专题1 第二单元 物质的化学计量 第一课时 物质的量 (共71张PPT）
文档属性
| 名称 | 专题1 第二单元 物质的化学计量 第一课时 物质的量 (共71张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-30 20:18:51 | ||
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文档简介
(共71张PPT)
第二单元 物质的化学计量
第一课时 物质的量
【课程标准要求】
1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。
2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。
3.能说出摩尔质量的含义。能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的
换算。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
///////
///////
课后巩固训练
///////
课堂达标训练
///////
一、物质的量及单位
1.物质的量的概念
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的________多少的物理量，符号为n。
集合体
2.物质的量的单位——摩尔
(1)符号——________。
(2)标准——1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与________________中所含的原子数相同，约为____________________。
(3)计量对象——______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
mol
0.012 kg12C
6.02×1023
分子
原子
离子
3.阿伏加德罗常数
(1)_____________________________________ 称为阿伏加德罗常数。
(2)符号为______，单位____________，近似为_____________________。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系： ______________或n
0.012 kg 12C 中所含的原子数
mol-1
NA
6.02×1023 mol-1
N＝n·NA
4.化学方程式不仅表示了一定条件下物质之间的化学变化，也表示了反应物和
生成物之间____________的关系；如
物质的量
2 mol
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
×
×
√
二、摩尔质量
1.概念：______________的物质所具有的质量，符号为____，单位是g/mol(或g·mol-1)。
2.n、m、M之间的关系：m＝n·M或_________。
3.当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与该粒子的______________或______________相等。如H2O的摩尔质量是_________________，而Fe的摩尔质量是________________。
单位物质的量
M
相对原子质量
相对分子质量
18 g·mol-1
56 g·mol-1
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol H2的质量是2 g·mol-1( )
(2)Na的摩尔质量是23 g ( )
(3)32 g 氧气含有的分子数是NA( )
(4)10 g H2O的摩尔质量与20 g H2O的摩尔质量不同( )
×
×
√
×
二、物质的量、物质的质量、摩尔质量与粒子数目之间的关系
一、物质的量 摩尔质量
三、化学方程式中反应物和生成物之间物质的量的关系
一、物质的量 摩尔质量
水是生命之源。每天适量喝热水是保证健康的好习惯。某同学每天坚持喝约2 L的水。
1.你能计算出该同学每天喝的水的物质的量是多少吗？这些水含有多少个水分
子？请列出计算过程。
2.“粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量”这种说法是否正确？2 mol H2O的
摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？
提示：不正确。摩尔质量的单位是g·mol-1，物质的质量的单位是g，二者的意义不同。分子组成确定，物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，故2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等。
对基本概念的理解
1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体大小，是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔。“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2.摩尔：物质的量的单位，可以计量所有各种微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，也可以是这些粒子的特定组合，如1 mol NaOH。使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含
1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法如，
。
3.阿伏加德罗常数：NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023；表示微观粒子数目时，可以用含有NA的数值来表示，也可以用6.02×1023 mol-1表示，如1 mol O2中氧分子数为6.02×1023。计算时要看清题目要求，是计算分子数还是原子数或电子数等，如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
4.摩尔质量：
(1)适用于任何微观粒子；
(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量；
(3)以 g·mol-1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量，等于1 mol物质的质量数值(单位： g)。物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol-1，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是 g·mol-1、
g和1(单位为1，常省略不写)。
1.下列说法错误的是( )
A.0.2 mol H2O2 B.1 mol HCl
C.1.5 mol Fe D.0.3 mol 氮
解析 H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D错误。
D
2.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是( )
A.0.012 kg12C含有的12C原子数是NA
B.0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023
C.1 mol O2中含有的分子数为NA
D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析 一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数约为9.03×1023，B说法错误。
B
3.(2021·陕西西安一中高一期中)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的
是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B
解析 水的摩尔质量是18 g·mol-1，A错误； 1 mol O2中所含微粒数为阿伏加德罗常数，约含有6.02×1023个氧分子，B正确； 1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子和2 mol电子，1 mol氢说法指代不明，C错误；分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol 原子，D
错误。
二、物质的量、物质的质量、摩尔质量与粒子数目之间的关系
1.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
2.明确两个关系
3.摩尔质量的计算方法
4.(2021·陕西延安高一月考)已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此
气体的摩尔质量为( )
A.64 g·mol-1 B.64 mol
C.64 g D.32 g·mol-1
A
5.(2021·江苏苏州高一期中)2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A.常温常压下，1 mol CO2含有的分子数为3NA
B.淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1
