浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质鉴别、推断 综合练习（1）
一、单选题
1．（2021九上·龙湾期中）小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
2．（2020九上·越城期末）实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（ ）
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
4． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
5． 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4
6．（2022九上·舟山开学考）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（ ）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
7．（2022·湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．CO2 H2CO3
B．Fe2O3 Fe
C．S FeS
D．CuOCu(OH)2
8．（2022·萧山期中）有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．物质X可用于人工降雨
B．反应②是一定有盐参加反应
C．反应⑤可以在常温下进行
D．反应②、④、⑥可用同一化学方程式表达
9．（2022·宁波模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A. 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
B. CaO 中是否混有 CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
C. 羊毛和棉 鉴别 燃烧
D. NaCl 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
11．（2022九下·舟山月考）如下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“-”表示相连的两种物质能反应，“--”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
12．（2021九上·新昌期末）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
13．（2021九上·诸暨期中）某固体由 Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－
C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
14．（2021·湖州）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
15．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
二、填空题
16．（2017七下·宁海期中）有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，纯净的D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质名称填在空格内。
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
17． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
18． （1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ．
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 （填“A多”、“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）．
（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“﹣”相连两物质能发生反应）请回答：
①D的化学式为 ，E物质的一种用途： ．
②A与B反应的化学方程式 ，基本反应类型是 ．
19．（2022·浦江模拟）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由锌、碳、氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钡、硫酸铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请你把上述成员安排在A~G的相应位置上，使花束能从A传到G。
（1）若A是光合作用的原料之一，请写出A与B反应的一个化学方程式 。
（2）若G为锌，游戏规则不变，欲把花束传回起点A，则A物质可能是 (写化学式)
20．（2022·金东模拟）某混合济液可能含Na2SO4、Na2CO3，NaOH中的一种或几种溶质， 为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 。
（2）按此实验的顺序，存在不能验证的物质。但只要改变上述步疆中所用三种试剂的滴加顺序，则可以验证确认这三种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ( 填写序号) .
21．（2022·杭州模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该样品中一定存在的物质是 ；
（2）无色溶液B中所有可能存在的溶质组成是 。
22．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
23．（2022·慈溪模拟）下图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）E的化学式 ；
（2）反应①-⑤中，属于置换反应的是 ；
（3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。
三、实验探究题
24．（2022·金华模拟）学习了物质推断专题后，某科学研究小组对一包固体样品的成分进行探究，已知白色固体可能由CaCO3、CaO、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，科学小组进行了如下探究：
Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物甲和滤液A；
Ⅱ．往滤液A中加入一定量的呈中性的氯化钡溶液，充分反应后并过滤。得到白色沉淀物乙和滤液B；
Ⅲ．往滤液B中滴加酚酞试液，发现溶液呈红色；
Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。
请回答下列问题：
（1）沉淀乙的化学式是 。
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
25．（2021九上·镇海期末）有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图 1 所示； Ⅱ.取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图 2 所示。
请回答下列问题：
（1）原白色固体中一定含有 （填化学式）。
（2）图 2 中 BC 段涉及的化学方程式 。
（3）D点时，溶液中含有的溶质种类有 种（填“一”、 “二”或“三”）。
26．（2022·萧山模拟）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。
（1）碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量MgCO3和 （填化学式）。
（3）在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题
27．（2021九上·嵊州期末）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题；
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
28．（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液， 再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，据此分类即可。
【解答】根据表格可知，甲中为酸、乙中为碱、丙中为盐，丁中为有机物。
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，应该放入药品柜丙中。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
4．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别，故A正确；
B、
Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
Na2CO3 无现象 沉淀 气体
Ca（NO3）2 沉淀 无现象 无现象
HCl 气体 无现象 无现象
分别任取一种溶液，滴入剩余的溶液中，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；
