专题3 第三单元　海洋化学资源的综合利用(共90张PPT）

(共90张PPT)
第三单元　
海洋化学资源的综合利用
【课程标准要求】　
1.初步了解海洋化学资源的分布，了解粗盐的提纯及海水中提取溴、镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用。
新知自主预习
课堂互动探究
目
录
CONTENTS
///////
///////
课后巩固训练
///////
课堂达标训练
///////
一、粗盐的提纯
1.不溶性杂质的除去
溶解
浑浊
不溶物
澄清
固体
2.粗盐中可溶性杂质的除去
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4 _________溶液
MgCl2 __________溶液
CaCl2 Na2CO3溶液
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【微自测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸(　　)
(2)粗盐中除含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法均可除去(　　)
(3)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋(　　)
(5)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤
(　　)
√
×
×
√
√
二、从海水中提取溴
1.溴的提取
　海水提取粗食盐后的______，通入氯气将其中的________转化为单质溴。
2.海水提溴的工艺流程
母液
溴离子
3.含溴化合物的应用
(1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
(2)溴是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。
(3)溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂。
【微自测】
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)
(2)在提取溴的过程中，鼓入热空气或水蒸气是给混合液加热(　　)
(3)在提取溴的过程中，利用溴易挥发性质(　　)
×
√
√
三、从海水中提取镁
1.镁的存在
　(1)存在形式：________。
　(2)存在位置：______和______。
2.镁的提取
　(1)提取流程：
化合态
地壳
海水
Mg(OH)2
MgCl2
(2)有关化学反应方程式：
①利用贝壳制取石灰乳：____________________________，
____________________________________。
②沉淀Mg2＋：______________________________________________。
③制取MgCl2: ____________________________________________________。
④制取金属镁：__________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
3.镁的性质和应用
(1)镁的物理性质
银白色金属，密度较____，熔点较低，硬度______，易传热、导电。
(2)镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的______性。可以与非金属单质、____、盐以及某些氧化物反应。
小
较小
还原
酸
①与N2反应
化学方程式： 。
②与稀盐酸反应
化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
③与CO2反应
化学方程式： 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(3)镁的应用
①镁是一种重要的金属材料，能与Cu、Al等金属形成合金，这些镁合金密度____，硬度和强度都较____。被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达____________。
小
大
2 800 ℃
【微自测】
3.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
√
四、从海带中提取碘
1.海带中提碘
　(1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
　(2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　。
2.加碘食盐中碘元素的检验
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
蓝色
3.碘与人体健康
人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘物质一般是　　　　　　。
KIO3
【微自测】
4.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量(　　)
(2)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
(　　)
(3)淀粉遇碘及KI等变蓝色(　　)
×
×
×
二、海水资源的综合利用
一、粗盐的提纯
三、氯、溴、碘主要性质及离子检验
一、粗盐的提纯
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
2.粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。所加过量的试剂后续试剂要能够除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常几种加入试剂的顺序和方案：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)
C
解析　取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。
D
二、海水资源的综合利用
1.从海水中提取溴
(1)流程及反应方程式
2.海水提镁的工艺与原理
(1)流程及反应原理和目的
3.从海带中提取碘
(1)流程
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作。其中正确的是(　　)
D
解析　海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法。
4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质
溴，再用SO2将其还原吸收
C
解析　苦卤中含有Br-，通入Cl2可将Br-氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶的方法可以得到纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较高，C项错误；Br2易挥发，用热空气和水蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D项正确。
三、氯、溴、碘主要性质及离子检验
1.卤素单质的性质
(1)Br2、I2与Cl2有相似的化学性质，如均能与金属、非金属(H2)、H2O、碱反应。
(2)氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2。
2.卤素单质的检验
Cl2 Br2 I2
常温下外观 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
常用检 验方法 ①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 遇淀粉溶液变蓝
3.卤素离子的检验
5.下列有关氯、溴、碘及其化合物的说法，不正确的是(　　)
A.工业上以海水为原料提取溴单质
B.分别向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能产生白色沉淀
C.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气
D.医生建议患有甲状腺肿大的患者多食海带，这是因为海带中含有较丰富的
　碘元素
解析　在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。
C
6.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉和氯
　水，溶液变为橙红色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含
　有(　　)
　A.Br-、I-、Cl-　 B.Br-、Cl-、I-
　C.I-、Br-、Cl-　 D.Cl-、I-、Br-
A
解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙红色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br-，Br-被Cl2氧化生成Br2，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I-，否则I-会被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含Cl-，I-必在乙溶液中，故A符合题意。
7.Br2与Cl2在性质上具有很大的相似性，但Cl2的活泼性比Br2强。下列选项是根
　据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是(　　)
　A.溴单质可以和烧碱溶液反应
　B.溴单质只具有氧化性
　C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子
　D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验
　解析　本题易错之处是忽视Cl2的还原性。Cl2既有氧化性又有还原性，据此
　可以预测Br2也应既有氧化性又有还原性，B项不正确。
B
1.由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(　　)
A.蒸干溶液，灼烧固体
B.通入氯气，用汽油萃取
C.通入氯气，用酒精萃取
D.加入碘水，用四氯化碳萃取
解析　NaBr灼烧不易分解，A错误；Cl2与NaBr发生反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B正确；酒精与水互溶，C错误；碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D错误。
B
2.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析　蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误。
D
3.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2，可作为冷却气的是(　　)
　A.①② B.②③
　C.③④ D.④⑤
　解析　由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。
C
4.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
B
5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。
　实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：
①____________，③____________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______________________________。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_________________________________________________________。
答案　(1)过滤　萃取分液　(2)B
(3)分液漏斗，漏斗
解析　(1)为了从悬浊液中分离I-，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取分液。
(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。
(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有漏斗。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处___________________________________________________________。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，
最后晶态碘在____________中。
答案　(4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒
(5)萃取剂沸点较低，I2易升华　蒸馏烧瓶
1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是
　(　　)
A.海水中含有丰富的碘元素
B.使用蒸馏法可以将海水淡化
C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
D.从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料
C