C.淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D.22 g CO2的物质的量为0.5 mol
D
6.(2021·河北唐山高一期中)相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是( )
A.含硫原子个数比为1∶1 B.含氧原子个数比为2∶3
C.含硫元素质量比为4∶5 D.含氧元素质量比为5∶6
D
子数与n成正比，所以分子个数之比为5∶4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子个数比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6, B错误；SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5∶4，则根据m＝nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比为5∶4, C错误； SO2分子中含有两个O原子、SO3分子中含有3个O原子，所以SO2和SO3中O原子的物质的量之比＝(5×2)∶(4×3)＝5∶6，根据m＝nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比为5∶6, D正确。
三、化学方程式中反应物和生成物之间物质的量的关系
物质的量在化学方程式计算中的应用
1.推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例)
2.结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。
3.应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。
7.5.4 g铝与足量NaOH溶液反应(2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)生成
氢气的物质的量是多少？
答案 0.3 mol
8.9.75 g锌与含____________ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出____________
mol H2，在溶液中有____________ mol Zn2＋和____________ mol Cl-。
答案 0.3 0.15 0.15 0.3
1.(2021·福建福州高一月考)下列有关物质的量的说法正确的是( )
A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
解析 物质的量表示含有一定数目粒子的集体大小，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等，故A、B错误，C正确；SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误。
C
2.(2021·天津三中高一期中)下列叙述中错误的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
解析 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，选项缺少单位，A错误；2 mol NO和
2 mol N2对应原子的物质的量均为2 mol×2＝4 mol，B正确；O2与O3均由氧原子构成，两者质量相等，即两者所含氧原子质量相等，故所含氧原子数也相等，C正确；CO与CO2均含1个碳原子，故两者所含碳原子数与分子数相等，由于两者物质的量相等，故碳原子物质的量也相等，D正确。
A
3.已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )
D
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.18 g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氮气所含的分子数目为2NA
C.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
解析 水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol-1×2＝2 mol，氢子数目为2NA，A错误； 1 mol氮气所含的分子数目为NA，氮原子数目为2NA，B错误；碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol-1×2＝1 mol，钠离子数为NA，C错误；硝酸所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，氧原子数为1.5NA，D正确。
D
5.(2021·河北正中实验中学高一期中)请回答下列问题：
(1)相同物质的量的N2和SO2分子数之比为____________，原子总数之比为____________，质量之比为____________。
(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的生成物之一为纯碱，化学反应方程式为________________________，若有2 mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为____________ mol。
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。
答案 (1)1∶1 2∶3 7∶16
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2
(3)62 g·mol-1 16
解析 (1)氮气和二氧化硫的分子数、物质的量均分别相等，则分子数之比为1∶1，原子总数之比为1×2∶1×3＝2∶3，质量之比为1 mol×28 g·mol-1∶
1 mol×64 g·mol-1＝7∶16。
(2)呼吸面具中反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由方程式可知，反应消耗2 mol过氧化钠，反应转移2 mol电子。
1.在学习了“物质的量”后，以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的
是( )
A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们
就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规
范，又显得简洁准确
A
C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。以后依据化
学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D.学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
解析 物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。
2.(2021·山东济南章丘四中高一期中)下列有关物质的量的说法正确的是( )
A.CO的摩尔质量为28 g
B.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C.物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子
D.10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大
解析 CO的摩尔质量为28 g·mol-1，单位错误，A错误；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，B错误；物质的量适用于微观粒子，如分子、离子、原子、电子等，C正确；对于确定的物质，其摩尔质量是固定的，与质量大小无关，水的摩尔质量是18 g·mol-1，D错误。
C
3.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量
为( )
A.25 mol B.1.56 mol
C.1 mol D.0.1 mol
D
4.醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下雪时可以用来清理路面。下列关
于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK约含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
解析 A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为
98 g·mol-1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，正确。
D
5.下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
解析 对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以 g·mol-1为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol-1、98 g·mol-1、27 g·mol-1、100 g·mol-1，摩尔质量最大的是D项。
D
6.有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和