C、三种物质两两之间不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、根据溶液的颜色，显黄色是氯化铁溶液，显紫色是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：C．
【分析】利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断．只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来．
6．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。【解答】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。
A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；
C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；
D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化方法判断。
【解答】A.二氧化碳和水反应，生成碳酸钙，故A不合题意；
B.氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故B不合题意；
C.硫和铁在加热的条件下反应，生成硫化铁，故C不合题意；
D.氧化铜和水不能直接反应，需要先与稀盐酸反应生成氯化铜，再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据框图中物质的转化关系先确定X为二氧化碳，再结合各物质性质判断转化方法分析。
【解答】A、物质X为二氧化碳，其固体升华吸热可用于人工降雨 ，不符合题意；
B、反应②可能是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不一定有盐参加反应 ，符合题意；
C、反应⑤可以是碳酸钙与盐酸在常温下反应 ，不符合题意；
D、 反应②、④、⑥都可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，可用同一化学方程式表达 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可。
【解答】A：根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，A正确。
B： CaCO3 和稀盐酸反应产生气体，可以检验，B正确。
C：纯棉点燃后有烧纸的味道，羊毛点着后是头发烧焦的味道，可以鉴别，C正确。
D：NaCl 固体中有少量泥沙，应该加入足量的水溶解、过滤、蒸发，D错误。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由各物质性质判断各转化是否可以实现。
【解答】A、乙为氧气，丁为氢氧化钙，氧气和氢氧化钙不能反应，不符合题意；
B、甲为硫酸，丙为氯化镁，硫酸和氯化镁不能发生反应，不符合题意；
C、盐酸与碳酸盐可生成二氧化碳，盐酸与碳酸钙可发生反应，碳酸钙与盐酸反应可生成水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，符合题意；
D、甲为硫酸亚铁，丙为铜，铜和硫酸亚铁不能发生反应，不符合题意；
故选C。
12．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 取部分样品溶于水中，产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钡，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种 ，不符合题意；
B、取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ， 产生气泡，产生白色沉淀，因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠，硝酸钠不参与反应，可能存在，符合题意；
C、将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 ， 黑色的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，只能证明气体一定含氢气和一氧化碳，无法证明是否含水， 不符合题意；
D、 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 ， 沉淀部分溶解，产生气泡 ，只能证明一定含碳酸钡和氯化银，而无法证明是否含氢氧化镁，不符合题意；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】含有铜离子的溶液呈蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者和酸反应，后者不和酸反应。氯化银也是不溶于水的白色沉淀，也不溶于酸，据此分析判断。
【解答】①加水后得到无色溶液，那么肯定没有铜离子；
②加入氯化钡后生成白色沉淀，再加入稀盐酸后，沉淀质量减小，那么沉淀肯定是碳酸钡和硫酸钡，即肯定含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明含有氯离子，因为加入的氯化钙中含有氯离子。
那么该固体中一定含有碳酸根和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，还含有钠离子。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各门中两种物质的性质分析，由所加物质与各门中两物质是否反应及反应现象是否不完全相同确定能否鉴别。
【解答】A、 ④ 无法区别盐酸和硫酸，第四道门打不开，不符合题意；
B、各组物质均可鉴别 ，符合题意；
C、 ② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
D、② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
故选B。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
16．【答案】氧气；硫；二氧化硫；氢气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为叙述型推断题，解答时关键是根据题给的条件来寻找“题眼”即突破口，然后据此联系物质的性质来进行合理的推测，能够自圆其说即可。根据物质的性质特点来寻找突破口，本题的突破口比较多，B可以在A中燃烧更旺，同时生成了一种能够污染空气的气体，判断A为氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，根据D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
【解答】是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
故答案为：氧气，硫，二氧化硫，氢气。
17．【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
18．【答案】镁；镁；B多；CaCl2、HCl；NaOH；灭火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换反应
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；
②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，106份质量的碳酸钠会与73份质量的盐酸反应，100份质量的碳酸钙会与73份质量的盐酸反应，所以消耗的酸B多，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（2）①A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，经过验证，推导正确，所以D是NaOH，A是二氧化碳，可以用来灭火；
②A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应．
故答案为：（1）①镁，镁；②B多，CaCl2、HCl；
（2）①NaOH，灭火；②Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置换反应．
【分析】（1）①根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析；
②根据粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快进行分析；
（2）根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
19．【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO
（2）CuSO4、CO2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据二氧化碳能与碱的溶液、碳发生反应，锌能与硫酸铜、盐酸反应，碳能与二氧化碳反应，氧化铜能与碳、盐酸反应，盐酸能与锌、氧化铜、氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳、硫酸铜、盐酸反应，硫酸铜能与锌、氢氧化钡反应分析。
【解答】（1） 若A是光合作用的原料之一，则A为二氧化碳，B为氢氧化钡或碳，A和B反应的方程式为 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO ；
