2022-2023学年鲁教版化学第三单元---溶液(有答案)

2022-2023学年鲁教版化学第三单元---溶液
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
3．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
4．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
5．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．氯化钠固体中含有杂质 B．用量筒量取水时仰视读数
C．加水溶解固体时有水洒出 D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
9．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
12．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
13．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
14．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
15．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
二、填空题
16．根据溶液的组成填写下表：①～⑥填物质化学式，⑦填名称。
溶液 硫酸溶液 碘酒 医用酒精 ⑦____________
溶质 ①____________ ③____________ ⑤____________ 白磷
溶剂 ②____________ ④____________ ⑥____________ 二硫化碳
17．实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠___________g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是___________；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
18．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
三、实验题
20．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)
实验一：溶液配制
(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。
实验二：粗盐提纯
(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。
(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。
(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。
21．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
四、计算题
22．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升_____？
(2)需要浓硫酸多少克________？
23．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数 ？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．D
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16． （1） H2SO4 H2O I2 (2) C2H5OH C2H5OH (3)H2O 白磷的二硫化碳溶液
17．（1） 6 (2)减少适量氯化钠固体 (3)不变
18． （1） 5 玻璃棒 (2) D 25　 (3) 50　
19．（1） A B 相等 (2) 1:2 C (3) 3 50
20．（1） 5 95 NaCl 搅拌 过滤 (2) 25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL 混合物
21．(1) 3 B
(2)50mL
(3)AC
22．(1)525毫升；(2)180克
23．解：（1）根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，
设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
样品中锌的质量分数为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）样品中锌的质量分数为32.5%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
答案第1页，共2页
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