16． （1） 铁 氧气、水蒸气 （2） 导热 涂油
17． （1） 红棕
18． （1） 反应前后B和C装置的总质量 （2） 过滤 （3）测量结果比较准确 操作简单
19．解：设最少需要消耗金属锌质量为x，
答：最少需要消耗金属锌质量为260g。
20．（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
答案第1页，共2页
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