（2）G是锌，则F可以是硫酸铜或盐酸，若F为硫酸铜时，则E为氢氧化钡，D为二氧化碳或盐酸，当D为二氧化碳时，C为碳，B为氧化铜，A为盐酸；当D为盐酸时，则C为氧化铜，B为碳，A为二氧化碳；当F为盐酸时，则E为氧化铜或氢氧化钡，当E为氧化铜时，D为碳，C为二氧化碳，B为氢氧化钡，A为硫酸铜；当E为氢氧化钡时，D为二氧化碳，C为碳，E为氧化铜，A为盐酸。
故答案为：（1） Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO ；（2） CuSO4、CO2、HCl 。
20．【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3
（2）②③①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。
【解答】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠。然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠。混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠，即顺序为②③①。
21．【答案】（1）硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）
（2）硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质中氢氧化钠与硝酸镁反应可生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，但能溶于酸且生成二氧化碳气体，硫酸钠与氢氧化钡形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸镁与氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加入足量的水得到白色沉淀A和无色溶液B，A加入过量稀硝酸全部溶解生成气体，则说明沉淀中一定有碳酸钙，可能有硝酸镁和氢氧化钠生成的氢氧化镁，无色溶液B加入过量氢氧化钡溶液得白色沉淀C，C加硝酸只部分溶解，说明C中既含硫酸钡沉淀又含氢氧化镁沉淀，则B中一定有硝酸镁和硫酸钠，由此可推知固体样品中一定存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，氢氧化钠不能确定；
（2）因B中含有硝酸镁，则固体中含有氢氧化钠，氢氧化钠也会完全反应，则无色溶液B中溶质组成可能是硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁。
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）；（2） 硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁 。
22．【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
23．【答案】（1）CO
（2）④
（3）MnO2
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由过氧化氢与水的组成及状态推导出A和C，再结合框图中物质的转化关系推导出其它物质，然后进行解答即可。
【解答】 A与C都是由相同两种元素组成的液体， 且A生成C和B，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气，水通电生成氢气和氧气，则D为氢气，氧气与灼热木炭生成E，E和G高温反应，则E为CO， G为红色粉末，F为常见金属单质，则G为氧化铁，F为铁。
（1） E的化学式为CO。
（2） 反应①-⑤中，1、2为分解反应，3为化合反应，4为置换反应，5不属于基本反应类型。
（3） 在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂。
故答案为：（1）CO；（2）④ ；（3）MnO2 。
24．【答案】（1）BaCO3
（2）①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙不溶，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应又可生成碳酸钙，碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性分析。
【解答】Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物甲和滤液A，因碳酸钙不溶，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应又可生成碳酸钙，所以甲为碳酸钙；
Ⅱ．往滤液A中加入一定量的呈中性的氯化钡溶液，充分反应后并过滤，得到白色沉淀物乙和滤液B，碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能确定是否有硫酸钠；
Ⅲ．往滤液B中滴加酚酞试液，发现溶液呈红色，说明溶液呈碱性，因B是加入一定量氯化钡形成的，所以若有碳酸钠且未完全反应，则溶液没有氢氧化钙也会呈碱性，则溶液的碱性可能是碳酸钠也可能氢氧化钙；
Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失，说明沉淀只有碳酸钡而没有硫酸钡，由此证明固体样品中一定有碳酸钠，可能有碳酸钙、氧化钙，一定没硫酸钠。
（1）沉淀乙为碳酸钡，化学式为BaCO3 ；
（2）原固体粉末的所有可能组成是①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3。
故答案为：（1） BaCO3 ；（2）①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3 。
25．【答案】（1）K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）三
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性分析。
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由烧杯内固体的质量随加入水质量的变化可知，先固体减少，然后保持不变，即固体部分溶解；再取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性的物质。由图2可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量先减小，再保持不变，即固体部分溶于酸。所给固体中碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，由此可知，固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，一定不含氢氧化钾，氯化钾不能确定。
（1） 原白色固体中一定含有K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；
（2） 图 2 中 BC 段为碳酸钡与盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3） D点时，盐酸过量，溶液中含有的溶质种类有氯化钡、氯化钾和盐酸三种。
故答案为：（1） K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）三。
26．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据所加碳酸钠过量及反应时和成硫酸钠分析；
（3）根据判断固体是否洗涤干净的方法是取最后清洗液检验其中是否含碳酸钠或硫酸钠分析。
【解答】（1）加入碳酸钠是为了除去过量的硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） “过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量MgCO3、生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠。
（3） 在洗涤环节中主要是洗去MgCO3·3H2O表面附着的溶碳酸钠或硫酸钠，判断洗涤干净的操作方法是取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
故答案为：（1） Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） Na2CO3、Na2SO4 ；（3）取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
27．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）解： 钾泻盐样品中KCl的质量分数
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，
74.5 143.5
x 14.35克
x =7.45克
KCl%=
（4）解： 先出MgSO4的质量 和 结晶水的质量 ，再进行分析计算。
MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
120 233
X 23.3g
x=12g
结晶水的质量 =24.85g-12g-7.45g=5.4g
水的相对分子质量为18，故n=3。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图示推断分析，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据沉淀氯化银的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算氯化钾的质量分数.
