1.2.3 离子反应的应用 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（共23 张ppt）

必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第3课时 离子反应的应用
1.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
　MgO＋2H＋ = Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
1、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，????????????????? 不能拆成H+ 和 ?????????????????。
2、对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
?
易错提醒
1.看离子方程式是否符合客观事实。
例如：（1）离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
（2）离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
不存在
错误
一、判断离子方程式是否正确（6看）
2.看离子方程式是否遵循两个守恒定律（质量守恒和电荷守恒）。
例如：（1）离子方程式：Al+3H+=Al3++H2↑
错误
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）离子方程式：Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu
错误
3.看是否符合拆写原则
例如：化学反应：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑
错误
2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
氢氧化铜与稀盐酸的反应：
OH-＋H+ = H2O
Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
4.看是否漏掉离子反应
例如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
离子方程式：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓
Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
错误
5.看反应物或产物中粒子的配比是否正确
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：
H+ + OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + H2O
6.看化学计量数是否是最简。
例如：硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应。
离子方程式：2H++2OH-=2H2O
不恰当
错误
2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O
例1.下列陈述正确的是（ ）
A.石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－= H2O
B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ === H2O＋BaSO4↓
C
例2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3和醋酸反应：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－= H2O
D、CaCO3和HCl 溶液反应：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑ + Ca2+
D
二、离子共存
1、定义：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应， 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、常见的不能大量共存的离子的判断方法：
（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
（2）生成气体的离子不能大量共存
（3）生成水或其它弱电解质不能大量共存
CO32-
Ca2+
Ag+
Ba2+
SO42-
Cl-
OH－
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Al3＋
Fe2＋
Zn2＋
H+
HCO3-
NH4+
(SO32-)
(HSO3-)
不能大量共存的离子关系图
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Mg2+ Na+ OH- NO3-
例1.判断下列各组离子能否大量共存
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能
不能
不能
不能
不能
3、注意事项——“隐含条件”
（1）“无色”溶液不存在有色离子，
如：Cu2＋(蓝色)　Fe3＋(黄色)　Fe2＋(浅绿色)　MnO4-(紫红色)
例2．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－
B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－
C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－
D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
C
例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－
C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－
A
（2）酸性溶液存在 ，酸性溶液也以可描述为：
H+
①常温下，pH<7的溶液
②使石蕊试液变红的溶液
提醒：透明不一定为无色
①常温下，pH>7的溶液。
(3)碱性溶液存在 ，“碱性”溶液也可描述为：
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
B
OH-
②使酚酞试液变红的溶液。
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A、Na+、 Cl—、 OH—、 Al3+
B、NH4+、 Mg2+、 NO3—、Cl—
C、K+、 MnO4—、 Na+、 SO42—
D：SO32—、 K+、 H+、 Cl—
B
一看 颜色
二看 酸碱性
三看 反应
离子共存的解题思路
三、利用离子反应解决实际问题
依据:离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
1、离子的检验
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}Fe2+、Fe3+、Cu2+
观察颜色
方法：沉淀法、气体法、显色法
离子
试剂
现象
反应的离子方程式
Cl-
AgNO3溶液+
稀HNO3
产生白色沉淀
　　　　　　　?
　稀盐酸和BaCl2溶液
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
　　　　　　　　　?
稀盐酸+澄清石灰水
　缓慢滴入稀盐酸,过一会儿生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
例5．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
A．检验 SO42- ：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B．检验Cl-：加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解
C．检验Na+：观察颜色
D．检验Fe3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀
B
B
B
2、离子推断
例6．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3 - 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、________、______。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子是______、________、______。
离子推断的“四项原则”
(1)肯定性原则 (2)互斥性原则
(3)进出性原则 (4)电中性原则
K+
OH-
Cl-
Fe3+
Ag+
NO3 -
3、除杂提纯
思路：杂转纯，杂变沉，化为气
原则：不增，不减，易分离
KNO3 （ K2SO4）
Ba2+
NO3-
Ba(NO3) 2
定离子
选离子
组物质
例6．除去硝酸钾中的硫酸钾
练习：选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：
（1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　
（2）NaCl溶液（Na2CO3） ；
（3）KOH溶液（K2CO3） ；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ；
BaCl2溶液
BaCl2溶液
Ca（OH）2溶液
AgNO3溶液
CaCl2溶液
除杂遵循：不增、不减、易分、易复原的原则
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Na＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
C
同步练习
3、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
H＋、SO42－　
Na＋
CO32－、Cu2+
4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤，
正确的操作顺序 （ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
B