0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A.100 g·mol-1 B.111 g·mol-1
C.55 g·mol-1 D.27.5 g·mol-1
C
7.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )
A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4
C.0.8 mol CO2 D.0.3 mol HNO3
解析 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8×NA mol-1＝1.6NA。A项所含原子数为0.4 mol×4×NA mol-1＝1.6NA，正确；B项所含原子数为
0.2 mol×7×NA mol-1＝1.4NA，错误；C项所含原子数为0.8 mol×3×NA mol-1＝2.4NA，错误；D项所含原子数为0.3 mol×5×NA mol-1＝1.5NA，错误。
A
8.有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、
④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A.①④③② B.④③②①
C.②③①④ D.①②③④
解析 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、
③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。
C
9.(2021·山东莒县高一期中)某单质双原子分子的摩尔质量是M g·mol-1，则一个
该原子的实际质量是( )
C
10.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A.1 mol CO中含有12NA个质子
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D.1 mol氖气中含有2NA个氖原子
解析 1 个 CO分子中含有6＋8个质子，1 mol CO中含有14NA个质子，A错误；O2和O3的混合气体组成中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错误；稀有气体均为单原子分子，所以1 mol 氖气中含有NA个氖原子，D错误。
B
11.(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为____________，所含氧原子数之
比为____________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____________。
答案 (1)3∶2 1∶1 (2)a∶(a＋2b)
解析 根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，物质的量与摩尔质量成反比，故n(O2)∶n(O3)＝48 g·mol-1∶32 g·mol-1＝3∶2；(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
12.(2021·四川内江高一期中)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各题：
(1)0.3 mol CH4的质量是____________ g，含____________个氢原子(用NA表示)。
(2)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____________，质量之比为____________。
(3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A的摩尔质量是________________ g·mol-1。
答案 (1)4.8 1.2NA (2)2∶3 17∶32 (3)26
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
D
解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。
14.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。
D
15.某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常
数的值，下列说法不正确的是( )
A
16.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是____________。
答案 (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3
答案 (4)10 mol 0.25
(5)62 g·mol-1 32 0.1 mol
Thanks！
本课时内容结束
第二单元 物质的化学计量
第一课时 物质的量
【课程标准要求】
1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。
2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。
3.能说出摩尔质量的含义。能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的
换算。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、物质的量及单位
1.物质的量的概念
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的________多少的物理量，符号为n。
集合体
2.物质的量的单位——摩尔
(1)符号——________。
(2)标准——1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与________________中所含的原子数相同，约为____________________。
(3)计量对象——______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
mol
0.012 kg12C
6.02×1023
分子
原子
离子
3.阿伏加德罗常数
(1)_____________________________________ 称为阿伏加德罗常数。
(2)符号为______，单位____________，近似为_____________________。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系： ______________或n
0.012 kg 12C 中所含的原子数
mol-1
NA
6.02×1023 mol-1
N＝n·NA
4.化学方程式不仅表示了一定条件下物质之间的化学变化，也表示了反应物和
生成物之间____________的关系；如
物质的量
2 mol
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
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×
×
√
二、摩尔质量
1.概念：______________的物质所具有的质量，符号为____，单位是g/mol(或g·mol-1)。
2.n、m、M之间的关系：m＝n·M或_________。
3.当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与该粒子的______________或______________相等。如H2O的摩尔质量是_________________，而Fe的摩尔质量是________________。
单位物质的量
M
相对原子质量
相对分子质量
18 g·mol-1
56 g·mol-1
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol H2的质量是2 g·mol-1( )
(2)Na的摩尔质量是23 g ( )
(3)32 g 氧气含有的分子数是NA( )
(4)10 g H2O的摩尔质量与20 g H2O的摩尔质量不同( )
×
×
√
×
二、物质的量、物质的质量、摩尔质量与粒子数目之间的关系
一、物质的量 摩尔质量
三、化学方程式中反应物和生成物之间物质的量的关系
一、物质的量 摩尔质量
水是生命之源。每天适量喝热水是保证健康的好习惯。某同学每天坚持喝约2 L的水。
1.你能计算出该同学每天喝的水的物质的量是多少吗？这些水含有多少个水分
子？请列出计算过程。
2.“粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量”这种说法是否正确？2 mol H2O的
摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？
提示：不正确。摩尔质量的单位是g·mol-1，物质的质量的单位是g，二者的意义不同。分子组成确定，物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，故2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等。
对基本概念的理解