【解答】(1) 钾泻盐中有氯离子，硫酸根离子，方案二中加入足量AgNO3溶液后 生成了 AgCl ， Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液 发生的反应有：MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
2KCl+Ba(NO3)2=BaCl2+2KNO3
一定含有的溶质是KCl和Mg(NO3)2 。
28．【答案】（1）K2CO3；BaCO3
（2）解：设恰好产生最大沉淀量时消耗的NaOH的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
x 39.2g
X=32g
m= =400g
答：恰好产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量
|解：设混合物中CuSO的质量为y
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
y 39.2g
y=64g
mK2SO4=80g-64g=16g
答：80g固体粉末中含有64gCuSO4和16Gk2SO4。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液会蓝色溶液，而碳酸钾和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀；碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）根据图像，确定生成了沉淀氢氧化铜的质量，根据氢氧化钠和硫酸铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可；
（3）写出氢氧化钠恶化硫酸铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，然后与固体粉末的质量进行比较。如果二者的质量有差异，那么剩余的质量就是没有被排除的硫酸钾的质量。
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质鉴别、推断 综合练习（1）
一、单选题
1．（2021九上·龙湾期中）小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2020九上·越城期末）实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（ ）
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，据此分类即可。
【解答】根据表格可知，甲中为酸、乙中为碱、丙中为盐，丁中为有机物。
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，应该放入药品柜丙中。
故选C。
3．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
4． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
5． 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别，故A正确；
B、
Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
Na2CO3 无现象 沉淀 气体
Ca（NO3）2 沉淀 无现象 无现象
HCl 气体 无现象 无现象
分别任取一种溶液，滴入剩余的溶液中，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；
C、三种物质两两之间不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、根据溶液的颜色，显黄色是氯化铁溶液，显紫色是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：C．
【分析】利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断．只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来．
6．（2022九上·舟山开学考）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（ ）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。【解答】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。
A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；
C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；
D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
7．（2022·湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．CO2 H2CO3
B．Fe2O3 Fe
C．S FeS
D．CuOCu(OH)2
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化方法判断。
【解答】A.二氧化碳和水反应，生成碳酸钙，故A不合题意；
B.氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故B不合题意；
C.硫和铁在加热的条件下反应，生成硫化铁，故C不合题意；
D.氧化铜和水不能直接反应，需要先与稀盐酸反应生成氯化铜，再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
8．（2022·萧山期中）有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．物质X可用于人工降雨
B．反应②是一定有盐参加反应
C．反应⑤可以在常温下进行
D．反应②、④、⑥可用同一化学方程式表达
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据框图中物质的转化关系先确定X为二氧化碳，再结合各物质性质判断转化方法分析。
【解答】A、物质X为二氧化碳，其固体升华吸热可用于人工降雨 ，不符合题意；
B、反应②可能是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不一定有盐参加反应 ，符合题意；
C、反应⑤可以是碳酸钙与盐酸在常温下反应 ，不符合题意；
D、 反应②、④、⑥都可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，可用同一化学方程式表达 ，不符合题意；
故选B。
9．（2022·宁波模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A. 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
B. CaO 中是否混有 CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
C. 羊毛和棉 鉴别 燃烧
D. NaCl 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可。
【解答】A：根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，A正确。
B： CaCO3 和稀盐酸反应产生气体，可以检验，B正确。
C：纯棉点燃后有烧纸的味道，羊毛点着后是头发烧焦的味道，可以鉴别，C正确。
D：NaCl 固体中有少量泥沙，应该加入足量的水溶解、过滤、蒸发，D错误。
故选D。
10．（2022·慈溪模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
