专题3 第二单元　金属钠及钠的化合物 第一课时　钠的性质与制备(共77张PPT）

(共77张PPT)
第二单元　金属钠及钠的化合物
第一课时　钠的性质与制备
【课程标准要求】　
1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。
2.能说出氧化钠、过氧化钠的性质。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。
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课堂互动探究
目
录
CONTENTS
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课后巩固训练
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课堂达标训练
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一、金属钠的性质与应用
1.钠的原子结构与性质的关系
失去
还原
化合
2.钠的物理性质
钠是银白色，有金属光泽的金属，密度：ρ(水)____ ρ(钠)____ ρ(煤油)；熔点低于100 ℃；质地很______，可以用小刀切割。
>
>
柔软
3.钠的化学性质
(1)钠与氧气的反应
①实验操作
②实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，反应方程式为___________________________；加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体，反应方程式为________________________。
③实验结论：钠是非常活泼的金属，与O2反应的条件_______，现象 ，产物也 。钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
4Na＋O2===2Na2O
不同
不同
不同
(2)钠与水的反应
实验操作 实验现象 解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热
小球在水面上四处游动 反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
溶液逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成
结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水。化学方程式是___________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
4.金属钠的用途
5.钠的制备
　电解熔融氯化钠：方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中______出来。化学方程式为：__________________________。
(2)作电光源：高压钠灯。特点是____光射程远，______能力强。
(3)制造合金：钠钾合金常温下是____体，用作快中子反应堆的热交换剂。
还原
黄
透雾
液
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可保存于水中(　　)
(2)常温下，钠与过量氧气反应生成Na2O2(　　)
(3)钠与氧气反应时，无论常温还是加热，钠均作还原剂(　　)
(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来(　　)
(5)等质量的钠完全反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，转移的电子数均相同(　　)
×
×
√
×
√
二、钠的氧化物
1.氧化钠(Na2O)
　氧化钠为白色固体，属于____性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为__________________________、_______________________________。
2.过氧化钠(Na2O2)
　(1)物理性质：________固体。
　(2)化学性质
　①与水的反应化学方程式：_____________________________________。
　②与二氧化碳的反应化学方程式：__________________________________。
　(3)用途：作呼吸面具里的______剂，也可作漂白剂。
碱
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
淡黄色
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
供氧
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
√
×
√
二、Na2O2与Na2O的比较
一、钠的化学性质实质
一、钠的化学性质实质
1.钠与氧气的反应
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
2.钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应
(1)钠与水的反应
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
(2)钠与酸溶液的反应
(3)钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
(4)钠与盐溶液的反应
①钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。
1.(2021·北京顺义一中高一期中)下列不属于钠与水反应的现象的是(　　)
A.熔化成小球 B.不停游动
C.发出嘶嘶响声 D.沉在水底
解析　A项，钠和水反应放热，钠的熔点低，所以钠和水反应时，钠熔化成小球； B项，钠和水反应放出氢气，推动钠不停游动； C项，钠和水剧烈反应放出氢气，发出嘶嘶响声； D项，钠的密度比水小，钠浮在水面上。
D
2.(2021·山西长治二中高一期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，
有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)
　A.氯化氢 B.硫酸铜
　C.硫酸钾 D.氢氧化钠
　解析　对于A、C、D三项，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加；对于B项，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
B
3.(2021·湖南益阳平高学校高一期中)钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上面过程的描述错误的是(　　)
C
A.钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na2O
B.钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2
C.钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是Na2CO3
D.晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
解析　钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A正确；钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2，B正确；钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误；水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D正确。
二、Na2O2与Na2O的比较
过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。
1.氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠是否也是碱性氧化物？
　提示：过氧化钠不属于碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还
　生成氧气，不符合碱性氧化物的定义。
2.从Na2O2中氧元素的化合价分析，过氧化钠具有哪些性质？
　提示：Na2O2既有氧化性又有还原性。
3.用长玻璃管对着包裹过氧化钠的脱脂棉用力吹气，脱脂棉也能剧烈燃烧起来。已知吹气时吹入气体的主要成分是CO2和水蒸气，用脱脂棉包裹的过氧化钠能“吹气生火”，其原理是什么？写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。
　提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，二者均能与Na2O2反应生成O2，并放出大量的热，从而使脱脂棉着火燃烧，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
1.过氧化钠和氧化钠性质的比较
物质 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的化合价 -2价 -1价
n(Na＋)∶n(阴离子) 2∶1 2∶1
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
漂白性 无 有
用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂
2.Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
　 (1)气体物质的量或体积变化的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一成分还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)或二者混合物与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：
固体增加的质量等于与CO2(或H2O)等物质的量的CO(或H2)的质量。
(3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，分析物质成分或相关计算时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
(4)电子转移关系：
4.(2021·北京顺义一中高一期中)下列关于Na2O2和Na2O的叙述中，不正确的是
　(　　)
A.都能与水反应生成碱
B.都能与CO2反应生成碳酸盐
C.都是Na与O2反应的产物
D.都属于碱性氧化物
D
解析　Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O和水反应生成氢氧化钠， A正确；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O和CO2反应生成碳酸钠， B正确； Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2, C正确；Na2O2是过氧化物，Na2O是碱性氧化物， D错误。
5.把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生的是(　　)
A.HCl B.NaOH
C.Na2CO3 D.CuSO4
解析　A项，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不产生沉淀，不符合题意；过氧化钠投入碱、盐溶液，首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应， B、C项氢氧化钠与溶液中溶质不反应，D项产生氢氧化铜沉淀。
D
6.关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　)
A.Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂
B.Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
C.Na2O2与CO2的反应中，消耗1 mol Na2O2时转移2 mol电子
D.Na2O2与H2O的反应中，生成1 mol O2时转移4 mol电子