1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体大小，是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔。“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2.摩尔：物质的量的单位，可以计量所有各种微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，也可以是这些粒子的特定组合，如1 mol NaOH。使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含
1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法如，
。
3.阿伏加德罗常数：NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023；表示微观粒子数目时，可以用含有NA的数值来表示，也可以用6.02×1023 mol-1表示，如1 mol O2中氧分子数为6.02×1023。计算时要看清题目要求，是计算分子数还是原子数或电子数等，如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
4.摩尔质量：
(1)适用于任何微观粒子；
(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量；
(3)以 g·mol-1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量，等于1 mol物质的质量数值(单位： g)。物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol-1，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是 g·mol-1、
g和1(单位为1，常省略不写)。
1.下列说法错误的是( )
A.0.2 mol H2O2 B.1 mol HCl
C.1.5 mol Fe D.0.3 mol 氮
解析 H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D错误。
D
2.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是( )
A.0.012 kg12C含有的12C原子数是NA
B.0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023
C.1 mol O2中含有的分子数为NA
D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析 一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数约为9.03×1023，B说法错误。
B
3.(2021·陕西西安一中高一期中)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的
是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B
解析 水的摩尔质量是18 g·mol-1，A错误； 1 mol O2中所含微粒数为阿伏加德罗常数，约含有6.02×1023个氧分子，B正确； 1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子和2 mol电子，1 mol氢说法指代不明，C错误；分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol 原子，D
错误。
二、物质的量、物质的质量、摩尔质量与粒子数目之间的关系
1.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
2.明确两个关系
3.摩尔质量的计算方法
4.(2021·陕西延安高一月考)已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此
气体的摩尔质量为( )
A.64 g·mol-1 B.64 mol
C.64 g D.32 g·mol-1
A
5.(2021·江苏苏州高一期中)2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A.常温常压下，1 mol CO2含有的分子数为3NA
B.淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1
C.淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D.22 g CO2的物质的量为0.5 mol
D
6.(2021·河北唐山高一期中)相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是( )
A.含硫原子个数比为1∶1 B.含氧原子个数比为2∶3
C.含硫元素质量比为4∶5 D.含氧元素质量比为5∶6
D
子数与n成正比，所以分子个数之比为5∶4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子个数比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6, B错误；SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5∶4，则根据m＝nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比为5∶4, C错误； SO2分子中含有两个O原子、SO3分子中含有3个O原子，所以SO2和SO3中O原子的物质的量之比＝(5×2)∶(4×3)＝5∶6，根据m＝nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比为5∶6, D正确。
三、化学方程式中反应物和生成物之间物质的量的关系
物质的量在化学方程式计算中的应用
1.推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例)
2.结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。
3.应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。
7.5.4 g铝与足量NaOH溶液反应(2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)生成
氢气的物质的量是多少？
答案 0.3 mol
8.9.75 g锌与含____________ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出____________
mol H2，在溶液中有____________ mol Zn2＋和____________ mol Cl-。
答案 0.3 0.15 0.15 0.3
1.(2021·福建福州高一月考)下列有关物质的量的说法正确的是( )
A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
解析 物质的量表示含有一定数目粒子的集体大小，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等，故A、B错误，C正确；SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误。
C
2.(2021·天津三中高一期中)下列叙述中错误的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
解析 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，选项缺少单位，A错误；2 mol NO和
2 mol N2对应原子的物质的量均为2 mol×2＝4 mol，B正确；O2与O3均由氧原子构成，两者质量相等，即两者所含氧原子质量相等，故所含氧原子数也相等，C正确；CO与CO2均含1个碳原子，故两者所含碳原子数与分子数相等，由于两者物质的量相等，故碳原子物质的量也相等，D正确。
A
3.已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )
D
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.18 g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氮气所含的分子数目为2NA
C.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
解析 水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol-1×2＝2 mol，氢子数目为2NA，A错误； 1 mol氮气所含的分子数目为NA，氮原子数目为2NA，B错误；碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol-1×2＝1 mol，钠离子数为NA，C错误；硝酸所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，氧原子数为1.5NA，D正确。
D
5.(2021·河北正中实验中学高一期中)请回答下列问题：
(1)相同物质的量的N2和SO2分子数之比为____________，原子总数之比为____________，质量之比为____________。