11．（2022九下·舟山月考）如下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“-”表示相连的两种物质能反应，“--”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由各物质性质判断各转化是否可以实现。
【解答】A、乙为氧气，丁为氢氧化钙，氧气和氢氧化钙不能反应，不符合题意；
B、甲为硫酸，丙为氯化镁，硫酸和氯化镁不能发生反应，不符合题意；
C、盐酸与碳酸盐可生成二氧化碳，盐酸与碳酸钙可发生反应，碳酸钙与盐酸反应可生成水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，符合题意；
D、甲为硫酸亚铁，丙为铜，铜和硫酸亚铁不能发生反应，不符合题意；
故选C。
12．（2021九上·新昌期末）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 取部分样品溶于水中，产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钡，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种 ，不符合题意；
B、取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ， 产生气泡，产生白色沉淀，因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠，硝酸钠不参与反应，可能存在，符合题意；
C、将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 ， 黑色的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，只能证明气体一定含氢气和一氧化碳，无法证明是否含水， 不符合题意；
D、 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 ， 沉淀部分溶解，产生气泡 ，只能证明一定含碳酸钡和氯化银，而无法证明是否含氢氧化镁，不符合题意；
故选B。
13．（2021九上·诸暨期中）某固体由 Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－
C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】含有铜离子的溶液呈蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者和酸反应，后者不和酸反应。氯化银也是不溶于水的白色沉淀，也不溶于酸，据此分析判断。
【解答】①加水后得到无色溶液，那么肯定没有铜离子；
②加入氯化钡后生成白色沉淀，再加入稀盐酸后，沉淀质量减小，那么沉淀肯定是碳酸钡和硫酸钡，即肯定含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明含有氯离子，因为加入的氯化钙中含有氯离子。
那么该固体中一定含有碳酸根和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，还含有钠离子。
故选A。
14．（2021·湖州）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各门中两种物质的性质分析，由所加物质与各门中两物质是否反应及反应现象是否不完全相同确定能否鉴别。
【解答】A、 ④ 无法区别盐酸和硫酸，第四道门打不开，不符合题意；
B、各组物质均可鉴别 ，符合题意；
C、 ② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
D、② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
故选B。
15．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
二、填空题
16．（2017七下·宁海期中）有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，纯净的D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质名称填在空格内。
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
【答案】氧气；硫；二氧化硫；氢气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为叙述型推断题，解答时关键是根据题给的条件来寻找“题眼”即突破口，然后据此联系物质的性质来进行合理的推测，能够自圆其说即可。根据物质的性质特点来寻找突破口，本题的突破口比较多，B可以在A中燃烧更旺，同时生成了一种能够污染空气的气体，判断A为氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，根据D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
【解答】是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
故答案为：氧气，硫，二氧化硫，氢气。
17． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
18． （1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ．
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 （填“A多”、“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）．
（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“﹣”相连两物质能发生反应）请回答：
①D的化学式为 ，E物质的一种用途： ．
②A与B反应的化学方程式 ，基本反应类型是 ．
【答案】镁；镁；B多；CaCl2、HCl；NaOH；灭火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换反应
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；
②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，106份质量的碳酸钠会与73份质量的盐酸反应，100份质量的碳酸钙会与73份质量的盐酸反应，所以消耗的酸B多，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（2）①A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，经过验证，推导正确，所以D是NaOH，A是二氧化碳，可以用来灭火；
②A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应．
故答案为：（1）①镁，镁；②B多，CaCl2、HCl；
（2）①NaOH，灭火；②Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置换反应．
【分析】（1）①根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析；
②根据粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快进行分析；
（2）根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
19．（2022·浦江模拟）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由锌、碳、氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钡、硫酸铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请你把上述成员安排在A~G的相应位置上，使花束能从A传到G。
（1）若A是光合作用的原料之一，请写出A与B反应的一个化学方程式 。
