2022-2023年科粤版（2012）化学第八章---常见的酸、碱、盐（有答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023年科粤版（2012）化学第八章---常见的酸、碱、盐（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 102.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-29 23:16:39 | ||
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文档简介
2022-2023年科粤版（2012）化学第八章---常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
2．下列解析错误的是
A．木炭能在空气中燃烧——空气中含有氧气
B．洗洁精能清洗餐盘上的油脂——洗洁精具有乳化作用
C．碘升华变为碘蒸气——碘分子的大小发生了改变
D．KNO3是一种复合肥料——-KNO3含有K、N两种营养元素
3．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．活性炭可用作冰箱除味剂
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钠可用于去除餐具的油污
5．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．厨房就是一个小小实验室。利用厨房用品不能完成的实验是（ ）
A．证明植物油不溶于水 B．检验食盐中含有氯离子
C．用食醋鉴别食盐和碱面 D．验证鸡蛋壳能与酸反应
7．下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是
A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．用等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．将一瓶浓盐酸露置在空气中
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
9．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
10．向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为
A．45% B．30% C．21% D．11%
11．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
12．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
13．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．0-300s内，两个容器内气体不断增多
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
14．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
15．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
二、填空题
16．
常见种类 对植物的作用
氮肥-N 尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥） 氨水：（NH3·H2O）
磷肥-P 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
钾肥-K 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl
复合肥料 （略）
表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________
17．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________。
(2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
18．现有A．氮气 B．氯化钠 C．熟石灰 D．甲烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是_______。
(2)可用作保护气的是_______。
(3)可用作调味品的是_______。
(4)可用作改良酸性土壤的是_______。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
三、实验题
20．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，请回答下列有关问题：
(1)可以观察到的现象是：①____________________；②____________________。
(2)已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分是__，请写出该实验涉及的化学方程式：①____________________；②____________________。
21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色。
（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__。
四、计算题
22．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：
(1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
23．为测定某纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数，小明进行了如图实验。发生反应的化学方程式为：
请计算：
（1）求Na2CO3完全反应后生成CO2的质量为______g。
（2）求纯碱样品中，碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．C
15．A
16．(1) Ca(H2PO4)2 KNO3 （2） NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （3） KH2PO4 K2HPO4
17．(1)+1
(2)H2O
(3)A
18．(1)D
(2)A
(3)B
(4)C
19．(1)79.90
(2)B
(3) 8 Na2S
(4)
20．(1) 玻璃杯中有气泡产生 玻璃片上石灰水珠变浑浊 （2） CaCO3
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3） CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
21． (1) 放热 蓝 NaCl （2） 减小 有气泡产生
22．(1)复分解反应
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
23．（1）4.4克。
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
2．下列解析错误的是
A．木炭能在空气中燃烧——空气中含有氧气
B．洗洁精能清洗餐盘上的油脂——洗洁精具有乳化作用
C．碘升华变为碘蒸气——碘分子的大小发生了改变
D．KNO3是一种复合肥料——-KNO3含有K、N两种营养元素
3．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．活性炭可用作冰箱除味剂
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钠可用于去除餐具的油污
5．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．厨房就是一个小小实验室。利用厨房用品不能完成的实验是（ ）
A．证明植物油不溶于水 B．检验食盐中含有氯离子
C．用食醋鉴别食盐和碱面 D．验证鸡蛋壳能与酸反应
7．下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是
A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．用等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．将一瓶浓盐酸露置在空气中
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
9．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
10．向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为
A．45% B．30% C．21% D．11%
11．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
12．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
13．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．0-300s内，两个容器内气体不断增多
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
14．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
15．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
二、填空题
16．
常见种类 对植物的作用
氮肥-N 尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥） 氨水：（NH3·H2O）
磷肥-P 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
钾肥-K 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl
复合肥料 （略）
表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________
17．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________。
(2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
18．现有A．氮气 B．氯化钠 C．熟石灰 D．甲烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是_______。
(2)可用作保护气的是_______。
(3)可用作调味品的是_______。
(4)可用作改良酸性土壤的是_______。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
三、实验题
20．将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，请回答下列有关问题：
(1)可以观察到的现象是：①____________________；②____________________。
(2)已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分是__，请写出该实验涉及的化学方程式：①____________________；②____________________。
21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色。
（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__。
四、计算题
22．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：
(1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
23．为测定某纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数，小明进行了如图实验。发生反应的化学方程式为：
请计算：
（1）求Na2CO3完全反应后生成CO2的质量为______g。
（2）求纯碱样品中，碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．C
15．A
16．(1) Ca(H2PO4)2 KNO3 （2） NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （3） KH2PO4 K2HPO4
17．(1)+1
(2)H2O
(3)A
18．(1)D
(2)A
(3)B
(4)C
19．(1)79.90
(2)B
(3) 8 Na2S
(4)
20．(1) 玻璃杯中有气泡产生 玻璃片上石灰水珠变浑浊 （2） CaCO3
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3） CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
21． (1) 放热 蓝 NaCl （2） 减小 有气泡产生
22．(1)复分解反应
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
23．（1）4.4克。
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
答案第1页，共2页
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