解析　海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素，A正确；海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化，B正确；海水蒸发制海盐的过程中，水转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化，C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl为重要的化工原料，D正确。
2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是(　　)
A.钠、镁 B.溴、碘
C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱
C
解析　从海水提炼溴、碘、钠、镁等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理得到，淡水可利用蒸馏原理得到。海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A错误；从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B错误；将海水蒸馏可以得到淡水，将海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C正确；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误。
3.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　
　④过滤 ⑤熔融电解，正确的操作顺序是(　　)
　A.①②③④⑤ B.⑤④③①②
　C.②④③①⑤ D.③④②①⑤
C
4.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引流海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；
④电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是(　　)
　A.分解反应 B.化合反应
　C.置换反应 D.复分解反应
C
5.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计
　了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(　　)
　A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
　B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素
　C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
　D.取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘
　　元素
D
解析　海带的灰烬中含有的碘元素，是以I-形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确；D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I-＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。
6.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下
A
解析　由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。
7.从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的
　是(　　)
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
解析　Br-中Br的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
D
8.已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)
　A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2
　C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
　解析　过量的Cl2将Br-、I-从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余的固体为NaCl和KCl。
D
D
10.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是________________(填化学式，下同)，氧化产物是________________。
(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式____________________________________。
答案　(1)Cl2　NaOH　NaClO
(2)Br2　H2SO4
(3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
11.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化学课外小组以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(使碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘。
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是____________(填序号)。
A.烧杯　B.坩埚　C.蒸发皿　D.铁架台(带铁圈)　E.酒精灯　F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
a____________，c____________。
(3)操作b中充入适量Cl2的目的是____________。
(4)操作c中所用的有机试剂可以是____________(只填一种)，简述理由：__________________________________________________________。
答案　(1)BDE　(2)过滤　萃取分液　(3)使I-转化为I2　(4)CCl4(答案合理即可)　CCl4不溶于水，且溶解碘的能力强于水(与前一问照应)　
解析　(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台(或三脚架和泥三角)放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯。(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法。(4)萃取剂的选取标准：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶。四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂。
(5)操作c可以分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B.把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗
放正
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层液体
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准
H.静置、分层
①上述正确的操作顺序是____________(填字母编号)；
②上述G操作的目的是_____________________________；
③最后碘的有机溶液是通过____________(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)获得。
(6)请给出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______________________________________________________________。
答案　(5)①CBDAHGEF　②保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下　③漏斗下口[与(4)照应]　(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明没有I2剩余，反之则有I2剩余
解析　(5)②打开分液漏斗的活塞，保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；③静置后碘的四氯化碳溶液在下层，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(6)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
12.从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　)
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B.氧化过程中发生的反应为2HI＋H2O2===I2＋2H2O
C.检验碘单质时，常选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质存在
D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
D
解析　灼烧过程中使用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，故A错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为2H＋＋2I-＋H2O2===I2＋2H2O，H＋来自H2SO4，故B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，用淀粉检验碘的存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的物质，故C错误；分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，故D正确。
13.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于
　水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知：
　下列说法正确的是(　　)
B
Br2 CCl4 正十二烷
密度/ (g· cm-3) 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br-氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为
其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再
收集Br2
解析　过滤时不能搅拌；选用沸点较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏，与密度无关；沸点低的物质先蒸馏出来。
14.海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是(　　)
A.工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
B
解析　工业上用电解熔融的氯化镁的方法来制取金属镁，A正确；碳酸钠、碳酸氢钠均能和氢氧化钙反应，且都会生成白色沉淀，所以用澄清的石灰水不能鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误；第②步中，溴元素的化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素的化合价从-1升高到0价，被氧化，C正确；向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，D正确。
15.空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：
　(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________。
　(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于
　生产，请解释原因：______________________________________________。
答案　(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出
解析　(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是____________。
(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是________________________________________________________________。
答案　(3)分液漏斗
(4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
解析　(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益
更高。
Thanks！
本单元内容结束