（2）若G为锌，游戏规则不变，欲把花束传回起点A，则A物质可能是 (写化学式)
【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO
（2）CuSO4、CO2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据二氧化碳能与碱的溶液、碳发生反应，锌能与硫酸铜、盐酸反应，碳能与二氧化碳反应，氧化铜能与碳、盐酸反应，盐酸能与锌、氧化铜、氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳、硫酸铜、盐酸反应，硫酸铜能与锌、氢氧化钡反应分析。
【解答】（1） 若A是光合作用的原料之一，则A为二氧化碳，B为氢氧化钡或碳，A和B反应的方程式为 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO ；
（2）G是锌，则F可以是硫酸铜或盐酸，若F为硫酸铜时，则E为氢氧化钡，D为二氧化碳或盐酸，当D为二氧化碳时，C为碳，B为氧化铜，A为盐酸；当D为盐酸时，则C为氧化铜，B为碳，A为二氧化碳；当F为盐酸时，则E为氧化铜或氢氧化钡，当E为氧化铜时，D为碳，C为二氧化碳，B为氢氧化钡，A为硫酸铜；当E为氢氧化钡时，D为二氧化碳，C为碳，E为氧化铜，A为盐酸。
故答案为：（1） Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2 2CO ；（2） CuSO4、CO2、HCl 。
20．（2022·金东模拟）某混合济液可能含Na2SO4、Na2CO3，NaOH中的一种或几种溶质， 为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 。
（2）按此实验的顺序，存在不能验证的物质。但只要改变上述步疆中所用三种试剂的滴加顺序，则可以验证确认这三种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ( 填写序号) .
【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3
（2）②③①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。
【解答】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠。然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠。混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠，即顺序为②③①。
21．（2022·杭州模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该样品中一定存在的物质是 ；
（2）无色溶液B中所有可能存在的溶质组成是 。
【答案】（1）硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）
（2）硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质中氢氧化钠与硝酸镁反应可生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，但能溶于酸且生成二氧化碳气体，硫酸钠与氢氧化钡形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸镁与氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加入足量的水得到白色沉淀A和无色溶液B，A加入过量稀硝酸全部溶解生成气体，则说明沉淀中一定有碳酸钙，可能有硝酸镁和氢氧化钠生成的氢氧化镁，无色溶液B加入过量氢氧化钡溶液得白色沉淀C，C加硝酸只部分溶解，说明C中既含硫酸钡沉淀又含氢氧化镁沉淀，则B中一定有硝酸镁和硫酸钠，由此可推知固体样品中一定存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，氢氧化钠不能确定；
（2）因B中含有硝酸镁，则固体中含有氢氧化钠，氢氧化钠也会完全反应，则无色溶液B中溶质组成可能是硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁。
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）；（2） 硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁 。
22．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体Ｍ的成分是 。
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
23．（2022·慈溪模拟）下图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）E的化学式 ；
（2）反应①-⑤中，属于置换反应的是 ；
（3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。
【答案】（1）CO
（2）④
（3）MnO2
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由过氧化氢与水的组成及状态推导出A和C，再结合框图中物质的转化关系推导出其它物质，然后进行解答即可。
【解答】 A与C都是由相同两种元素组成的液体， 且A生成C和B，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气，水通电生成氢气和氧气，则D为氢气，氧气与灼热木炭生成E，E和G高温反应，则E为CO， G为红色粉末，F为常见金属单质，则G为氧化铁，F为铁。
（1） E的化学式为CO。
（2） 反应①-⑤中，1、2为分解反应，3为化合反应，4为置换反应，5不属于基本反应类型。
（3） 在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂。
故答案为：（1）CO；（2）④ ；（3）MnO2 。
三、实验探究题
24．（2022·金华模拟）学习了物质推断专题后，某科学研究小组对一包固体样品的成分进行探究，已知白色固体可能由CaCO3、CaO、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，科学小组进行了如下探究：
Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物甲和滤液A；
Ⅱ．往滤液A中加入一定量的呈中性的氯化钡溶液，充分反应后并过滤。得到白色沉淀物乙和滤液B；
Ⅲ．往滤液B中滴加酚酞试液，发现溶液呈红色；
Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。
请回答下列问题：
（1）沉淀乙的化学式是 。
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
【答案】（1）BaCO3
（2）①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙不溶，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应又可生成碳酸钙，碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钙溶液都呈碱性分析。
【解答】Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物甲和滤液A，因碳酸钙不溶，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应又可生成碳酸钙，所以甲为碳酸钙；
Ⅱ．往滤液A中加入一定量的呈中性的氯化钡溶液，充分反应后并过滤，得到白色沉淀物乙和滤液B，碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能确定是否有硫酸钠；
