专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三课时 离子反应(共95张PPT）
文档属性
| 名称 | 专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三课时 离子反应(共95张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-30 20:28:48 | ||
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文档简介
(共95张PPT)
第三课时 离子反应
【课程标准要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
///////
///////
///////
课后巩固训练
///////
课堂达标训练
///////
一、强电解质与弱电解质
1.相同物质的量浓度不同溶液导电性实验
0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的导电能力明显______0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1氨水。这是因为HCl 和NaOH在水溶液中能__________，而CH3COOH 和NH3·H2O在水溶液中只能发生__________。
强于
完全电离
部分电离
2.强电解质
(1)概念：在水溶液中能够__________的电解质。
(2)常见物质：①______：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。
完全电离
强酸
3.弱电解质
(1)概念：在水溶液中______________的电解质。
(2)常见物质：
①______：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。
②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。
③少数盐：醋酸铅等。
④水。
不能完全电离
弱酸
4.电离方程式的书写
(4)CaCl2： ；
(5)Ca(OH)2 ： ；
(6)Na2CO3 ： 。
5.电解质溶液的导电性和导电能力
(1)溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动离子的定向移动而导电的。
(2)溶液的导电能力
电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质在水溶液中能完全电离( )
(2)弱电解质导电能力一定弱( )
(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质( )
(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质( )
√
×
×
×
二、离子反应及离子方程式
1.离子反应
(1)定义：有离子________的反应。电解质在水溶液中的反应本质上是________反应。
(2)发生条件：在溶液中进行的相互交换离子的复分解反应发生的条件：溶液中______数目由多变少。当离子结合生成______物质、________物质(如弱酸、弱碱、水等)或易挥发物质(如CO2、H2S等)时，可发生离子反应。
参加
离子
离子
难溶
难电离
2.离子方程式
用______________的离子符号表示化学反应的式子。
3.书写步骤(以碳酸钠与盐酸的反应为例)
实际参加反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
质量(原子)
4.离子方程式的意义
化学方程式只能表示____________的化学反应，离子方程式可以表示________化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O表示氢氧化钠溶液和盐酸反应，而H＋＋OH-===H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成______________的中和反应。
某一个特定
同一类
可溶性盐和水
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
√
×
×
二、离子大量共存的判断
一、离子方程式的书写和正误判断
一、离子方程式的书写和正误判断
波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂虐波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。
硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
1.硫酸铜和BaCl2在溶液中电离出的离子分别是哪些？Cu2＋和Cl-有没有参加反应？
2.生成的白色沉淀是什么？硫酸铜与BaCl2反应的实质是什么？写出该反应的离
子方程式？
1.离子方程式书写及判断的核心
(1)两易：易溶、易电离——同时满足“两易”的强电解质才能拆成离子形式。
(2)两等：离子方程式左右两侧同种元素原子数目相等(原子守恒)，离子方程式左右两侧电荷总数相等(电荷守恒)。
(3)两查：检查是否漏写必要的反应条件，化学计量数是否有公约数，若有必须约去。
2.书写离子方程式的几点技巧与注意事项
3.“六看”判断离子方程式的正误
C
2.(2021·河南信阳高一期中)能用离子方程式H＋＋OH-===H2O表示的反应是( )
A.稀硫酸和氢氧化钾
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液
C.醋酸和氢氧化钠溶液
D.稀硝酸和氨水
A
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
B
二、离子大量共存的判断
离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。
1.因发生复分解反应不共存
2.因发生氧化还原反应不共存
3.注意事项——“隐含条件”不能共存的常见离子
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液；b.pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液；b.pH>7的溶液；c.使石蕊溶液变蓝的溶液；d.使酚酞溶液变红的溶液。
4.(2021·河北石家庄二十八中高一期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共
存的是( )
B
5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
D
6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，
请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为_________________________________________________________。
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。
(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl-===AgCl↓。
微专题5 离子推断题解题思路
1.离子推断的“四原则”
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离促进或抑制等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.注意定量型离子推断中的电荷守恒
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
C
[解题指导] 本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。首先根据离子的特征反应确定一定存在的离子，根据离子性质排除掉一定不能大量共存的离子；其次根据存在离子的定量关系，结合电荷守恒原理推断隐含的离子，这是最易忽视的一步。
1.重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A
C
D
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是___________________________________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____________，说明理由_______________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式______________________________________。
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
2.(2021·北京东城高一期中)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH-===
H2O表示的是( )
A.Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
B.Ba(OH)2＋2HNO3=== Ba(NO3)2＋2H2O
C.NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
D.2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
A
解析 A项， Cu(OH)2是难溶物质，离子反应中不能拆写，则不能用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； B项， Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性物质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； C项， NaOH、HCl、NaCl均为可溶性物质，可用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； D项， KOH、H2SO4、K2SO4均为可溶性物质，可用离子方程式 H＋＋OH-===H2O表示。
3.下列离子方程式正确的是( )
A
4.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是( )
B
5.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a.天平 B.烧杯
c.漏斗 D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________。
答案 (1)bd (2)H＋＋OH-===H2O (3)Mg2＋＋2OH-===Mg(OH)2↓
解析 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。 (3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