(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的生成物之一为纯碱，化学反应方程式为________________________，若有2 mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为____________ mol。
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。
答案 (1)1∶1 2∶3 7∶16
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2
(3)62 g·mol-1 16
解析 (1)氮气和二氧化硫的分子数、物质的量均分别相等，则分子数之比为1∶1，原子总数之比为1×2∶1×3＝2∶3，质量之比为1 mol×28 g·mol-1∶
1 mol×64 g·mol-1＝7∶16。
(2)呼吸面具中反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由方程式可知，反应消耗2 mol过氧化钠，反应转移2 mol电子。
1.在学习了“物质的量”后，以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的
是( )
A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们
就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规
范，又显得简洁准确
A
C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。以后依据化
学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D.学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
解析 物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。
2.(2021·山东济南章丘四中高一期中)下列有关物质的量的说法正确的是( )
A.CO的摩尔质量为28 g
B.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C.物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子
D.10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大
解析 CO的摩尔质量为28 g·mol-1，单位错误，A错误；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，B错误；物质的量适用于微观粒子，如分子、离子、原子、电子等，C正确；对于确定的物质，其摩尔质量是固定的，与质量大小无关，水的摩尔质量是18 g·mol-1，D错误。
C
3.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量
为( )
A.25 mol B.1.56 mol
C.1 mol D.0.1 mol
D
4.醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下雪时可以用来清理路面。下列关
于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK约含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
解析 A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为
98 g·mol-1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，正确。
D
5.下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
解析 对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以 g·mol-1为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol-1、98 g·mol-1、27 g·mol-1、100 g·mol-1，摩尔质量最大的是D项。
D
6.有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和
0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A.100 g·mol-1 B.111 g·mol-1
C.55 g·mol-1 D.27.5 g·mol-1
C
7.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )
A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4
C.0.8 mol CO2 D.0.3 mol HNO3
解析 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8×NA mol-1＝1.6NA。A项所含原子数为0.4 mol×4×NA mol-1＝1.6NA，正确；B项所含原子数为
0.2 mol×7×NA mol-1＝1.4NA，错误；C项所含原子数为0.8 mol×3×NA mol-1＝2.4NA，错误；D项所含原子数为0.3 mol×5×NA mol-1＝1.5NA，错误。
A
8.有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、
④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A.①④③② B.④③②①
C.②③①④ D.①②③④
解析 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、
③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。
C
9.(2021·山东莒县高一期中)某单质双原子分子的摩尔质量是M g·mol-1，则一个
该原子的实际质量是( )
C
10.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A.1 mol CO中含有12NA个质子
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D.1 mol氖气中含有2NA个氖原子
解析 1 个 CO分子中含有6＋8个质子，1 mol CO中含有14NA个质子，A错误；O2和O3的混合气体组成中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错误；稀有气体均为单原子分子，所以1 mol 氖气中含有NA个氖原子，D错误。
B
11.(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为____________，所含氧原子数之
比为____________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____________。
答案 (1)3∶2 1∶1 (2)a∶(a＋2b)
解析 根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，物质的量与摩尔质量成反比，故n(O2)∶n(O3)＝48 g·mol-1∶32 g·mol-1＝3∶2；(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
12.(2021·四川内江高一期中)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各题：
(1)0.3 mol CH4的质量是____________ g，含____________个氢原子(用NA表示)。
(2)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____________，质量之比为____________。
(3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A的摩尔质量是________________ g·mol-1。
答案 (1)4.8 1.2NA (2)2∶3 17∶32 (3)26
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
D
解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。
14.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。
D
15.某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常
数的值，下列说法不正确的是( )
A
16.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是____________。
答案 (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3
答案 (4)10 mol 0.25
(5)62 g·mol-1 32 0.1 mol
Thanks！
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