Ⅲ．往滤液B中滴加酚酞试液，发现溶液呈红色，说明溶液呈碱性，因B是加入一定量氯化钡形成的，所以若有碳酸钠且未完全反应，则溶液没有氢氧化钙也会呈碱性，则溶液的碱性可能是碳酸钠也可能氢氧化钙；
Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失，说明沉淀只有碳酸钡而没有硫酸钡，由此证明固体样品中一定有碳酸钠，可能有碳酸钙、氧化钙，一定没硫酸钠。
（1）沉淀乙为碳酸钡，化学式为BaCO3 ；
（2）原固体粉末的所有可能组成是①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3。
故答案为：（1） BaCO3 ；（2）①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3 ③CaCO3、CaO、Na2CO3 。
25．（2021九上·镇海期末）有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图 1 所示； Ⅱ.取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图 2 所示。
请回答下列问题：
（1）原白色固体中一定含有 （填化学式）。
（2）图 2 中 BC 段涉及的化学方程式 。
（3）D点时，溶液中含有的溶质种类有 种（填“一”、 “二”或“三”）。
【答案】（1）K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）三
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性分析。
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由烧杯内固体的质量随加入水质量的变化可知，先固体减少，然后保持不变，即固体部分溶解；再取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性的物质。由图2可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量先减小，再保持不变，即固体部分溶于酸。所给固体中碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，由此可知，固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，一定不含氢氧化钾，氯化钾不能确定。
（1） 原白色固体中一定含有K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；
（2） 图 2 中 BC 段为碳酸钡与盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3） D点时，盐酸过量，溶液中含有的溶质种类有氯化钡、氯化钾和盐酸三种。
故答案为：（1） K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）三。
26．（2022·萧山模拟）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。
（1）碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量MgCO3和 （填化学式）。
（3）在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据所加碳酸钠过量及反应时和成硫酸钠分析；
（3）根据判断固体是否洗涤干净的方法是取最后清洗液检验其中是否含碳酸钠或硫酸钠分析。
【解答】（1）加入碳酸钠是为了除去过量的硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） “过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量MgCO3、生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠。
（3） 在洗涤环节中主要是洗去MgCO3·3H2O表面附着的溶碳酸钠或硫酸钠，判断洗涤干净的操作方法是取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
故答案为：（1） Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） Na2CO3、Na2SO4 ；（3）取少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
四、解答题
27．（2021九上·嵊州期末）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题；
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）解： 钾泻盐样品中KCl的质量分数
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，
74.5 143.5
x 14.35克
x =7.45克
KCl%=
（4）解： 先出MgSO4的质量 和 结晶水的质量 ，再进行分析计算。
MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
120 233
X 23.3g
x=12g
结晶水的质量 =24.85g-12g-7.45g=5.4g
水的相对分子质量为18，故n=3。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图示推断分析，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据沉淀氯化银的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算氯化钾的质量分数.
【解答】(1) 钾泻盐中有氯离子，硫酸根离子，方案二中加入足量AgNO3溶液后 生成了 AgCl ， Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液 发生的反应有：MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
2KCl+Ba(NO3)2=BaCl2+2KNO3
一定含有的溶质是KCl和Mg(NO3)2 。
28．（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液， 再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)
【答案】（1）K2CO3；BaCO3
（2）解：设恰好产生最大沉淀量时消耗的NaOH的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
x 39.2g
X=32g
m= =400g
答：恰好产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量
|解：设混合物中CuSO的质量为y
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
y 39.2g
y=64g
mK2SO4=80g-64g=16g
答：80g固体粉末中含有64gCuSO4和16Gk2SO4。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液会蓝色溶液，而碳酸钾和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀；碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）根据图像，确定生成了沉淀氢氧化铜的质量，根据氢氧化钠和硫酸铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可；
（3）写出氢氧化钠恶化硫酸铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，然后与固体粉末的质量进行比较。如果二者的质量有差异，那么剩余的质量就是没有被排除的硫酸钾的质量。
1 / 1