1.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电
解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
B
解析 A项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，正确；B项，电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，错误；C项，弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，而离子浓度与温度及电解质的浓度都有关系，正确；D项，熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，正确。
2.下列物质既能导电又是强电解质的是( )
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体
C.熔融的氢氧化钠 D.液态氯化氢
解析 题给选项所涉及的NaCl、NaOH、HCl均属于强电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，属于混合物，不属于电解质，A项错误；氢氧化钠晶体没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，B项错误；熔融的氢氧化钠属于纯净物，且已发生电离，能导电，C项正确；液态氯化氢中不存在离子，不能导电，D项错误。
C
3.依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是( )
A.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
B.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
C.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D.Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
解析 A、C项，反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应； B项，NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应；Fe与CuCl2反应属于置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
B
4.(2021·广东中山一中高一月考)下列离子方程式中，正确的是( )
D
5.(2021·福建龙岩高一期中)下列各物质间反应的离子方程式相同的是( )
①NaOH溶液与稀H2SO4溶液 ②BaCl2溶液与Na2SO4溶液 ③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 ④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
A.①② B.③④
C.①④ D.②③
D
6.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
D
7.下列体系中，离子能大量共存的是( )
B
A
9.下列离子方程式正确的是( )
C
10.(1)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多： ____________________________________。
②如果病人胃酸过多同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：______________________________________________________。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：____________。
11.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
C
解析 A项，离子方程式中的生成物只有Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。
12.关于离子方程式Cu2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓的说法不正确的是( )
A.可表示所有铜盐和强碱的反应
B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C.离子方程式中的OH-只能代表可溶性强碱
D.该反应可看到Cu(OH)2蓝色沉淀
解析 题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错误；离子方程式中OH-只能代表强碱，C正确。
A
13.下列各选项中的反应Ⅰ与反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
B
反应Ⅰ 反应Ⅱ
① 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
② 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
③ 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
④ 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
C
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在____________。
(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：______________________________。
Thanks！
本课时内容结束
第三课时 离子反应
【课程标准要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。
新知自主预习
课堂互动探究
微专题
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、强电解质与弱电解质
1.相同物质的量浓度不同溶液导电性实验
0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的导电能力明显______0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1氨水。这是因为HCl 和NaOH在水溶液中能__________，而CH3COOH 和NH3·H2O在水溶液中只能发生__________。
强于
完全电离
部分电离
2.强电解质
(1)概念：在水溶液中能够__________的电解质。
(2)常见物质：①______：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。
完全电离
强酸
3.弱电解质
(1)概念：在水溶液中______________的电解质。
(2)常见物质：
①______：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。
②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。
③少数盐：醋酸铅等。
④水。
不能完全电离
弱酸
4.电离方程式的书写
(4)CaCl2： ；
(5)Ca(OH)2 ： ；
(6)Na2CO3 ： 。
5.电解质溶液的导电性和导电能力
(1)溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动离子的定向移动而导电的。
(2)溶液的导电能力
电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质在水溶液中能完全电离( )
(2)弱电解质导电能力一定弱( )
(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质( )
(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质( )
√
×
×
×
二、离子反应及离子方程式
1.离子反应
(1)定义：有离子________的反应。电解质在水溶液中的反应本质上是________反应。
(2)发生条件：在溶液中进行的相互交换离子的复分解反应发生的条件：溶液中______数目由多变少。当离子结合生成______物质、________物质(如弱酸、弱碱、水等)或易挥发物质(如CO2、H2S等)时，可发生离子反应。
参加
离子
离子
难溶
难电离
2.离子方程式
用______________的离子符号表示化学反应的式子。
3.书写步骤(以碳酸钠与盐酸的反应为例)
实际参加反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
质量(原子)
4.离子方程式的意义
化学方程式只能表示____________的化学反应，离子方程式可以表示________化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O表示氢氧化钠溶液和盐酸反应，而H＋＋OH-===H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成______________的中和反应。
某一个特定
同一类
可溶性盐和水
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
√
×
×
二、离子大量共存的判断
一、离子方程式的书写和正误判断
一、离子方程式的书写和正误判断
波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂虐波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。
硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
1.硫酸铜和BaCl2在溶液中电离出的离子分别是哪些？Cu2＋和Cl-有没有参加反应？
2.生成的白色沉淀是什么？硫酸铜与BaCl2反应的实质是什么？写出该反应的离
子方程式？
1.离子方程式书写及判断的核心
(1)两易：易溶、易电离——同时满足“两易”的强电解质才能拆成离子形式。
(2)两等：离子方程式左右两侧同种元素原子数目相等(原子守恒)，离子方程式左右两侧电荷总数相等(电荷守恒)。
(3)两查：检查是否漏写必要的反应条件，化学计量数是否有公约数，若有必须约去。
2.书写离子方程式的几点技巧与注意事项
3.“六看”判断离子方程式的正误
C
2.(2021·河南信阳高一期中)能用离子方程式H＋＋OH-===H2O表示的反应是( )
A.稀硫酸和氢氧化钾
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液
C.醋酸和氢氧化钠溶液
D.稀硝酸和氨水
A
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
B
二、离子大量共存的判断
离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。
