2022-2023学年鲁教版化学 第九单元---金属(有答案)

2022-2023学年鲁教版化学第九单元---金属
一、单选题
1．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
3．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
5．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
6．下列实验现象描述错误的是　　
A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
7．下列化学方程式正确的是
A．Fe2O3 + H2SO4＝FeSO4 + H2O
B．2Ag + Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3
C．CuO+ H2SO4=CuSO4 + H2O
D．2Fe + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2↑
8．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的化合物溶液中，过一会儿，在 X 的表面有Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是
A．X > Z > Y B．Y > Z > X C．X > Y > Z D．Z > X > Y
9．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
10．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
11．下列说法正确的是（ ）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
12．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的Hc - 3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
13．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
14．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
二、填空题
16．正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
①______。②______。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示）
______ ______ ______
17．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 ______
②在①所得的溶液中，插入______，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入______，充分反应 ______
结论：金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。
(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是______。
(3)小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝＞铁＞＞铜的结论。小华要补充的实验是______。
(4)小强同学认为要得到铝＞铁＞＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是______。
18．我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为____（用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入____（填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_______。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有________（填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
19．填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
(1)氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
(2)碘酒：溶质_______；溶剂________。
(3)硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
(4)澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
(5)盐酸：溶质_______；溶剂________。
(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
三、实验题
20．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用 酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________________________________。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
21．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
四、计算题
22．向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
23．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．B
13．A
14．D
15．C
16． (1) 标签没有面向手心 瓶塞正放在桌面上 （2） 将足量铁粉加入到氯化铜溶液中，充分反应后过滤 (3)有红色固体析出，溶液从蓝色变为绿色
17．(1) 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
(2)打磨
(3)把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象
(4)Cu、Fe、Al
18．(1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 镁 （2） (3) ①②④
19．(1) NaCl H2O
(2) I2 C2H6O
(3) ZnSO4 H2O
(4) Ca(OH)2 H2O
(5) HCl H2O
(6) FeCl2 H2O
20． (1) 浓度 只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 （2） 氧气
21． (1) BD； 红色溶液变为无色； （2） Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
22．（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
23．（1）3.2g，（2）14.94g
答案第1页，共2页
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