鲁教版九年级化学 第七单元第一节 酸及其性质课件(共16张PPT)

(共17张PPT)
化学九年级下册 L
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
认识浓盐酸和浓硫酸
一、常见的酸
浓盐酸和浓硫酸的性质
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
思考
体现浓盐酸的挥发性。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的
质量 溶剂的
质量 溶液的
质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
思考
浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里
二、酸的化学性质
实验探究
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论
在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁条放入稀硫酸中
将生锈的铁钉放入稀硫酸分中
石蕊：变红 酚酞：不变色
有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
二、酸的化学性质
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
硫酸能使紫色石蕊试液变红
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
活动天地
实验内容 现象与结论
将稀硫酸加入碳酸钠粉末中
在稀硫酸中加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
二、酸的化学性质
实验探究
有气泡产生
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
思考
Mg+2HCl = MgCl2 + H2
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
置换反应
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
复分解反应
盐
1、酸能使紫色石蕊试液变红
2、酸 + 金属=
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、酸+金属氧化物=
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、酸+盐=
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐+氢气
盐+水
新盐+新酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
小结
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
盐酸 HCl = H+ + Cl-
硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
1、能使紫色石蕊试液变红
2、能与某些金属发生置换反应
3、能与某些金属氧化物发生复分解反应
4、能与部分盐发生复分解反应
酸的通性
1. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是______
A．浓硫酸 B．生石灰
C．烧碱 D．浓盐酸
2. 酸具有酸的通性的原因是____
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
D
A
课堂检测
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。