1.因发生复分解反应不共存
2.因发生氧化还原反应不共存
3.注意事项——“隐含条件”不能共存的常见离子
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液；b.pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液；b.pH>7的溶液；c.使石蕊溶液变蓝的溶液；d.使酚酞溶液变红的溶液。
4.(2021·河北石家庄二十八中高一期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共
存的是( )
B
5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
D
6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，
请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为_________________________________________________________。
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。
(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl-===AgCl↓。
微专题5 离子推断题解题思路
1.离子推断的“四原则”
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离促进或抑制等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.注意定量型离子推断中的电荷守恒
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
C
[解题指导] 本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。首先根据离子的特征反应确定一定存在的离子，根据离子性质排除掉一定不能大量共存的离子；其次根据存在离子的定量关系，结合电荷守恒原理推断隐含的离子，这是最易忽视的一步。
1.重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A
C
D
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是___________________________________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____________，说明理由_______________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式______________________________________。
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
2.(2021·北京东城高一期中)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH-===
H2O表示的是( )
A.Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
B.Ba(OH)2＋2HNO3=== Ba(NO3)2＋2H2O
C.NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
D.2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
A
解析 A项， Cu(OH)2是难溶物质，离子反应中不能拆写，则不能用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； B项， Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性物质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； C项， NaOH、HCl、NaCl均为可溶性物质，可用离子方程式 H＋＋OH- ===H2O表示； D项， KOH、H2SO4、K2SO4均为可溶性物质，可用离子方程式 H＋＋OH-===H2O表示。
3.下列离子方程式正确的是( )
A
4.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是( )
B
5.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a.天平 B.烧杯
c.漏斗 D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________。
答案 (1)bd (2)H＋＋OH-===H2O (3)Mg2＋＋2OH-===Mg(OH)2↓
解析 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。 (3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
1.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电
解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
B
解析 A项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，正确；B项，电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，错误；C项，弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，而离子浓度与温度及电解质的浓度都有关系，正确；D项，熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，正确。
2.下列物质既能导电又是强电解质的是( )
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体
C.熔融的氢氧化钠 D.液态氯化氢
解析 题给选项所涉及的NaCl、NaOH、HCl均属于强电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，属于混合物，不属于电解质，A项错误；氢氧化钠晶体没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，B项错误；熔融的氢氧化钠属于纯净物，且已发生电离，能导电，C项正确；液态氯化氢中不存在离子，不能导电，D项错误。
C
3.依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是( )
A.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
B.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
C.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D.Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
解析 A、C项，反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应； B项，NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应；Fe与CuCl2反应属于置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
B
4.(2021·广东中山一中高一月考)下列离子方程式中，正确的是( )
D
5.(2021·福建龙岩高一期中)下列各物质间反应的离子方程式相同的是( )
①NaOH溶液与稀H2SO4溶液 ②BaCl2溶液与Na2SO4溶液 ③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 ④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
A.①② B.③④
C.①④ D.②③
D
6.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
D
7.下列体系中，离子能大量共存的是( )
B
A
9.下列离子方程式正确的是( )
C
10.(1)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多： ____________________________________。
②如果病人胃酸过多同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：______________________________________________________。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：____________。
11.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
C
解析 A项，离子方程式中的生成物只有Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。
12.关于离子方程式Cu2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓的说法不正确的是( )
A.可表示所有铜盐和强碱的反应
B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C.离子方程式中的OH-只能代表可溶性强碱
D.该反应可看到Cu(OH)2蓝色沉淀
解析 题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错误；离子方程式中OH-只能代表强碱，C正确。
A
13.下列各选项中的反应Ⅰ与反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
B
反应Ⅰ 反应Ⅱ
① 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
② 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
③ 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
④ 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
C
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在____________。
(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：______________________________。
Thanks！
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