解析　在与CO2、H2O的反应中，Na2O2都既作氧化剂又作还原剂，且都存在关系式2Na2O2～O2～2e-。
B
1.下列关于钠的叙述错误的是(　　)
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.钠的密度比水小，熔点低于100 ℃
解析　钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。
B
2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是(　　)
　A.①②③④⑤ B.全部
　C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥　
　解析　钠与水反应时产生的现象概括为：浮(浮在水面上)、熔(熔化成小球)、游(四处游动)、响(发出嘶嘶的响声)、红(滴入酚酞，溶液变红)。由于钠的密度比水小，钠不可能沉在水底。
C
3.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量
　增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　)
　A.0.125 mol B.0.25 mol
　C.0.5 mol D.1 mol
C
4.(2021·哈尔滨德强学校高一期中)下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的　
　是(　　)
C
选项 反应内容 反应现象
A 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是____________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是____________(填序号，下同)。
①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体
A.①②③④ B.②③④①
C.②③①④ D.③②④①
答案　(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B
(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的____________。
(4)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为__________________________________________________________________。
答案　(3)A
(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
解析　(3)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。
1.下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　)
①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低　④密度比水小　
⑤热和电的良导体
A.①②④ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
解析　将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。
D
2.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)
A.产生大量气泡 B.溶液无变化
C.最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色
解析　Na2O2与H2O首先反应放出O2，生成NaOH使溶液呈蓝色，后由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
A
3.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　)
A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C.钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热
D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D
解析　取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。
4.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说
法正确的是(　　)
A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的碱性增强
C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
解析　加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。
C
5.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物
　是(　　)
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定
解析　若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
C
6.下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)
A.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
A
解析　Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A项正确；金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2===2Na2O，D项错误。
7.(2020·北京房山区高一期末)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是(　　)
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
B
解析　钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验Ⅰ可知钠能在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。
8.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.该反应中电子转移的数目为4e-
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应时，则固体增重4 g
B
解析　在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中-1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；反应中电子转移的数目为2e-；根据原子守恒，固体增加的质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
9.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)
A.Na＋O2 B.C＋O2
C.CO2＋Ca(OH)2 D.Na2O2＋CO2
解析　钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。
D
D
解析　(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应。又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式________________________________________，生成物的颜色为________。
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_______________________________________________________。
答案　(3)Na2CO3
(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
解析　(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
A
12.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
解析　Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：
D
由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
13.(2021·山东青岛高一期中)如图所示，试管b中盛有CuSO4溶液，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b的溶液中，不会发生的现象是(　　)
　A.U形管内红色水褪色
　B.试管内出现蓝色沉淀
　C.气球a被吹大
　D.U形管中水位左低右高
A
解析　A项，实验过程中没有生成具有漂白性的气体，U形管内的红色水不会褪色；B项，由上述分析可知，试管内会出现蓝色的沉淀；C项，由于生成了气体，所以气球a会被吹大；D项，和水反应时会放出大量的热，广口瓶中空气受热膨胀，U形管中的水位会左低右高。
14.查阅相关文献可知，潮湿的CO2才与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：
　首先：Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2; 2H2O2===2H2O＋O2↑；
　然后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。
　某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性。 (已知无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应)
(1)写出装置1中发生的化学反应方程式：_______________________________。
实验过程中的实验现象有__________________________________________。
(2)装置2的目的是______________________________________________。
答案　 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或者2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧更旺
(2)作为对照实验，验证干燥的CO2能否与Na2O2反应
解析　 (1)CaCO3固体与盐酸反应，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。生成的CO2与Na2O2反应产生氧气，根据题目中已知可知，发生的化学反应是Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或者总反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。所以实验过程中的现象是，具支试管中有大量气泡产生，硬质试管中的淡黄色粉末变白，集气瓶中燃烧的蜡烛燃烧得更旺。 (2)装置2作为对照实验，目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。
(3)分别取上述两装置硬质试管中的固体，
进行下列实验。
①若取用装置1中的固体进行实验，
则加入酚酞指示剂后的颜色是____________。
②若取用装置2中的固体进行实验，则加入酚酞指示剂后的现象是________________________________________________________________。
答案　(3)①红色　②先变红，然后褪色
解析 (3)装置1中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所以加入酚酞后显红色。装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条复燃，加入酚酞后先变红，然后褪色。
Thanks！
本课时内容结束